高考化学非选择题之答题规范

邓体龙

(安徽省萧城一中)

高考化学试题中的非选择题是考查学生审题能力、知识储备、表达技巧的重要题型.命题者在设置非选择题时,往往会隐藏陷阱,不仅要求考生要准确审读试题,还需要在书写答案时条理清晰,能正确使用化学用语回答问题.本文主要就高考化学非选择题中答题规范性进行探究,以帮助学生避免在非必要的地方“栽跟头”.

1 重视审题的重要性

在平时的复习过程中,学生要有意识地培养自己的审题意识,提高审题能力.审题不仅要审清题意,还要审清答题格式.在审读试题时,学生需要看清答题要求,如试题题干中要求的“分子式”“电子式”“热化学方程式”等,以及问题后紧跟的“填化学式”“保留一位有效数字”等要求.

例1为测定某样品中Fe3＋的含量,某实验小组采用了“化学放大”法:在酸性介质中加入过量的KI后用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液进行还原并反萃取,还原过程中有无污染的气体生成;再用过量的Br2将反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入过量的KI,酸化后用Na2S2O3标准溶液进行滴定.经上述步骤后,样品含量的测定值放大了________倍,写出还原过程中发生反应的离子方程式:_______.假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,取50mL水溶液样品,用10mL萃取剂萃取,萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_________(用分数表示).

解析本题主要考查学生的自主探究能力和知识迁移能力,解答时要认真审读试题,看清题目要求,按要求规范答题.解答此类试题的关键是能把陌生的实验方法与已学的化学实验原理进行对比迁移,化陌生为熟悉.

在酸性介质中加入过量KI 发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2,用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液进行还原并反萃取,还原过程中有无污染的气体生成,有关反应为N2H4＋2I2＝4I－＋N2↑＋4H＋.再用过量的Br2将反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入过量的KI,发生反应

酸化后用Na2S2O3标准溶液进行滴定,发生反应

分析上述步骤,可得关系式:2Fe3＋～I2～2I－～,即样品含量的测定值放大了6倍.假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,设50mL水溶液中样品浓度为c,用10 mL 萃取剂萃取,萃取后溶液中残留的样品浓度为b,萃取剂中样品的浓度为,则有

在审题过程中,学生不仅要认真审读试题的题干,搞清问题的本质及其与题干的关系,还要抓住关键词,看清问题的具体要求,不要造成不必要的错解.学生在学习和复习的过程中要明确高考试题答案的得分细节,特别是要明确扣分要求,培养严谨的学习态度和细致的答题习惯.

2 规范使用化学用语

化学用语是化学知识的基本表达方式,学生在刚接触化学知识时就要明确化学用语的重要性,熟练掌握化学用语,灵活运用化学用语阐释化学原理是学生学好化学知识的基础.首先,学生要牢记常见化学仪器的名称.其次,学生要会正确书写常见的化学专用名词,如铵盐、酯化、油脂、砝码、熔化、萃取等,因为在高考中出现错别字会被扣分.最后,熟练掌握各种化学用语,能正确书写化学式、化学方程式、结构简式、电离方程式、水解方程式等.

例2(2022年湖南卷,节选)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O 的含量.设计了如下实验方案.

可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水.

步骤1:BaCl2·2H2O 的制备.

按如图1 所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2·2H2O 产品.

图1

步骤2:产品中BaCl2·2H2O 的含量测定.

①称取产品0.5000g,用100mL 水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60 ℃水浴40 min,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g.

回答下列问题:

(1)Ⅰ是制取_________气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为________.

(2)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是________(填名称).

解析本题是典型的实验探究题,主要考查学生的基本实验能力,以及书写陌生化学方程式的能力.解题时要注意正确书写仪器的名称及配平化学方程式,在书写化学方程式时要注意反应条件.

(1)由题干实验装置图可知,装置Ⅰ中浓H2SO4与NaCl共热制取气体HCl,在微热条件下两者反应生成NaHSO4和HCl.(2)过滤操作是基本的实验操作,所需的实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒.题中所给仪器中,锥形瓶不需要用到.

答案(1)HCl;H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑.(2)锥形瓶.

化学用语是有严格规范的,在平时的学习和复习中,学生要能认真理解化学用语的含义,严格把好文字关和符号关.化学用语是化学区别于其他学科的专有术语,是我们每个“化学人”必须具备的化学素质.

3 表述方式要严谨

在高考化学非选择题的解答中,还有一种规范是文字的表述方式,对于实验操作的表述是否规范、精炼、严谨,能否突出实验原理,能否使得阐述层次分明、符合逻辑等,直接关系着学生的解答是否正确.

例3某实验小组经过一定的操作制得三氯乙醛(CCl3CHO),为测定产品纯度,进行了以下操作:

①称取0.40g产品配成待测液,加入20.00mL 0.100mol·L－1碘标准溶液,再加适量碱液,充分反应,离子方程式为

②再加适量盐酸调节溶液的pH,立即用0.020 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到终点,发生反应为

③重复操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL.滴定时所用指示剂是_________,达到滴定终点的现象是__________________.

解析本题主要考查滴定实验操作,可以利用课本中已学的滴定操作进行有机物纯度的测定.该滴定过程中利用Na2S2O3标准溶液滴定未反应的碘单质,确定与HCOO－反应的碘单质的物质的量,继而确定HCOO－的物质的量;滴定终点碘单质全部被还原成碘离子,所以可选用淀粉溶液作指示剂.

答案淀粉溶液;滴入最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色.

学生在解答简答题时,既要规范还要严谨,在语言精练的基础上还要保证能够准确表达出所要表示的意思,做到言简意赅.

(完)