要题发散上好复习课——以难溶电解质的溶解平衡计算教学为例

安徽 董 顺

化学复习课是巩固学生基础知识、发展学生化学核心素养的重要阵地。复习的任务在于提高学生的思维品质和学习能力，把握化学知识的整体结构和内在规律，并运用所学知识解决实际问题。

在当前的高三复习中存在着“重知识轻思维”的倾向，这一点在一轮复习中最为明显，很多教师将精力集中于基础知识的梳理，轻视了学生从已有认识中提炼新知识和思想的过程。“要题发散”式教学，即利用典型高考试题作为复习课的教学资源，围绕“要题”精心设计问题，组织学生开展学习活动，使相关化学知识自然生成，进而揭示化学的本质内涵，打造简约而高效的化学课堂。

难溶电解质的溶解平衡是近年高考的重点内容，高考中出现的频率较高，而且运算量较大，而现今中学生运算能力普遍欠缺，下面以难溶电解质的溶解平衡计算教学为例简述“要题发散”式教学在复习课中的应用。

( )

【答案】C

【解析】当开始形成沉淀时Qc=Ksp

Cl-开始沉淀所需Ag+浓度为：

Br-开始沉淀所需Ag+浓度为：

【发散1】Cl-开始沉淀时，溶液中c(Br-)为多少?

【发散4】向1 mL AgBr饱和溶液中滴加1 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，能生成AgCl沉淀吗？

【解析】设AgBr饱和溶液的浓度为xmol·L-1，

则AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)=xmol·L-1

Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=x2

混合后c(Ag+)=4.4×10-7mol·L-1，c(Cl-)=0.1 mol·L-1

Qc(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=4.4×10-8>Ksp(AgCl)

因此，有AgCl沉淀生成。

【思考】Ksp小的难溶电解质能否转化为Ksp稍大的难溶电解质？

【发散4】说明当两难溶电解质Ksp相差不太大时，难溶的电解质也能够转化为稍易溶的电解质。

【发散5】计算该温度下AgBr的溶解度。(g/100 g H2O)

【解析】由【发散4】知，该温度下AgBr饱和溶液的浓度为8.8×10-7mol·L-1，忽略溶质AgBr的体积，近似为1 L 水中溶解8.8×10-7mol AgBr，即1000 g水中溶解AgBr的质量为8.8×10-7mol×188 g·mol-1=1.65×10-4g，故AgBr的溶解度为S=1.65×10-5g。

【发散7】已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，若用AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-的含量，是否能用KBr或K2CrO4作指示剂。

【答案】(3)2.0×10-55.0×10-3

【过渡】以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，可以绘制出与酸碱中和滴定曲线类似的曲线。

【例3】(2018·全国卷Ⅲ·12)用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图1所示。下列有关描述错误的是

图1

( )

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动

【答案】C

【讲解】本题的滴定曲线与NaOH标准溶液滴定HCl溶液所得的中和滴定曲线类似，在NaOH滴定盐酸的中和滴定曲线中，横坐标为V(NaOH)，纵坐标为pH，即-lgc(H+)，而本题横坐标为V(AgNO3)，纵坐标为-lgc(Cl-)，滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和过程中满足c(H+)·c(OH-)=Kw，沉淀滴定就是恰好沉淀完全，过程中满足c(Ag+)·c(X-)=Ksp(AgX)。

【答案】4.7×10-7

图2

( )

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

【答案】A

高三化学复习应兼顾知识点的全面性和题型的多样性，因此复习方法也应该多样化，以针对不同的复习内容和不同学生的实际学情。教师在要题的选择与发散上应精心思考，引导学生从变化的现象中发现不变的本质，从不变的本质中探求变化的规律，使学生解题的技巧自然掌握，知识点融会贯通。