研读化学新情境 巧解氧化还原题——近三年上海高考化学试卷氧化还原试题解析

何红英

（靖江市第四中学 江苏 靖江 214500）

新一轮的课程改革从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观“三维”描述了课程的目标。分析近几年的上海高考趋势会发现：教材是根本，创新是热点，能力是目标。在高考中氧化还原反应是非常重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。现以近三年的上海高考化学试题为例,剖析一下如何“研读化学新情境,巧解氧化还原题”。

1.(2007上海高考化学试题) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）反应中硝酸体现了＿＿＿＿、＿＿＿＿＿性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)根据NO～3e-,产生0.2molNO,转移0.6mol e-。

(4)因为有NO2生成,所以被还原硝酸的物质的量增加。

2.(2008上海高考化学试卷)某反应体系中的物质有：Au2O、H2O、NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿＿。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵Au Na2S2O3⑶Au2O3Na2S2O3⑷1∶4

3.(2009上海高考化学试卷)某反应中反应物与 生 成 物 有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)根据上述反应可推知＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c.还原性：AsH3＞X

d.还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析:(1)本题给出化学新情境AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 从试题所给的物质,化合价升高的元素为As,所以AsH3是还原剂。

(2)利用得失电子守恒规律。由于KBrO3最后被还原,且价态发生变化的元素是Br,则设最后Br元素的化合价为x,可以列式:0.2(5-x)＝1,x＝0,所以还原产物为Br2。

(3)由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以选择a,c。

(4)本题是考查单线桥的表示方法,箭头从还原剂出发,指向氧化剂,在线上标出转移电子数

总之,注意准确理解概念和严密思维,学会对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘等化学新情境的研读,一定能巧解氧化还原反应题。