2021年1開浙江省普通高梭招生选考料目考试化学试题解析

孙康荣

一、单项选择题

1.下列含有共价键的盐是（）。

A.CaCl，

B.H，SO，

C.Ba（OH）z

D.Na，CO，

解析：CaCl属于盐，且只含有离子键;H，SO属于酸，且只含有共价键;Ba（OH）z属于碱，Ba2+与OH之间为离子键，OH～中O与H之间为共价键;Na，CO。属于盐，Nat与CO之间为离子键，CO中C与0之间为共价键。答案为D。

2.蒸馏操作中需要用到的仪器是（）。

解析：蒸馏操作中需要用到蒸馏烧瓶，A项正确。B为分液漏斗，C为蒸发皿，D为容量瓶。答案为A。

3.下列物质属于强电解质的是（）。

A.KOH

B.H，PO

C.SOs

D.CH，CHO

解析：强电解质包括强酸、强碱、大部分盐以及活泼金属氧化物。KOH属于强碱，属于强电解质;HgPO，属于弱酸，属于弱电解质;SO，不能在水中或熔融状态下电离，属于非电解质;CHCHO属于有机物，不能电离不属于电解质。答案为A。

4.下列物质与俗名对应的是（）。

A.纯碱：NaHCO

B.硫铵：NHHSO

D.氯仿：CCI4

解析：纯碱的化学式为Na，COs;硫铵的化学式为（NH），SO;TNT的名称为2，4，6-三硝基甲苯;氯仿的化学式为CHCl。答案为C。

5.下列表示正确的是（）。

D.甲酸乙酯的结构简式：CH.COOCH解析：A项，醛基中0上的电子没有写全，应写成，错误;C项，图示键线式应H：C：H命名为3-甲基戊烷，错误;D项，甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH，CHg，错误。答案为B。

6.下列说法不正确的是（）。

A.联苯

B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D.煤的气化产物中含有CO、H和CH等

解析：A项，以一个苯环为母体，在另外一个苯环上存在邻、间、对3种一溴代物，错误;B项，甲烷与氯气在光照下发生反应，氯气分子吸收光后转化为自由基氯原子，再由氯原子引发自由基型链反应，正确;C项，石油经常压分馏后得到的未被蒸发的剩余物叫重油，重油经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、燃料油等，最后未被气化的剩余物叫沥青，正确;D项，煤的气化是指煤与水蒸气在高温下所发生的反应，其产物中含有CO、H，和CH等，正确。答案为A。

7.下列說法正确的是（）。

A.'N，和'N，互为同位素

B.间二甲苯和苯互为同系物

C.FezC和FesC互为同素异形体

D.乙醚和乙醇互为同分异构体

解析：A项，'N和"N。均为氮气的单质，而同位素研究的是同种元素的不同原子，错误;B项，间二甲苯和苯分子中均含有1个苯环，且两者在分子组成上相差2个“CH，”原子团，故两者互为同系物，正确;C项，同素异形体研究的对象是单质，不是化合物，错误;D项，乙醚的结构简式为CH，OC2H，乙醇的结构简式为CH：CH，OH，两者分子式不同，不属于同分异构体，错误。答案为B。

8.下列说法不正确的是（）。

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

解析：A项，铝热反应为铝粉与氧化铁的反应，错误;B项，镁燃烧会发出耀眼的白光，故可以用作信号弹和焰火，正确;C项，石膏可用于定型，故可用于制作模型和医疗石膏绷带，正确;D项，氨水显碱性，可以吸收酸性氧化物SO，，正确。答案为A。

9.下列说法不正确的是（）。

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

解析：A项，某些胶态金属氧化物分散于

玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，正确;B项海水中的Br浓度较小，不易直接提取溴，但海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，正确;C项，某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的O2氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，该法称为生物炼铜，正确;D项，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，错误。答案为D。

