3.3盐类的水解（第一课时）教学设计

施蕾

教学目标：

知识与技能：

1. 能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。

2. 能用化学平衡原理解释盐类水解的实质。

3. 初步了解盐类水解方程式和离子方程式的书写。

过程与方法：通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。

情感态度价值观：通过设疑、讨论、演示实验、分析，激起学生强烈的好奇心，使学生在理论分析，总结规律的过程中获得乐趣。

教学重、难点：盐类水解的概念和规律，盐类水解的实质。

教学方法：

教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手。

实验准备：NaCl（aq）、NaHCO3（aq）、NH4Cl（aq）、Na2SO4（aq）、（NH4）2SO4（aq）、CH3COONa（aq）、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、表面皿。

教学过程：

教学环节 教师活动 学生活动 教学意图

环节一

创设情境

激发兴趣

【投影】魔术师刘谦的图片—走进魔术世界，见证奇迹

【魔术表演】利用Na2CO3溶液遇酚酞变红，显现出一幅山水画

【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？这节课我们就讨论这方面的问题。

【板书】一、盐类的水解

学生观察、思考

使学生进入问题情境，激发学习兴趣

环节二

大胆猜想

合作探究

【活动研究】盐溶液的酸碱性

展示桌面上的溶液，要求学生测定其酸碱性并完成表格（强调小组成员之间明确分工、相互合作，1名实验操作员、1名观察员、1名实验记录员、1名中心发言人）（六种盐为：NaCl（aq）、NaHCO3（aq）、NH4Cl（aq）、Na2SO4（aq）、（NH4）2SO4（aq）、CH3COONa（aq） 【学生实验】

小组成员学生分工合作完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性。 规范操作，观察现象，铺垫下文

环节三

交流合作

整合信息

【提出问题】哪个小组的中心发言人可以汇报一下你们小组测定的实验结果？（辨析盐的种类）

【追问】请根据上述事实归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系？

【提出问题】为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？ 【学生活动】

学生汇报测定的实验结果并完成表格辨析盐的种类

【学生交流讨论】

强酸强碱盐 呈中性

强酸弱碱盐 呈酸性

强碱弱酸盐 呈碱性

总结：谁强显谁性，同强显中性 学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，从而引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性

环节四

巡视指导

探求本质 【讲授】纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？

以CH3COONa溶液为例来分析：

【讲授】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）>c（H+），从而使溶液显碱性。

水解方程式：

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

【提问】请你把上式改为离子方程式。

【微观模拟】动画微观模拟CH3COONa水解的过程 【讨论】

1.CH3COONa未溶于水之前的水中c（H+） 与c（OH-）的相对大小是什么关系？

2. CH3COONa溶于水后溶液显碱性说明溶液中的c（H+） 与c（OH-）相对大小是什么关系？

3.是哪些离子引起c（H+） 与c（OH-）的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？

4.这种变化对水的电离平衡有何影响？

学生先独立思考，然后小组成员展示结果

倾听 笔记 思考

【思考】：完成离子反应方程式

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识

环节五

类比迁移

構建规律 【教师】请大家模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。

【教师】学生活动后教师投影

【过渡】通过对以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？

【分析讨论】

为什么NaCl溶液呈中性？请从水解的定义来解释一下。（学生回答后用电脑投影演示）

2、盐类水解的条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子。（都强不水解，有弱必水解）

3、盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离。

4、盐类水解的规律：谁强显谁性，同强显中性；都强不水解，有弱必水解

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

【学生回答】

盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中H+ 和OH- 浓度发生改变。

【学生小结】

由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

学生总结规律

倾听、记录

练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）NH4NO3 （2）NaF

（3）CuSO4 （4）FeCl3

（5）K2CO3 锻炼学生的类比思维

在讨论的过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力

引发学生小组讨论、合作学习，激发已有知识、并获取新的信息，使学生主动参与来获取新知

概括要点，使学生形成清晰的印象