2021年高考化学模拟试题（B卷）

孟凡盛

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）。

A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内

C.绿色化学要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

HO

2.的全合成，下列叙述错误的是（）。

A.分子式为CH，O，

B.可与氢气发生加成反应

C.与HOOCCHCHCHO互为同分异构体D.能与金属钠反应

3.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.12g石墨炔和12g足球烯均含有6N、个质子

B.22.4L（标准状况）氧气中含有2N、个中子

C.1L1mol.L'KOH溶液含有28N、个电子

D.1molD，O比1molH8O多N、个分子4.利用如图1所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是（）。

5.我国科学家用大阴离子（如图2所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z为同一短周期元素，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是（）。

A.元素非金属性的顺序为Z》Y》X》W

B.简单气态氢化物的酸性W》Z

C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构

D.简单阴离子半径的顺序为W》Y》Z6.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPG@Pd）为一体化催化剂阴极的可再充AI-CO，电池，如图3所示，其阴极采用纯CO，作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（）。

A.放电时，铝箔失去电子生成Al，Al移向正极生成Al，（CO3）3

B.放电时，电流由阴极经负载、铝箔、电解质，回到NPG@Pd电极

C.充电时，阳极反应式为

D.电池放电和充电时的总反应为2Al+6COz放电Al，（C2O，）s

7.t。C时，将0.1mol.LAgNO溶液分别滴加到10.00mL0.1mol.LlKCl、10.00mL0.1mol.L-lK，CrO溶液中，AgNO。溶液体积（V）与-lgc（M）（M为CI或CrO）的变化关系如图4所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（

A.曲线L表示-lgc（CI）与V（AgNO）的变化关系

B.若仅c（K，CrO，）改为0.05mol.L，则曲线L，中N点移到Q点

C.t。C时，铬酸银的溶度积常数为4.0X10-12

D.M点溶液中：c（NO）》c（K）》c（Agt）>c（OH）>c（Ht）

二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每道试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生依据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8.（14分）利用碳还原NO【C（s）+2NO（g）N2（g）+CO，（g）OH】，可防止氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

（1）已知：C（s）+0（g）-CO（g）△H=-393.5kJ.mol-l

N，（g）+O（g）2NO（g）

OH2=

+180.5kJ.mol～l

计算：△H=kJ.mol'。

（2）向c（NO）=0.1mol.l-的三个恒容反应器中分别加入C、CaO/C、La，O，/C，不同温度下，测得两小时NO去除率如图5

所示：

200。C《T《490。C时，E.（活化能）最小的反应器是（用C.CaO/C、LaO：/C表示）。T=490。C时，反应速率v（NO）=

mol.Il.hl，欲增大该温度下NO的去除率，可以采取的措施是

（3）刚性容器中足量碳和NO反应，容器中NO和N，的物质的量浓度（c）变化如表1所示，测得TC、T2C平衡时容器的总压强分别为pkPa、pzkPa。

T。C时，反应C（s）+2NO（g）==N，（g）+CO，（g）的平衡常數K，=;15min后，温度调整到T。C，物质的量浓度变化如上表所示，则T

p2（均填“大于”“等于”或“小于”。

9.（14分）硫酸亚铁铵【（NH）2SO，.FeSO...cH，O】是一种重要的亚铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸亚铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸的目的是，废铁屑“碱煮”后还必须

是

（2）步骤②所加的硫酸必须过量，其原因

减压过滤按下页图6安装好装置：

在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是一确认抽干（填标号）

a.转移固液混合物

b.开大水龙头

c.微开水龙头

d.加入少量蒸馏水润湿滤纸

与用普通漏斗过滤相比，减压过滤的主要优点是

（3）步骤④中的“一系列操作”依次为

和_;经干燥得到硫酸亚铁铵晶

体样品。

（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe+。检验Fe+常用的试剂是

可以观察到的现象是

（5）采用热重分析法测定硫酸亚铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热失掉2个结晶水，失重11.25%。硫酸亚铁铵晶体的化学式为

10.（15分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石【BegAl，（SiO）。】为原料制备两性金属铍的工艺如下：

回答下列问题：

（1）BegAl，（SiO）。中铍的化合价为

（2）750。C烧结时，NagFeF。与绿柱石作用生成易溶于水的Na，BeF，写出该反应的

化学方程式：

（3）“过滤1”的滤液中加入的氢氧化钠过量，后果是

（4）已知25。C时K。【Be（OH），】=4X10-22，计算室温时饱和氢氧化铍溶液的pH=

，“沉氟”的离子反应方程式为

（5）已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上用镍坩埚和石墨作电极，电解NaCl-BeCl，熔融混合物制备金属铍，电解槽的阳极材料应选用

，制备金属铍的化学反应方程式为;加人NaCl的主要目的是

（二）选考题：共15分。请考生从两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

11.（15分）

研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为病毒的“杀手”。回答下列问题：

（1）铜的晶胞结构如图7所示，铜原子的配位数为

，铜原子价层电子排布式为

（2）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是

（3）农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu（OH）.SO，（碱式硫酸铜），碱式硫酸铜中非金属元素电负性大小顺序是

原子的杂化类型为，o键与ε键的数目之比为____。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为，胆矾中阴离子的空间构型为

（5）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如下页图8所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。

①原子B的坐标参数为

②若该晶体密度为dg.cm-，则铜镍原子间最短距离为

pm。

12.（15分）药物H的一種合成路线如下：

已知如下信息：

回答下列问题：

（1）（CH），CHOH的化学名称是（2）B的结构简式为

（3）上述合成路线中，不属于取代反应的是

（4）有机物D中官能团的名称为

与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程式为

（5）苯环上有三个不同取代基的A的同分异构体有种。C2H，Cl的同分异构体有（考虑顺反异构）种，其中顺式异构体的结构式为

（6）由两二酸可以制备有机物D，请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线：

（无机试剂任选）。

（责任编辑谢启刚）