10.关于反应下列说法正确的是（）。

A.NH。中H元素被氧化

B.NO，在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3解析：A项，NH。中H元素的化合价为十1价，生成物H，O中H元素的化合价仍为十1价，H元素没有被氧化，而是NH。中N元素被氧化，错误;B项，NO，中N为十4价，生成0价N的N，NO，得电子，错误;C项，反应中NH。为还原剂，NO，为氧化剂，两者比值为8：6=4：3，错误;D项，还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物，故氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，正确。答案为D。

11.下列说法不正确的是（）。

A.用纸层析法分离Fet和Cu+，将滤纸上的试样点完全浸人展开剂可提高分离效果

B.将CoCl，.6H，O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

解析：A项，用纸层析法分离Fe3+和Cu+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，否则试样点会溶解在展开剂中无法分离，错误;B项，CoCl在水溶液中存在平衡【Co（H，O）。】3+（粉红色）+4CI【CoC1】-（蓝色）+6H，0，95%乙醇中水很少，CoCl，。6H，O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含呈蓝色的【CoCl】，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含【Co（H，O）。】+的粉红色溶液，正确;C项，用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加人足量NaHCO溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加人盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，正确;D项，将KC1O.、KMnO，等强氧化剂及其混合物研磨时，会分解生成O，，气体在有限的空间内来不及释放，故而会引人爆炸，正确。答案为A。

12.下列“类比”合理的是（）。

A.Na与H，O反应生成NaOH和H，，则Fe与H，O反应生成Fe（OH）。和H

B.NaCIO溶液与CO，反应生成NaHCO，和HCIO，则NaClO溶液与SO，反应生成NaHSO。和HCIO

C.NagN與盐酸反应生成NaCl和NH，Cl，则MgsN，与盐酸反应生成MgCl和NH，CI

D.NaOH溶液与少量AgNO溶液反应生成Ag，O和NaNOg，则氨水与少量AgNO溶液反应生成Ag，O和NHNO

解析：A项，Fe与H，O在高温下反应生成FegO，和Hy，错误;B项，HCIO具有强氧化性，会氧化SO，生成SO，错误;C项，NagN和MgN遇水均会产生NH，NH与HCI反应会生成NH，CI，正确;D项，NaOH溶液与少量AgNO溶液反应，会生成AgOH沉淀，AgOH分解生成Ag，O，氨水与少量AgNO溶液反应会生成银氨溶液

Ag（NH;），OH，错误。答案为C。

13.下列反应的化学方程式不正确的是（）。

A.石灰石与醋酸反应：

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NOz+8H+3Cu++2N0↑+4H20

D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO+3Ba2++60H

2Al（0H）;↓+3BaS0↓

解析：A项，石灰石的主要成分为CaCO。，为难溶物，不可以拆开，错误;B项，阳极为Ag，通电时Ag失去电子生成Agt，阴极处为溶液中的Ag得电子生成Ag，正确;C项，稀硝酸与Cu反应生成NO，正确;D项，明矾的化学式为KAl（SO，），.12H，O，Ba（OH），为少量，则Ba2+和OH～以物质的量为1：2完全参加反应，OH～与A13+反应生成Al（OH）。沉淀，当n【KAl（SO，）2】：n【Ba（OH）】=2：3时，A13+与OH～刚好完全反应生成Al（OH）。沉淀，3molBa可以消耗3molSO，剩余1molSO在溶液中，故离子反应方程式为2A13++3SO+3Ba2++60H2Al（OH），↓+3BaSO↓，正确。答案为A。

14.下列说法不正确的是（）。

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

解析：A项，甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下形成二肽，甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸脱水可形成2种二肽，甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基可脱水形成2种二肽，共可生成4种二肽，正确;B项，乙二酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为2Mn0+5H，C2O，+6H+2Mn++10CO，↑十8H，O，错误;C项，纤维素的每个葡萄糖单元中含3个醇羟基，纤维素可表示为【CH，O2（OH）3】，，纤维素能与乙酸酐反应生成醋酸纤维，醋酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片基，正确;D项，植物油中含碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程称油脂的氢化或油脂的硬化，可用于生产人造奶油，正确。答案为B。

