理解化学平衡常数的几点教学建议

◇ 纪春艳

在实际生活及工业化学中，大部分反应都无法彻底进行，这类化学反应往往可以双向进行，因此存在某种平衡状态，使得反应的各项指标保持在稳定的状态．而化学平衡常数就是帮助人们判断反应是否达到平衡状态的一项参数，是高中化学学习的重难点，在解题中有着广泛的应用．因此，教师应加强对这部分知识的讲解，帮助学生更加高效地理解与掌握化学平衡常数的相关内容．

1 实验，调整溶液浓度

化学平衡常数与化学反应过程一一对应．因此，教师在进行教学时，可以组织学生进行化学实验，让学生在实验的过程中不断调整溶液浓度实现要求，从而加深对化学平衡常数的理解．但是在学生刚接触这部分概念时，往往对其概念性质等把握不准确，所以，教师在教学时还应当注重对概念性质等的讲解，帮助大家形成正确的认识．

在教学过程中，教师可以组织学生进行氢氧化镁沉淀的实验．首先准备适量Mg(OH)2沉淀于试管中，然后给学生提供适量浓度的NH4Cl试剂，让学生利用所给试剂将Mg(OH)2沉淀溶解．分析实验，探寻Mg(OH)2沉淀溶解的原因．很显然，NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生NH＋4，NH＋4和Mg(OH)2沉淀溶解产生的OH－结合产生NH3·H2O导致溶液中的OH－浓度减小，促使反应Mg(OH)2⇌Mg2＋＋2OH－向正反应方向进行，促进了该沉淀的溶解．那么为了尽可能地使沉淀溶解，学生可以根据Mg(OH)2溶度积常数求解所需NH＋4的浓度，然后调整NH4Cl溶液的用量，改变其在混合溶液中的浓度，从而实现沉淀的溶解．

2 推理，判断反应程度

化学平衡常数是帮助我们判断化学反应是否达到平衡的重要参数，除此之外，它还能帮助大家判断化学反应进行的程度，分析是正反应速率较大还是逆反应速率较大．因此，在进行化学平衡常数的相关教学时，教师可以带领学生对某一反应过程进行推理，一起判断化学反应进行的程度，加强学生对该常数的掌握，提升应用化学平衡常数解题能力．

例如，N2与H2反应生成NH3是可逆反应，且正反应是放热反应．若反应已达到平衡状态，那么改变反应条件，分别增大N2、H2、NH3的浓度或者增大压强，判断平衡移动的方向．我们可以先写出该反应的方程 式N2＋3H2⇌2NH3，化 学 平 衡 常 数K＝增大N2或H2浓度，反应向正反应方向继续进行．增大NH3浓度，反应向逆反应方向进行．同理，压强增大时，反应正向移动．

推理的过程，实际上就是在不断强化应用这一概念的过程，通过在课上展示推理，能够有效提升学生对化学平衡常数概念的理解应用．

3 整合，探寻转化实质

任何知识概念的学习都需要学生能够掌握其实质，只有这样，才能透彻地理解与应用．在讲解化学平衡常数时，教师应在课堂教学中分析整合，引导学生一起探寻化学反应中物质转化的实质．

在解题时，我们还可以通过已知常数求解某一化学反应平衡常数．教师可以通过一道例题带领大家对这部分知识进行整合，帮助学生了解化学平衡常数的实质．如果给出CaCO3和CaSO4的溶解度，以及硫化银、碘化银和氯化银的溶解度，那么沉淀如何转化会更容易呢?化学平衡常数是我们探究化学反应进行程度的一项重要指标．溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化时比较容易，分析这个问题，要列出CaCO3和CaSO4相互转化的化学反应式，并结合溶度积常数计算该化学反应的平衡常数．同样，可以通过计算硫化银、碘化银和氯化银之间的化学反应平衡常数来进行判断．对这部分知识有效地进行整合，探寻转化实质，能够加深大家对这一概念的理解，提升化学学习效率．

总之，化学平衡常数是高中化学学习中十分重要的概念之一．在教学过程中，教师应加强对这一部分的讲解，加深大家对化学平衡常数这一概念的理解应用，为以后的化学学习打下坚实的基础．