矛盾的主次观在《化学反应原理》教学中的应用

尤娟

摘 要： 矛盾的主次观是唯物辩证法中的重要内容，教师如果利用好矛盾的主次观进行《化学反应原理》的教学，就有利于學生更好地理解和掌握枯燥、难懂的化学原理。

关键词： 化学反应原理 主要矛盾 矛盾的主次观

《化学反应原理》是在完成必修1、必修2之后的选修课程，原理模块的教学内容大多在必修2中有所涉及，是在必修2基础上的提高和深入，教学重点在于对化学规律的理论学习，许多概念性的内容比较抽象，学生在学习时觉得颇为枯燥、难懂。

辩证唯物主义认为，事物是一个由多种矛盾构成的矛盾体系，事物的发展受主要矛盾主宰，在一定条件下主要矛盾和次要矛盾可以相互转化。笔者在实际教学过程中发现如果将哲学思想中的“矛盾的主次观”加以恰当应用，则有利于课堂教学的高效化，同时能将复杂的问题简单化，有利于学生理解和掌握反应原理的基本规律。下面笔者以几个实例谈谈“矛盾的主次观”在《化学反应原理》教学中的应用。

一、影响化学反应速率的因素

例1：（1）将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系（见图A）；

（2）过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系（见图B）。

图A 图B

影响化学反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂、反应物接触面积等。题（1）盐酸与镁反应速率的主要影响因素有温度和浓度。镁与盐酸反应放热，整个反应过程中，溶液的温度在升高，溶液中的氢离子浓度在减小，温度升高使反应速率增大，而氢离子浓度减小使反应速率减小，两因素对速率的影响是相互矛盾的。分析速率变化时，要抓住主要矛盾：在反应前半段，温度是影响速率的主要矛盾；在反应后半段，氢离子浓度是影响速率的主要矛盾。题（2）过氧化氢分解反应速率的主要影响因素有温度和催化剂。温度越高，反应速率越快，但酶作催化剂温度太高，酶的活性降低，反应速率减小。所以在反应的前半段，温度是影响速率的主要矛盾；在反应的后半段，催化剂活性是影响速率的主要矛盾。

二、水解与电离的相互影响

例2：NaHCO■溶液与NaHSO■溶液酸碱性如何？

HCO■■+H■O？葑H■CO■+OH■①

HCO■■？葑H■+CO■■■②

HSO■■+H■O？葑H■SO■+OH■③

HSO■■？葑H■+SO■■■④

在水溶液中HCO■■与HSO■■既能水解使溶液呈碱性（反应①③），又能电离使溶液呈酸性（反应②④），最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。对NaHCO■溶液水解程度大于电离程度，水解是主要矛盾，故溶液呈碱性；而NaHSO■溶液则是电离程度大于水解程度，电离是主要矛盾，故溶液呈酸性。在教学中，我们只要让学生抓住主要矛盾，像NaHCO■与NaHSO■溶液酸碱性之类的判断，问题就能够迎刃而解。

例3：CH■COONa溶液水解，CH■COOH溶液电离，在CH■COONa与CH■COOH的混合溶液中，水解和电离是相互促进还是相互抑制？

CH■COO■+H■O？葑CH■COOH+OH■①

CH■COOH？葑CH■COO■+H■②

错误认知：CH■COO■水解显碱性，CH■COOH电离显酸性，水解产生的OH■与电离产生的H■中和，所以CH■COO■的水解和CH■COOH的电离是相互促进的。

正确辨析：在CH■COONa与CH■COOH混合溶液中，CH■COOH电离提供的H■远大于由H■O电离提供的H■，抓主要矛盾，CH■COO■结合H■应考虑为结合CH■COOH电离产生的H■，即②的逆反应。CH■COONa对CH■COOH电离的影响相当于增大了②中CH■COO■浓度，平衡左移。CH■COOH对CH■COONa水解的影响相当于增大了①中CH■COOH的浓度，平衡左移。即水解与电离是相互抑制的。混合溶液的酸碱性取决于电离程度与水解程度的相对大小。同理，对于NH■Cl与NH■·H■O的混合溶液体系，水解与电离也是相互抑制的。

