精准把握考向，突破高考电化学习题

杨琼花

（德宏州民族第一中学，云南 德宏州 678400）

电化学是高频考点，每年全国卷均有考查。题型以选择题为主，或在工艺流程题、实验题、反应原理题中以几个小问的形式呈现，分值6～10分左右，命题形式以新颖的原电池、电解池形式呈现，大部分学生对新情景下电化学试题出现惧怕，不会审题，无头绪，不知怎么解题等情况，导致考试中易失分，得分率低。为此，笔者依据近三年高考电化学习题的呈现特点，总结如何教会学生精准高效解决电化学考题的思路和方法，希望对电化学复习备考有所启示。

一、近三年全国卷高考题中电化学知识考查情况

二、突破电化学高考题所需储备知识

（一）原电池的工作原理

负极：失电子、发生氧化反应、电子流出、阴离子移向。正极：得电子、发生还原反应、电子流入、阳离子移向。同时熟记铜锌原电池（无盐桥、有盐桥)工作原理。

（二）电解池的工作原理

阳极：外接电源正极，失电子、氧化反应、电子流出、阴离子流向。阴极：外接电源负极，得电子、还原反应、电子流入、阳离子流向。同时熟记电解CuCl2溶液，氯碱工业（有阳离子交换膜），电解精炼铜，铁片上镀锌的工作原理。

（三）原电池正负极一般判断

负极：较活泼金属（或金属）、化合价升高、失电子、氧化反应、电子流出、电流流入、阴离子移向、极溶解质量减小；正极：较不活泼金属（或导电性非金属）、化合价降低、得电子、还原反应、电子流入、电流流出、阳离子移向、电极增重或不变或有气体逸出。注意：并不是活泼性强的材料一定做负极，如：①M g、A l、NaOH 溶液构成原电池，A l做负极；②Fe（或Al）、Cu、浓硝酸构成原电池，Cu 作负极。

（四）电解池阴阳极判断

阴极：外接电源负极，化合价降低、得电子、还原反应、电子流入、阳离子流向、滴有酚酞溶液变红色（或放H2生OH-）。阳极：外接电源正极，化合价升高、失电子、氧化反应、电子流出、阴离子流向、滴有石蕊溶液变红（或放O2生H+）。

（五）原电池、电解池的电子、电流、离子流向

电子流向（电流与之相反），原电池电子从负极流向正极，电解池电子从负极流向阴极，阳极流向正极；离子流向：原电池“正向正，负向负”阳离子流向正极，阴离子流向负极，电解池“阳向阴，阴向阳”阳离子移向阴极。阴离子流向阳极，电子不下“水”，离子不上“岸”——电子不能通过内电路，离子不能通过外电路。

（六）熟记电解池阴阳极放电顺序

阳极：活性电极金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根；阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(强酸性）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离出H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。水溶液中含氧酸根、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+一般不放电。

（七）电极反应式书写

1.熟练书写常规电池电极反应式。如①Zn-Cu-稀H2SO4,Zn-Cu-CuSO4溶液,Fe-C-稀H2SO4,Fe-C-NaCl 溶液，Mg-Al-NaOH 溶液，Fe（或Al）-Cu-浓HNO3,Fe-C-FeCl3溶液等简单原电池电极反应式。②燃料电池酸性、碱性、熔融碳酸盐、熔融氧化物为介质的电极反应式。③锌锰干电池（酸性或碱性），银锌钮扣电池电极反应式。④铅蓄电池、镉镍电池等二次电池充放电电极反应式。2.一般电极反应式的书写。①列物质标得失：写出变价电极反应物和产物，计算化合价变化值，找出电子得失数。②看环境调平电荷：酸性用H+，碱性用OH-,熔融碳酸盐用CO32-,熔融氧化物用O2-调平电荷，依次类推。③配平两边原子：如氢氧不足用水来补。④两式相加验总式：两极反应相加并与总反应式对照验证。3.复杂电极反应式书写。总反应式-较简单一极电极反应→复杂电极反应式。

（八）离子交换膜作用：只允许特定离子通过

三、解决此类题的方法

（一）学会看图

一看：有无外接电源，无为原电池，有为电解池，若是电池组，无外接电源，其一是原电池[两极材料为活动性不同的金属或金属与导电性非金属；或者一极通燃料，另一极通氧化剂（如O2）]，其他的是电解池。二看：电极材料，电源正负极，电子或电流或离子流向，物质变化确定化合价升降，某些特定的现象判断电极名称。三看：物质变化确定化合价升降，判断介质环境写出电极反应式。结合以上电化学基础知识作出正确解答。

（二）学会审题

找题中关键词和有用信息。如2020 全国卷II 12 题中“通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3”可知透明导电层为阴极，Ag 为阳极，W 元素化合价降低，可知C 错误。

（三）充放电电池解题思路

放电时为原电池，由总反应或信息写出负极和正极反应式，若正极反应式难写，可用总反应式减去负极反应式。充电时为电解池，负极外接电源负极，负极反应式颠倒为阴极反应式，正极外接电源正极，正极反应式颠倒为阳极反应式。

（四）判断PH（或酸碱性）变化方法

电极区PH 变化决定于电极反应式，电池中PH 变化决定于电池反应式，生成OH-或消耗H+PH 增大，消耗OH-或生成H+PH 减小。

（五）有机物中化合价标法

1.氢正一氧负二，根据代数和为零求碳的价态。2.根据结构式，共用电子对偏向为负，偏离为正。一个原子共用电子对对数为化合价数值，无偏离偏向为零。

（六）电化学定量计算

依据氧化还原反应电子守桓，即电池中正负极、阴阳极得失电子数或者电路中通过电子数相等，找已知与未知关系式进行计算。

四、典型解析

[例1](2021 年全国乙卷﹒12 题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是()

A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg(OH) 等积垢需要定期清理

[答案]D

[解题突破口]观察图，标有阳极阴极，或题干中“管道口设置一对惰性电极，通入一定电流”得知是电解池，且为惰性电极，结合阴阳极的放电顺序则可写出电极反应，特别注意阴极水电离出H+放电，放H2生OH-,所以Mg(OH)2应在阴极表面沉淀，可找到D 项错误。

总之，试题以新型电池和化工生产中应用的化学装置为载体，考查考生审题、识图、提取信息、分析整合问题的能力。各种新型电池层出不穷，新信息变化多端，图文结合信息量大学生有惧怕。但究其根本，这类题主要考查原电池、电解池基本原理，电极判断，电极反应式，总反应式的书写，电子、电流、离子的流向，转移电子数、反应物、产物定量计算等。此类题“高起点，低落点”。只要让学生夯实电化学基础知识，教会学生识图，审题，提取解题有用信息，分析整合问题能力，抓住本质，以不变应万变，是容易得分的。