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刘双霞

溶解度曲线的图像问题是利用图像手段，将物质的溶解度與溶液中组分的物理量通过图像的形式表现出来。该方法是运用数学函数关系研究化学问题的一种常用方法。

一、温度变化对溶解度曲线中溶解度的影响规律

对溶解度曲线进行分析可以得到某种物质溶解度随温度的变化趋势，能够比较在相同温度条件下不同物质的溶解度大小，从而判断某种物质在特定温度下的溶解度值。

例题1 （2023年衡阳节选）几种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）P点的意义是____。

（2）当温度为t，℃时，A、B、C3种物质的溶解度由小到大的顺序是____。

（3）当温度为t℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是____（任写一种）。

解析 （1）P点的意义是：t1℃时，A和B的溶解度相等；（2）基于横坐标值t2℃作垂直于x轴的直线，如果该直线与溶解度曲线的交点在上边的，则溶解度大，当温度为￡，℃时，A、B、C3种物质的溶解度由小到大的顺序是：C

二、进行某温度下溶液中有关物理量的计算

通过溶解度曲线可以准确得到在特定温度下的溶解度值，进而计算饱和溶液在该特定温度下的质量分数等。

例题2 （2023年枣阳市模拟节选）如图2所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

（3）60℃时，分别取KNO、和NaCl固体进行如图3所示实验，加入甲烧杯中的固体是____（填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是____。

（4）下列有关上述实验现象说法正确的是____（填序号）。

A.状态1时，乙烧杯中溶质的质量分数一定大于甲烧杯中溶质的质量分数

B.若采用某操作使甲烧杯中同体全部溶解，则溶质质量分数一定增大

C.乙烧杯中的溶液，在状态2时溶质质量分数是状态1时的2倍

D.若将状态1时甲、乙烧杯中的溶液降温到10℃，所得溶液溶质质量分数：甲>乙

解析（3）在60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，加入甲烧杯中的固体是NaCl，向烧杯中再加入Xg同种固体，仍然能够全部溶解，由于60℃时氯化钠的溶解度是37.39，硝酸钾的溶解度是1109，X的取值范围是37.3

（4）A.状态1时，甲烧杯中有没有溶解的固体，乙烧杯中全部溶解，乙烧杯中溶质的质量大，所以乙烧杯中溶质的质量分数一定大于甲烧杯中溶质的质量分数，故A选项正确。B.若采用某操作（加入水）使甲烧杯中固体全部溶解，则溶质质量分数不一定增大，故B选项不正确。C.乙烧杯中的溶液，在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故C选项不正确。D.若将状态1时甲、乙烧杯中的溶液降温至10≤10℃，都变成饱和溶液，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所得溶液溶质质量分数：甲>乙，故D正确。

三、混合物分离的结晶方法

蒸发结晶适用溶解度受温度影响变化较小的固体物质；降温结晶（冷却热饱和溶液）适用溶解度受温度影响变化较大的固体物质。

例题3 （2023年福建省节选）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图4、5所示。请和小组同学一起研究。

（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的2种物质中较多的是____。

（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是____。

解析 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的2种物质中较多的是硫酸钠，这是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度差比氯化钠大。（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高。

（收稿日期：2024-01-03）