高考化学实验专题测试（B卷）

■湖北省武汉外国语学校 孟凡盛（特级教师）

一、单选题

1.下列实验操作规范且能达到目的是（ ）。

目的 操作A 取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D配 制 浓 度 为0.010mol·L-1 的KMnO4 溶液称 取 KMnO4 固 体0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

2.下列操作正确的是（ ）。

3.下列说法正确的是（ ）。

A.广泛pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的pH 为12.5

B.焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含Na+，不含K+

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠

4.室温时，甲、乙两位同学配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学 配 制0.5 mol·L-1的NaCl 溶 液100mL（20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。下列说法正确的是（ ）。

A.两位同学所需溶质的质量相同

B.两位同学所配溶液的质量相同

C.两位同学所需实验仪器种类相同

D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

5.某KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如下步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（ ）。

A.起始滤液常温下pH＞7

B.试剂Ⅰ为BaCl2溶液

C.上述过程必须经2次过滤

D.步骤③目的是除去CO2-3

6.用下列装置（如图1）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）。

图1

A.图1①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙

B.图1②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2

C.图1③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质

D.图1④所示装置用于验证乙烯的生成

7.某同学采用硫铁矿焙烧，取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确（ ）。

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH 是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C.若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D.从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

8.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图2所示）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和抽子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

图2

（1）将1～2 个橙子皮剪成碎片，投入乙装置中，加入约30mL水

（2）松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（ ）。

A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B.蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热

C.长玻璃管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏

9.用如图3所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下列选项中现象与结论均正确的是（ ）。

图3

选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 浓氨水 生石灰 AlCl3 溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaCl2 溶液 变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色

10.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（ ）。

A.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

C.HNO3、Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D.BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2CO3

11.下列有关滴定的说法正确的是（ ）。

A.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏低。

B.用c1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为

C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D.用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

12.利用石墨电极电解1mol·L-1氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的KI-淀粉溶液变蓝，不能使中性的KI-淀粉溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的KI-淀粉溶液中，溶液变蓝。②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的KI-淀粉溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。③向酸性的KI-淀粉溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）。

A.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-══Cl2↑B.根据实验可以得出，反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性

C.根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2

D.NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2══Cl-+ClO-+H2O

13.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图4所示，下列说法正确的是（ ）。

图4

A.实验开始时，先点燃A 装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

C.G 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO 生成

D.C、D、E 装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

14.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）。

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性，后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO 实验时，先检验气体纯度，后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

A.②③④⑤⑦ B.①②③④⑦

C.②③④⑤ D.全部

二、填空题

15.氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]可用作补铁剂等。

已知：ⅰ.氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；

ⅱ.甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

ⅲ.甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

ⅳ.柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

Ⅰ.制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（g） ΔH ＜0。

图5

（1）用如图5所示的装置Ⅰ制备NH3，则所选试剂为_____。

（2）用如图5所示的装置Ⅲ制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是____（填操作名称）。

②用如图5所示的装置Ⅱ进行尾气处理，则双通玻璃管的作用是____。

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____。

④发生器用冰水冷却的原因是____。

Ⅱ.制备（NH2CH2COO）2Fe：装置如图6所示（夹持和加热仪器已省略），用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

图6

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是____。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH 与产率的关系如表1。

表1

分析pH 过低，使产率下降的原因是_____；柠檬酸的作用还有____（填序号）。

a.作反应终点指示剂

b.防止二价铁被氧化

c.作催化剂

d.促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是____。

（6）若产品的质量为mg，则产率为____。

16.CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】

ⅰ.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ⅱ.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

ⅲ.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu（OH）2。

假设2：沉淀为CuCO3。

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2]。

（1）假设1中产生沉淀Cu（OH）2的离子方程式是____。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_____。

【定性实验】

（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_____，证明假设3成立。

【定量实验】

为了确定碱式碳酸铜化学式中x 与y 的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1g，使用如图7所示装置（夹持仪器未画出）进行实验。

图7

（4）B、C、D中的试剂依次为_____（填标号）。

a.澄清石灰水 b.碱石灰

c.氯化钙溶液 d.浓硫酸

（5）各装置接口的连接顺序：a→____（填字母序号）。

（6）装置D 的作用是_____。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B 的质量增加m2g，则xCuCO3·yCu（OH）2中_____（列式表示）。若无D 装置，则的值____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

17.三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如图8所示。

图8

有关物质的部分性质如表2。

表2

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____，装置A 中发生反应的化学方程式为_____。

（2）装置B 的作用除观察O2的流速之外。还有____。

（3）装置C 中控制反应在60～65 ℃进行，其主要目的是____。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取x g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL。

已 知：Ksp（AgCl）= 3.2 × 10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12。

①滴定选用的指示剂是_____（填标号），滴定终点的现象为____。

a.FeCl2b.NH4Fe（SO4）2

c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的质量百分含量为（列出算式）____。

③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是____，如无此操作，所测Cl元素含量将会____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

18.青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行破碎的目的是____。

（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是_____，操作Ⅱ的名称是____。

（3）用图9所示实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧。

图9

①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____（每个装置限用一次）。装置A 中发生的化学反应方程式为_____。

②装置C中CuO 的作用是_____。

③装置D 中的试剂为_____。

④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验.测量数据如表3。

则青蒿素的最简式为____。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_____（填字母代号）。

A.乙醇 B.乙酸

C.乙酸乙酯 D.葡萄糖