三、向强碱弱酸盐溶液中加入强酸时平衡的移动

例4：向CH■COONa溶液中加入HCl溶液，CH■COONa的水解平衡如何移动？

CH■COO■+H■O？葑CH■COOH+OH■

错误认知：水解平衡正向移动。理由之一：向CH■COONa溶液中加入HCl，增大了H■的浓度，而CH■COO■的水解正是结合H■，相当于增大了反应物浓度，所以CH■COO■的水解平衡正向移动。理由之二：向CH■COONa溶液中加入HCl，增大了H■的浓度，会中和CH■COO■水解产生的OH■，降低生成物的浓度，所以CH■COO■的水解平衡正向移动。

正确辨析：紧扣盐类水解的定义：“在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H■或OH■结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。”当向CH■COONa溶液中加入HCl溶液后，HCl作为强酸，抑制了水的电离，溶液中由水电离出的H■浓度减小，所以CH■COO■水解程度减小，即水解平衡逆向移动。此时溶液中的H■主要是HCl电离提供的，H■O电离提供的H■浓度极小（<10■■mol/L），抓主要矛盾，CH■COO■结合H■应考虑为CH■COONa直接与HCl反应，即强酸制弱酸：CH■COONa+HCl=NaCl+CH■COOH，而不应考虑为水解程度的增大，相反CH■COO■浓度在减小，CH■COOH浓度在增大，水解平衡CH■COO■+H■O？葑CH■COOH+OH■逆向移动。再如向NaAlO■溶液中滴加少量HCl，应考虑为NaAlO■直接与HCl反应得Al（OH）■沉淀，而不是水解平衡：AlO■■+2H■OAl（OH）■+OH■右移而得到沉淀。即AlO■■是结合HCl提供的H■变为沉淀，而不是结合H■O提供的H■变为沉淀。故向强碱弱酸盐溶液中加入强酸时，弱酸根离子水解被抑制，水解平衡逆向移动。同理，向强酸弱碱盐溶液中加入强碱时，弱碱阳离子水解被抑制，水解平衡也逆向移动。

四、沉淀溶解的问题

例5：向少量Mg（OH）■悬浊液中加入适量饱和NH■Cl溶液，结果固体完全溶解。对此现象如何解释？

错误认知：Mg（OH）■（s）？葑Mg■■+2OH■①

NH■■+H■ONH■？葑H■O+H■②

由反应①产生的OH■与反应②产生的H■发生中和反应，使平衡①右移，Mg（OH）■溶解。

正确辨析：Mg（OH）■（s）？葑Mg■■+2OH■①

NH■■+OH■？葑NH■·H■O③

由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。因为Mg（OH）■悬浊液中OH■主要是Mg（OH）■溶解电离产生，水的电离受到抑制，由水提供的OH■浓度极小（<10■■mol/L），抓主要矛盾，NH■■直接结合由Mg（OH）■溶解而电离产生的OH■致使沉淀溶解，而不是结合由H■O提供的

OH■（即水解而导致酸性，再去中和Mg（OH）■电离产生的OH■）。

矛盾存在于一切事物中，我们要敢于正视矛盾，分析矛盾，积极寻找解决矛盾的正确方法。在《化学反应原理》的教学过程中，我们要重视各种原理的内在矛盾，善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面，把复杂、枯燥的问题简单化、情境化。我们要真正发挥学生的主体作用，拓展学生思维的广度和深度，实现由知识课堂到思维课堂的转变。

参考文献：

[1]王祖浩.化学反应原理[M].江苏教育出版社.

[2]林美凤.在哲理中感悟化学.中学化学教学参考，2010，5：12-13.

[3]史妍妍.化学新课程中人文教育的渗透途径.读与写杂志，2008，7：21-22.