探析离子反应的常考形式

樊艳平

离子反应主要研究物质在溶液中的反应行为，是中学阶段要重点学习的基本概念之一，也是历年高考的必考内容。因此，了解离子反应的常考形式对于复习备考很有必要。下面对离子反应的主要考查形式分析如下，供参考。

一、考查电解质基本概念

解题指导：①电解质是针对化合物而言的，且在水溶液里或熔融状态下能导电，分强、弱电解质；其中强酸、强碱、金属氧化物、大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。②书写强电解质的电离方程式用“”号，弱电解质用“”号。

例1下列说法正确的是（）。

A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

点拨：离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；而共价化合物（如液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电，因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

二、考查离子方程式书写或正误判断

解题指导：书写离子方程式时，一要注意化学式和反应式的改写原则，二要把握三个守恒，三要符合题设条件，如限量型反应。判断离子方程式正误时，要做到“五看”（是否符合事实、符号运用、有无漏写、离子配比、物质的溶解性），防止坠入题设陷阱。

例2下列离子方程式书写正确的是（）。

点拨：离子方程式正误判断是常考易错的问题，以限量型、漏写离子反应、忽略隐含反应、氧化还原反应型等内容考查较为频繁。因此，解题时要注意这些问题的解题要领，以减少错误。另外还要注意判断策略，以排除法为主，可以从电荷、离子符号、反应事实、离子间量的关系等角度切入分析。

三、考查离子共存

解题指导：①離子间能发生反应则不能大量共存，如生成难溶或微溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应或双水解、相互结合成络合物的离子。②警惕试题中的常见“陷阱”，如题设要求、限制条件、隐含条件、易混点等，提高准确性。

点拨：审题是正确解题的前提和关键，在解答离子共存问题时一定要看清题目要求，如题干要求是“可能”“一定”还是“不能”。另外，基础知识掌握不牢或思维不全面也易出错，如“透明溶液”可能“有色”也可能“无色”，上述D项中溶液呈酸性时一定不能有

1886年9月28日晚，有近1000只迁徙中的鸟类受美国伊利诺斯高塔的电灯照明吸引，集体撞死在灯塔周围。

四、考查离子（或物质）的推断与检验

解题指导：破解离子推断问题时，一要坚持“四项基本原则”，即肯定性原则、互斥性原则、电中性原则、进出性原则（反应生成的离子或引入的离子对后续实验不能产生干扰）；二要注意解题方法，如实验型离子推断一般用排除法或筛选法，组合型离子推断一般可用排队法或表格法，图表型离子推断可用特征法或顺推逆推法，推算型离子推断则要定性定量相结合等。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）在上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是。

（2）若要确定“不能确定的离子”中的阴离子不存在，最可靠的检验方法是。

（3）写出①中生成A及转化②的离子方程式：，。

点拨：分析离子推断问题时，应以离子反应、离子的检验与鉴别、化学计算等知识为前提，确定肯定存在与肯定不存在的离子，对于不能确定的离子则应单独列出，慎重判断；进行离子检验时，应避免或排除干扰离子的影响，如合理选择试剂、分次加入试剂时也要防干扰等。

通过上述分析，我们能更好地把握高考对离子反应知识考查的脉络，以提高复习的针对性和实效性，真正做到事半功倍。