解析粗盐中可溶性杂质的去除

郝传梅

(江苏省启东市鹤城初级中学 226241)

复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一，是初中化学的重点也是学习的难点，粗盐中可溶性杂质的去除则是复分解反应的很好应用.

活动一：除杂试剂的选择

资料：一些物质的溶解性

选择试剂时应注意以下问题：(1)不能引入新的杂质；(2)为了将杂质除尽，所加试剂应过量；(3)过量的试剂在后续实验中必须除去.

OH-Cl-SO2-4CO2-3H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微

活动二：除杂试剂的添加顺序

思考：所选试剂按照怎样的顺序添加？

1.Na2CO3溶液的作用是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入；

2.稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，所以稀盐酸必须最后加入；

3.过滤操作必须要在加入稀盐酸之前进行.

加入试剂顺序：

①NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl

②BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

③BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl

注：加入试剂稀盐酸之前应进行过滤.

分析除杂思路:(以NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl为例)

归纳与小结：

除杂的原则：不增、不减、易分离

(不增加新的杂质；不减少要保留的物质；将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质)

例粗盐水中含有少量可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，现从中提纯NaCl固体.

(1)操作a的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、____、玻璃棒.

(2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是____(填离子符号)，其反应的化学方程式是____.

(3)试剂乙的名称____，作用是除去杂质____和过量的____.

(4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 ____、____(填化学式)，其中发生中和反应的化学方程式是____.

答案:(1)过滤 漏斗

(3)碳酸钠 CaCl2BaCl2(4)NaOH Na2CO3

练习：

1.粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是( ).

A.溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解

B.倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅

C.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度

D.蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热

答案:C

2.下列有关说法不正确的是( ).

A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质

B.除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液

C.除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液

D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体

答案:C

A ②③④⑤① B ②④③⑤①

C ④②③①⑤ D ④③②①⑤

答案:B

4.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料.某Na2SO4样品中含有少量MgCl2和CaCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示.

(1)操作a的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、____、漏斗.

(2)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是____(填离子符号)，其反应的化学方程式是____.

(3)若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的____(填名称)除去，其中除去过量Na2CO3溶液反应的化学方程式是____.

(4)为了证明步骤②所加的NaOH溶液已过量，某同学取少量②反应后的上层清液，向其中继续加入NaOH溶液，若____(填实验现象)，则证明NaOH溶液已过量.

答案:(1)过滤 玻璃棒

(4)无白色沉淀生成

参考文献：

[1]人民教育出版社.化学九年级上册[M].北京：人民教育出版社，2016.

[2]沪教版出版社.化学九年级下册[M].上海：上海教育出版社，2016.

[3]中华人民共和国教育部.义务教育化学课程标准:2011年版[M].北京：人民教育出版社，2011.