元素及其化合物测试题(A卷)参考答案与提示

1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C 14.C 15.C [提示]由题意,0.02mol气体为氨气,故存在0.02mol。3.2g固体为Fe2O3,根据铁元素守恒,原溶液中有铁元素0.04mol,但暂时无法肯定是Fe2+或Fe3+或两者都有。23.3g固体是BaSO4沉淀,为0.1mol,则原溶液中有0.1mol,且无根据进出性原则,虽产生AgCl白色沉淀,但无法确定原溶液中是否存在Cl-。根据电中性原则,即使原溶液中Fe3+为0.04mol,亦无法平衡0.1mol所带负电荷,所以Na+一定存在,且至少为0.06mol。若是Fe2+和Fe3+共存,则需要更多的Na+。要检验溶液中是否存在Fe2+,应先加少量KSCN溶液,若无明显现象,再加适量氯水,若溶液成血红色,则说明含有Fe2+。

16.D 17.D 18.D 19.A 20.A 21.C 22.A 23.B 24.D 25.D

28.(1)溶液呈紫红色 0.25

(2)Cl2(3)

29.(1)1∶1 (2)0.724 (3)6

30.(1)将粉末状试样A与铝粉混合均匀,铺上一层KClO3晶体,插上镁条并点燃Fe

(2)MgO+2HCl══MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O

(3)2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe+2H+══Fe2++H2↑

(4)0.67mol·L-12.33mol·L-1

[提示]金属活泼性:Mg＞Al＞Fe,铝热反应中Al将Fe置换出来。设20gA试样中,MgO和Fe2O3的物质的量均为xmol。则40x+160x=20,x=0.1。n(HCl)=0.9mol。根据反应:MgO+2HCl══MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O,生成MgCl20.1mol,FeCl30.2mol,剩余HCl 0.1mol。当Fe与溶液C反应时,发生2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe+2H+══Fe2++H2↑,生成Fe2+0.3mol,氢气0.05mol。所以,

31.(1)78 (2)①0.75mol·L-1②NaK2

[提示](1)叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3══2Na+3N2↑。

由此可知生成标准状况下40.32L氮气时需要NaN3的质量为

②设上述合金中含amol钠、bmol钾,则

解得a=0.05,b=0.10。

该钠钾合金化学式为NaK2。