盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用

潘殿魁 闫丽丽

高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用，应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。

本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时又相互促进。但是，由于溶液的酸碱性取决于c（H）和c的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析问题的关键。

由于电离常数在这一章属于选学内容，因此在教科书没有对弱酸弱碱盐、酸式盐的酸碱性进行讨论。而在本节后面的【科学视野】中介绍了盐的水解常数及其与弱酸、弱碱电离常数的关系。这些内容有利于加深学生对水解平衡的理解。利用水解常数和电离常数的知识在分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因过程中，不仅能使学生学会对化学平衡，电离平衡，以及水的离子积等知识的综合运用，而且能培养学生的辩证思维能力。为此，将盐溶液的酸碱性与盐的水解常数，弱酸、弱碱的电离常数之间的关系做以下讨论。

一、盐类水解常数

1.水解常数与弱酸、弱碱电离常数的关系

水解常数与弱酸电离常数的关系Kh=Kw/Ka，水解常数与弱碱电离常数的关系Kh=Kw/Kb。

2.弱酸、弱碱的电离常数

二、利用水解常数判断盐溶液的酸碱性

1.利用水解常数判断酸式盐溶液的酸碱性

2.利用水解常数判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性

弱酸弱碱盐溶液根据其组成不同，可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。

根据水解常数与弱酸、弱碱电离程度二者关系式，可以做以下讨论：

通过以上理论推导和探究促使学生主动参与其中，使其在学习的同时，培养逻辑思维能力，获取科学探究的体验，重视学习过程，从而使学生体会到理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，也是学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。

参考文献：

[1]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.普通课程标准实验教科书﹒化学选修四54-58.北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.普通课程标准实验教科书﹒化学选修四教师教学用书.北京：人民教育出版社，2007.

[3]北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室.高等学校教材无机化学：115-136.