HO

15.有关的说法不正确的是（）。

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeCl溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

解析：A项，与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面故该分子中至少12个原子共平面，正确;B项，分子中的酯基和肽键均水解，完全水解后

只有与-NH，直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，正确;C项，分子中不存在酚羟基，故与FeCl。溶液不会显紫色，错误;D项，该物质为碳酸酯，与NaOH溶液完全反应后，生成OH和Na，COs，生成的NHz

钠盐只有1种，正确。答案为C。

16.现有4种短周期主族元素X.Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表1。

下列说法正确的是（）。

A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q元素组成的YQ，分子，空间构型为正四面体

C.Y、Z.Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

解析：X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X是第二周期的Be;Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，则位于第IVA族，Y是C或Si;Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S;Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。A项，Be的金属性不强，不能与水发生剧烈反应，错误;B项，CCl，或SiCl，均为正四面体，正确;C项，C（Si）、S.C1的非金属性依次增强，则它们最高价氧化物对应水化物的酸性H，CO（HSiO）《H，SO，《HClO，，错误;D项，与CI同主族的第五周期元素为I，I在常温常压下为固态，错误。答案为B。

17.25。C时，下列说法正确的是（）。

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H，A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.o.010mol.l.o.10mol.l-1的醋酸溶液的电离度分别为a、a2，则a《a2

D.100mLpH=10.00的Na，CO溶液中水电离出H的物质的量为1.0X10-5mol

解析：A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，如NaHSO，，但H，SO，为弱酸，错误;B项，BA可能为弱酸弱碱盐，B和A的水解程度相同时，BA溶液也呈中性，如CH;COONH溶液中，CH;COO與NH的水解程度相同，溶液仍呈中性，错误;C项，根据弱电解质“越稀越电离”的规律知，a》a2，错误;D项，CO结合水电离出的H生成HCO5，H，O电离出的H被结合，而电离出的OH仍在溶液，pH=10.00的Na，COs溶液中OH即为水电离出的OH，c（0H）=10-'mol.l"，c（H）水=c（0H）=10-4mol.l-，n（Ht）=10-4mol.L-lXo.1l=1.ox10-'mol，正确。答案为D。

18.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.1molNHF晶体中含有共价键数目为3NA

B.CH和CH混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O，分子数目为0.25NA

C.向100mL0.10mol.L-'FeCl溶液中加人足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D.0.1molCHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成CHCOOCH，CH的分子数目为0.1Na

解析：A项，1molNH中N与H之间为共价键，共有4mol，错误;B项，1molCH和CH完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N、和0.3N、之间，错误;C项，反应方程式为2FeCl，+Cu2FeCl，+CuCl，铁元素由十3价降为十2价，则0.01molFeCl转移0.01mole，正确;D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成CH，COOCH，CH。的分子数目小于0.1N，错误。答案为C。

19.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H，O，2H，0+02↑。在一定温度下，测得0，的放出量，转换成H，O，浓度（c）如表2所示。

下列说法不正确的是（

A.反应20min时，测得O，体积为224mL（标准状况）

B.20～40min，消耗H，O，的平均速率为0.010mol.l-l.min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H，O，分解酶或Fe，O、代替I也可以催化H，O，分解

解析：A项，反应20min时，消耗n（H，O）=[0.80-0.40]mol.L-1X0.05L=0.02mol，生成O，为0.01mol，标准状况下的体积V=n.v=0.01molX22.4L.mol-=0.224L=224mL，正确;B项，

正确;C项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，过氧化氢的分解速率也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，错误;D项，H，O，分解的催化剂有I、分解酶和Fe，O，等，正确。答案为C。

20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如表3所示。

则2O（g）-O，（g）的H为（）。

A.428kJ.mol-1

B.-428kJ.mol-1

C.498kJ.mol-1

D.-498kJ.mol-l

解析：反应2H（g）+O，（g）=-2H，O（g）的oH=2E（H-H+E（0=0）-4E（H-0=-482kJmol-'，2X436kmol-'+E（0=0）-4X463kJ.mol'=-482kJ.mo"'，解得

