复杂的与量有关的离子方程式书写归类例析

甘肃省高台县第一中学 石兴龙 734300

离子方程式书写是历年高考的热点之一，而复杂的与量有关离子方程式正确书写，对学生综合分析能力要求较高.答题中多数学生反映难度大，不易掌握.现以近几年部分高考题为例，进行归类解析小结，以让学生更好掌握.

指导学生练习书写反应物不同用量的离子方程式，较好方法是采用“设1 法”，即将不足量或少量反应物配平系数设定为“1”，再去判定另一种足量的反应物配平系数，拆写成离子方程式，对比判断，以提高准确率.

1 已知用量的离子方程式书写

1.1 酸性气体与可溶性碱反应的离子方程式书写

例1 下列离子方程式不正确的是

碱溶液与酸性气体反应有时通过计算用量书写离子方程式如：在100mL 浓度为3mol·L-1的NaOH 溶液中，通入标况下4.48L的CO2气体；在100mL 浓度为2mol·L-1的Ba（OH）2溶液中，通入标况下6.72L的CO2气体（不考虑气体在水中的溶解）.分析碱与不足量、足量酸性气体反应，判断产物，再写用量比复杂的离子方程式. 计算反应物用量

小结：碱溶液与少量酸性气体（CO2、SO2、SO3、H2S）反应生成正盐，酸性气体过量生成酸式盐.

1.2 弱酸盐溶液与酸性气体反应的离子方程式书写

例2 下列指定反应书写的离子方程式正确的是

小结：弱酸盐溶液与少量酸性气体（CO2、SO2、SO3、H2S 等）反应生成正盐，过量生成酸式盐，离子方程式写法同碱溶液与酸性气体反应相似；但要具体分析酸性气体、参加反应物质的性质；注意弱酸根发生水解反应，H2O不要漏写.

1.3 弱酸酸式盐与强碱溶液反应的离子方程式

例3 下列表示对应化学反应的离子方程式是否正确

解析B:NaHCO3溶液中加入少量、足量

2 未知用量的离子方程式书写

2.1 多元弱酸盐与强酸溶液反应的离子方程式书写

例4 （2014 上海20 题）向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸. 下列离子方程式与事实不相符的是：（）

2.2 酸与碱溶液反应的离子方程式书写

小结：酸与碱反应离子方程式书写时注意反应的物质的量比，当计量数相同时，才能约去；强酸酸式盐溶液中完全电离，拆写成离子，与弱酸盐或碱反应，表现强酸性.

2.3 根据加入顺序或反应现象判断用量，书写离子方程式

小结：两种试剂相互加入时若现象不同，不用其它试剂，根据加入顺序判断药品试剂.若没有明确说明用量，一般药品在试管或小烧杯为足量或过量，在滴管被滴加为少量.

3 反应物物质浓度、用量，氧化性、还原性不同反应的离子方程式书写

例7 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A.（2019 天津2 题）氧化亚铁溶于稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O；

B.（2019海南11题）向FeBr2溶液中通入过 量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-；

小结：注意对比分析反应物浓度和性质、用量，判断氧化、还原产物及反应进行的程度；应用氧化性、还原性强弱顺序，强先弱后规律，判断氧化、还原反应发生的先后，书写时注意检查是否守恒.

4 参加反应物质用量、浓度、溶解性不同的反应离子方程式书写

例8 下列指定的离子方程式正确的是

5 离子方程式意义的理解应用

解析：对比写出反应物不同用量比的离子方程式，符合其意义即可.

小结：此类题目难度增大，解答时对比写出反应物不同用量比的离子方程式，有一种符合即可；若反应中没有反应物量的限制，通常以酸碱完全中和或完全沉淀为依据确定反应计量系数.

复杂的与量有关离子方程式书写时注意题目隐含条件，分析参加反应物质的浓度、性质差异；对比反应物不同用量、反应现象，判断反应进行的程度和生成产物，仔细拆写；掌握规律方法，突破难点，平时多练习，提高准确率.