课堂教学偶得

江丽芬

摘 要：只有一种反应物的气相分解反应、弱电解质的电离、盐类的水解，增大反应物的浓度，平衡均向正反应方向进行，但转化率减小。

关键词：平衡移动方向；转化率；气相

今年任教高三两个班级，教学进度有所差异，刚好前一节课复习的是“弱电解质的电离平衡”，下一节课复习的是“盐类的水解”，我突然想到学生对于浓度对平衡移动方向与转化率的影响存在的困惑其本质是一样的，我就决定针对浓度对平衡移动的方向与转化率的影响，联系气相可逆反应中的化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，进行串联复习，收到了非常好的效果。

某些气相可逆反应的化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡具有一定的共性。以2NH3（g）N2（g）+3H2（g）、CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）、NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）为例，正反应方向均为微粒数增大的吸热反应。注意，对于有溶剂H2O参与的反应，微粒数目变化时溶剂H2O不作考虑。

1.NH3分解：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

在NH3分解的平衡体系中，充入NH3，c（NH3）增大，根据勒夏特列原理，平衡必然向正反应方向移动，NH3转化率呢？

某溫度下，VL容器中充入1molNH3，达到平衡状态时，假设各组分的浓度分别为c（NH3）、c（N2）、c（H2），平衡常数K=。平衡体系中，再充入一定量的NH3，一段时间后达到平衡状态，假设NH3的转化率不变，则平衡时各组分的浓度分别为nc（NH3）、nc（N2）、nc（H2），此时浓度商Q=>n2K>K，假设不成立。在假设的前提下，平衡向逆反应方向进行，NH3转化率减小。

2.醋酸的电离：CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）

某温度下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，但醋酸的电离度呢？

原醋酸溶液中，假设各组分的浓度分别为c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+），电离平衡常数K=。加入纯醋酸后，假设醋酸的电离度不变，则各组分的浓度分别为nc（CH3COOH）、nc（CH3COO-）、nc（H+），此时浓度商Q==nK>K，假设不成立。在假设的前提下，平衡向醋酸结合的方向进行，醋酸的电离度减小。

3.NH4+的水解：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）

一定温度下，NH4Cl溶液中，加入NH4Cl固体，增大NH4Cl的浓度，平衡右移，但NH4Cl的水解程度呢？

原NH4Cl溶液中，各组分的浓度分别为c（NH4+）、c（NH3·H2O）、c（H+），电离平衡常数K=。加入NH4Cl固体后，NH4Cl溶液中，假设NH4+的水解程度不变，则各组分的浓度分别为nc（NH4+）、nc（NH3·H2O）、nc（H+），此时浓度商Q==nK>K。假设不成立。在假设的前提下，平衡向逆反应进行，NH4+的水解程度减小。

综上所述，只有一种反应物的气相分解反应、弱电解质的电离、盐类的水解，加入反应物，即增大了反应物的浓度，平衡均向正反应方向进行，但转化率减小。

根据勒夏特列原理，改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，因此加入反应物，反应物浓度增大，其他条件不变，平衡必然向正反应方向移动，但转化率还决定于平衡体系中反应物与生成物的化学计量数的大小。

通过这节课，加强了学生对平衡移动的方向与转化率关系的理解，加深了对化学平衡常数运用的能力，培养了知识串联、知识建构的能力，实现了知识的融会贯通。

编辑 谢尾合