E（0-0）的键能为498kJ。mol'，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O（g）O，（g）的H=-498kJ.mol。答案为D。

21.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图1），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M。【（AlO2）（SiO2）】.zHO（M代表金属离子）。

下列推测不正确的是（）。

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=2，则M为二价阳离子

C.调节兰（硅铝比）的值，可以改变分子

.2c

筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

解析：A项，A1O，与强酸会反应，所以在强酸溶液中不能制得分子筛，错误;B项，设M的化合价为，由化合价代数和为零

的值，得出分子筛的化学组成不同，即硅氧四面体和铝氧四面体的数目不同，则热稳定性不同，正确;D项，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，正确。答案为A。

22.镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示（L为小灯泡，K、K。为开关，a、b为直流电源两极）。下列说法不正确的是（）

A.断开K2、合上K，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B.断开K、合上K，，电极A为阴极，发生还原反应

C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D.镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H，O放电cd（OH），+2Ni（OH）z

解析：A项，断开K2、合上K，则该装置为原电池，能量转化形式为化学能一电能，正确;B项，断开K、合上K2，则该装置为电解池，电极A与电源负极相连，故电极A为阴极，阴极为还原反应，正确;C项，电极B发生氧化反应，应为电解池发生的阳极反应，有元素化合价升高，失去电子，即为2Ni（OH），十20H

2e～-2NiOOH+2H，O，消耗

OH～，KOH浓度降低，错误;D项，电极A为阴极，得电子反应，电极反应式为Cd（OH）2十2e

Cd+2OH～，此为充电过程，则放电

过程是相反的，正确。答案为C。

23.实验测得10mL0.50mol.L'NHCI溶液、10mL0.50mol.LlCH.COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图3所示。已知25。C时CH;COOH和NH..H，O的电离常数均为1.8X10-。下列说法不正确的是（

）。

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化

B.将NHCI溶液加水稀释至浓度0.50mol.L-'，溶液pH变化值小于lg?x

C.随温度升高，K增大，CH;COONa溶液中c（OH～）减小，c（H+）增大，pH减小

D.25。C时，稀释相同倍数的NH，CI溶液与CH;COONa溶液中：c（Nat）c（CHCOO）=c（C）-c（NH）

解析：A项，NH，Cl水解显酸性，加水稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，CH：COONa水解显碱性，加水稀释时，碱性减弱，pH变小，对应图中实线;加热NH，CI溶液，会促进NH的水解，溶液中c（H）增大，pH变小，对应图中NHC1的虚线，加热CH;COONa溶液，会促进CH，COO的水解，溶液中c（OH）增大，但由于升温后，K也增大，则c（Ht）也会增大，对应图中CH;COONa的虚线，正确。B项，0.50mol.L-'NH，CI溶

0.50

液加水稀释至浓度为mol.L-，即稀释

x

x倍，先不考虑NH，Cl的水解，则溶液中的

1

Ht浓度变为原来的一，溶液pH变化lgx，

x

但加水稀释时会促进NH的水解，H浓度

1

略增大，则溶液中的H浓度大于原来的一

c

溶液pH变化小于lgx，正确。C项，升温会促进CH;COO的水解，溶液中的c（OH～）增大，错误;D项，由电荷守恒知：c（Nat）+c（Ht）=c（CHcOO）+c（OH），c（NH）+c（H+），=c（Cl）+c（0H）2，c（Nat）-c（CHCOO）=c（0H）ic（Ht），c（C）-c（NH）=c（H）2c（OH）2，25。C時，CH，COOH和NH;.H，O的电离常数相同，当温度相同时，水的离子积常数不变，CH。COO和NH的水解平衡常数不变，所以有c（OH～）-c（Ht）=c（H）-c（OH）2，则c（Na）-c（CHCOO）=c（C）c（NHt）成立，正确。答案为C。

