高考化学实验专题测试（A卷）

■湖北省武汉市蔡甸一中 蔡 艳

一、单选题

1.下列实验操作中正确的是（ ）。

A.蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置（如图1）的叙述中正确的是（ ）。

图1

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO 等气体

3.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。

选项 实验操作 实验目的A向含有 KSCN 溶液的FeSO4 溶液中滴加硫酸酸化的H2O2 溶液检验H2O2 的氧化性大于Fe3+的氧化性B同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba（NO3）2 溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO2-4 D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类

4.现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确的是（ ）。

A.固体粉末中一定不含KOH

B.固体粉末中一定含有 BaCl2和Na2CO3

C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH 溶液

5.CH2═C（CH3）COOCH3（甲基丙烯酸甲酯）是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应是：① （CH3）2C═O+HCN（CH3）2C（OH）CN

②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3O H →CH2═C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（ ）。

A.原料无爆炸危险

B.原料都是无毒物质

C.没有副产物，原料利用率高

D.对设备腐蚀性较小

6.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（ ）。

A.滴加酚酞后溶液均变红

B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.所含阳离子的总浓度相等

7.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是（ ）。

序号 方法 选用该方法原因A用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象B碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应C用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚 氯化铁与羟基反应显紫色D 用水鉴别乙醇和甲苯 乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象

8.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是（ ）。

9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（ ）。

选项 操作 现象 结论A A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2溶液褪色 HClO 有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3 和NaHCO3 溶 液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色深结合H+ 能力：CO2-3 ＞HCO2-3 D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH 的导电性实验发光强度：HCl 强于CH3COOH CH3COOH是弱电解质

10.下列说法正确的是（ ）。

A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2 滴酚酞溶液，后者红色更深

B.分别向2 mL5% H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离

11.室温下，某兴趣小组用如图2所示装置在通风橱中进行实验。

现象：试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。

图2

下列说法正确的是（ ）。

A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B.等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多

C.换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2

二、填空题

12.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验（如图3）探究过氧化钠与水的反应：

图3

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：___。依据实验现象推测红色褪去的原因是_____。

②加入 MnO2后反应的化学方程式为_____。

③Na2O2的电子式为_____。

（2）实验小组两名同学共同设计如图4所示装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

图4

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_____。

检验反应后B 中的白色固体含有Na2SO3的方法是____。

②乙同学认为反应后B 中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是____。

为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如图5实验方案：

图5

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为____。

③测定B 中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品ag加水溶解，____，烘干，称量得BaSO4沉淀bg，则Na2SO4的质量分数为_____（列出计算式即可）。

13.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

图6

（1）将72 g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图6所示的容器中加热，充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是____。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏，②水洗并分液，③用10%的NaOH 溶液碱洗并分液，④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_____。

A.③②④① B.①②③④

C.②①③④

（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_____。

（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图7所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是____、___。

（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：____。

图7

14.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图8所示装置探究其反应产物。

图8

[查阅资料]

①CO 能与银氨溶液反应：CO+2[Ag（NH3）2]++2OH-══2Ag↓+2NH4++CO23-+2NH3。

②Cu2O 为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O+2H+══Cu2++Cu+H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→____。（填字母编号）

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为____。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是____；装置F 的 作用为____。

（5）当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_____。

②欲验证红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加对比实验，完成表1中内容。

表1

15.某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分。

（1）反应的化学方程式是_____。

（2）图4装置证明实验中有气体产生的现象是____。

（3）收集实验中产生的气体，应用图5装置中的_____（选填字母编号）。

图4

图5

（4）反应停止，冷却后称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式：____。加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）___。

（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___。

为了对所提出的假设2 进行验证，实验方案是____。

（6）根据所给数据，计算反应后试管中铁元素的质量分数为____。