24.在298.15K、100kPa条件下，N，（g）+3H，（g）2NH（g）△H=-92.4k.mol-l，

N（g）、H（g）和NH（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6J.K'.mol～'。一定压强下，1mol反应中，反应物【N，（g）+3H，（g）】、生成物【2NH（g）】的能量随温度T的变化示意图合理的是（

解析：该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的能量，排除C项、D项。根据Q=cmOl知，m、Ol相同时，比热容（c）越大，Q越大。（29.1+28.9）J.K-l.mol-l》35.6J.K-1.mol'，所以，当温度由T升至T。时，反应物升高的能量比生成物升高的能量大，所以有△H;》OH，B项正确。答案为B。

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（

解析：A项，若原溶液中含有NO3，加入HCI酸化，相当于溶液中有HNO，可以氧化Fet至Fe+，溶液变为黄色，HNO，转化为NO，NO遇空气会产生红棕色的NO，，所以不能判断原溶液中是否有NOz，错误;B项，KI为5mL，FeCl为1mL，两者浓度相同时，KI虽过量，但加人KSCN溶液，仍能检测出Fe+，说明Fe与I之间反应有一定限度，正确;C项，卤代烃在碱性溶液水解之后，需要先加人稀硝酸酸化，再加人AgNO，溶液，否则会生成AgOH沉淀，干扰检验，错误;D项，蔗糖在稀硫酸中水解，需要先加入NaOH溶液碱化，再加人Cu（OH），悬浊液检验葡萄糖的存在，错误。答案为B。

二、非选择题

26.（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是

（2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期IA族，其卤化物的熔点如表4。

GaF;熔点比GaCl熔点高很多的原因是

解析：（1）质谱仪用于测定物质的相对分子质量，乙酸的相对分子质量为60，现测出相对分子质量为120，说明是2个乙酸分子二

聚生成。（2）F的非金属性比C1强，Ga+与F之间形成离子键，GaF。熔化时，会破坏离子键，熔点高。GaCl为分子晶体，熔化时，破坏的是分子间作用力，熔点低。

答案：（1）两个乙酸分子通过氢键形成二

（2）GaF，是离子晶体，GaCl。是分子晶体;离子键强于分子间作用力

27.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

请计算：

（1）0.480g硫单质与VmL1.00mol.L-l热KOH溶液恰好完全反应，只生成K，S和K，SO;，则V=

（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol.Ll热KOH溶液恰好完全反应，只生成K，S，和K，S，Og，则x=

（写出

计算过程）

28.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成;A和B均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。

请回答：

（1）组成X的3种元素是

（填元素符

号），X的化学式是

（2）将固体X加人温热的稀硫酸中，产生气体B，该反应的离子方程式是

（3）步骤I，发生反应的化学方程式是

（4）步骤I【，某同学未加H，O，溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是

（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：

解析：（1）B可使品红水溶液褪色，且B与H，O，和BaCl的溶液反应可沉淀，则B为SO，，该沉淀为BaSO。X由3种元素组成，且隔绝空气加热，生成固体A和气体B，则X中含有S和0元素，A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则A。中含有Cu+，则说明X中含有S、O和Cu三种元素。A与BaCl，反应生成BaSO，沉淀，说明A，中含有

应生成H，SO，H，SO。可以被空气中O，氧化生成H，SO，而H，SO，与BaCl，可以生成BaSO，沉淀。（5）要证明SO，不能使品红褪色，可以配制无水品红（用品红无水乙醇溶液代替），向其中通人SO，，没有发现品红褪色，即可证明SO。不能使品红褪色。SO。溶于水有H，SOs.SO、HSO等，若向品红中加入Na，SO，或NaHSO时，发现品红褪色更快，说明是SO，溶于水生成的产物使品红褪色。

（4）SO2与水反应生成H，SOg;H，SOs能被氧气氧化为H，SO，，与BaC1反应生成BaSO，

（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO，，不褪色;品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色加快

29.“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：

（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是

（2）下列说法不正确的是

A.可采用碱石灰干燥氯气

B.可通过排饱和食盐水法收集氯气

C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

其中p为Cl（g）的平衡压强，c（Cl，）为Cl，在水溶液中的平衡浓度。

①Cl，（g）-Cl，（aq）的焓变△H0。（填“》”=”或“《

②平衡常数K，的表达式为K，=

③氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则c=

（用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HC1O的电离）

（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO，）为原料生产TiCl1，相应的化学方程式为：

结合数据说明氯化过程中加碳的理由：

（5）在一定温度下，以I，为催化剂，氯苯和Cl，在CS中發生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol.L'，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是

A.适当提高反应温度

B.改变催化剂

C.适当降低反应温度

D.改变反应物浓度

解析：（1）电解饱和食盐水生成碱、氢气和氯气。（2）A项，碱石灰中有NaOH和CaO，可以与Cl，反应，故不可以用于干燥Cl，，错误;B项，Cl。在饱和食盐水中的溶解度较小，故可以用排饱和食盐水法收集氯气，正确;C项，Cl，易液化，加压之后，可以用钢瓶保存，正确;D项，H，在Cl中燃烧生成HC1，溶于水可以生成盐酸，正确。（3）①氯气溶于水是自发过程，气体变成液体，熵减小，则该过程一定是放热的，H《0。②表达式中H，O（1）不要写人，因为是纯液体，可以看成是浓度不变。③氯气溶于水，既有物理变化，又有化学变化。溶解在水中的Cly，一部分为Cl分子，一部分参加了化学反应，以CI、CIO、HCIO三种形式存在。溶液中存在的Cl：c（Cl）=Kp，还有一部分Cl，与水发生反应，Cl，（aq）+H，O（l）-H+（aq）+CI（aq）+HCIO（aq），K，-c（Ht）.c（Cl）.c（HC10），题中要求忽略

c（Cl2）

HCIO的电离，则有c（H）=c（C～）=c（HCIO）=【c（C2）K】，将c（Cl）=Kp代入，c（CI）=c（HClO）=【Kp.K】。用c表示氯气在水中的溶解度，根据氯守恒有：

（4）氯化过程中加碳的理由有：①反应Il为放热反应，放出的热量可以为反应I提供热量。②反应II中消耗O，，可以促进反应I正向移动，促进生成TiCl。③反应I的平衡常数较小，反应难以进行，但将反应I和反应II相加得TiO，（s）+2Cl（g）+2C（s）-TiCl（g）+2CO（g），该反应的K=KK，其值远大于K，，使反应得以实现。（5）由题干信息知，I，为反应的催化剂，氯苯与Cl发生取代反应可生成15%的邻二氯苯（慢反应，活化能大）和25%的对二氯苯（快反应，活化能小），这两种产物的最终量与反应时间无关。A项，适当提高温度时，对于活化能大的反应，反应速率会增加更快，所以生成邻二氯苯的概率更大，正

确;B项，可以选择对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，正确;C项，降低温度，反应变慢，但产物浓度与反应时间无关，对提高邻二氯苯的浓度无作用，错误;D项，改变反应物浓度，不会改变反应机理，故对产物的浓度无影响，错误。

30.某兴趣小组用铬铁矿【Fe（CrO2）2】制备K，Cr，O，晶体，流程如下：

相关物质的溶解度随温度变化如图4。

请回答：

（1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是

（2）下列说法正确的是

A.步骤I，低温可提高浸取率

B.步骤I，过滤可除去NaFeO，水解产生的Fe（OH）

C.步骤，酸化的目的主要是使Na，CrO，转变为Na，Cr，O，

D.步骤V，所得滤渣主要成分是Na，SO，和Na，CO;

（3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K，Cr，O，粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：溶解KCl

重结晶。

a.50。C蒸发溶剂;

b.100。C蒸发溶剂;

c.抽滤;

d.冷却至室温;

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;

F.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

（4）为了测定K，Cr，O，产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是

A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上補全操作）

（5）该小组用滴定法准确测得产品中K，Cr，O，的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（K，Cr，O，溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K，Cr，O，待测水溶液时少加了一种试剂。该

试剂是，添加该试剂的理由是

解析：流程分析，第I步

10Na，C0.+70，8Na，CrO，+4NaFeO2+10CO。第I步，加水过滤除去NaFeO水解产生的Fe（OH）g。第步酸化2H++2CrO-Cr，O+H，O，生成Na，CrO，。第IV步，滤液为NazCr，O，，加入KC1，发生复分解反应，生成K，Cr，O，产品。（1）将铬铁矿粉碎，可以增大其与熔融Na，CO的接触面积，从而加快氧化速率。（2）A项，温度越高，固体溶解量越多，浸出率越高，错误;B项，NaFeO，发生强烈水解的反应为NaFeO，+2H，ONaOH+Fe（OH）↓，过滤可除

一

去Fe（OH）。，正确;C项，酸化的反应为2H++2CrO一Cr，O-+HO，正确;D项，I中加入硫酸，Na，COs会转化为NazSO，错误;（3）V的反应方程式为NazCr，O，+2KCIK，CrO，↓+2NaCl。从溶解度曲线知，K，Cr2O，比Na，Cr，O，的溶解度小，易析出。在50。C时，NaCl和K，Cr2O，的溶解度相等，蒸发溶剂，可得K，Cr，O，的饱和溶液，且溶有的NaC1的量较少，当有晶膜出现时，停止加热，然后冷却结晶，析出K，Cr，O，晶体，抽滤得K，Cr，O，晶体和很少量的NaCl，最后再重结晶，可得较纯的K，Cr，O，产品。（4）①A项，量筒的精确度为0.1mL，应用酸式滴定管量取，错误;B项，滴定时，为防止滴加试剂过量，故需要控制滴加速度，正确;C项，滴定中，眼睛要观察锥形瓶中颜色的变化，错误;D项，读数时，应使滴定管保持垂直，眼睛平视滴定管中液面进行读数，正确;E项，为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，且要记录初始读数，故需要调节液面在“0”或其以下，正确。②沾落的“半滴”溶液沿锥形瓶内壁流下，用蒸馏水将其吹洗进入锥形瓶中参加反应，若颜色无变化，说明刚好完全反应，即不需要再继续滴加溶液。（5）K;Cr，O，溶液中会存在Cr，O+H0=2H++2CrO，若不加人HSO，则会有部分K，Cr，O，转化为K，CrO，测得的K，Cr，O，的量会减小。

答案：（1）增大反应物的接触面积

（2）BC

（3）aedc

（4）①AC②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

请回答：

（1）下列说法正确是

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.'H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

C.G-H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是CgH，NO，（2）化合物A的结构简式是

，化合

物E的结构简式是

（3）C-D的化学方程式是

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）：

的C不再连接H）片段;

③除②中片段外只含有1个-CH，

（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设

（也可表示为

无机试剂、有机溶剂任选）

解析：（1）B分子中只存在亚甲基，没有

基团，只有一种峰，B项错误;G至H为

COOCH，”取代了G中“-MgBr”，属于取代反应，C项正确;化合物X的结构简式为

（2）由B的结构简式、A的分子式知，A为饱和醇，A的结构简式为

中发生消去反应，生成D的结构简式为

应，可以模仿已知的第一个反应，将D中碳碳双键打开，与CHBr反应，得E的结构简式

成HCI，与NaOH发生中和反应，可以促进C转化为D。（4）H中除了苯环和-COOCHg，分子中还存在2个不饱和度，现要求包含

接H）片段，所以还要存在一个环状结构，可

以是三元环，也可以是四元环，同时还要注意存在一个-CH，一，由此写出相应的同分异

构体的结构简式。（5）模拟F至G，

【（C，H），O】反应生成。由已知第二个信息知，RMgBr与羰基发生反应，水解生成羟

热条件下可以发生取代反应生成

（责任编辑谢启刚）