例谈判断强弱电解质“四法”

焦登龙

有关强弱电解质的判断是考查强电解质与弱电解质概念的一个重要考点，也是各级各类考试常考的考点。为帮助学生掌握强弱电解质的判断方法，现举例说明其常用的4种方法，供参考。

一、根据强、弱电解质的定义判断

判断强、弱电解质最直接的方法是根据其在水溶液中能否完全电离，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。

例1 下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）。

A.HCI溶液中不存在HCI分子，则HI-1是强电解质

B.CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和CH3COO -，则CH3COOH是弱电解质

C.NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，则NH，.H20是弱电解质

D.CO2的水溶液导电能力较弱，则CO2是弱电解质

解析 HCI溶液中不存在HCI分子，说明HCI在水溶液中能完全电离，则HCI是强电解质，A选项正确;CH，COOH溶液中存在CH，COOH分子和CH3COO -，说明CH3COOH在水溶液中只能部分电离，则CH3COOH是弱电解质，B选项正确;NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，说明NH3.H2O在水溶液中只能部分电离，则NH3.H2O是弱电解质，C选项正确;C02的水溶液能够导电，是因CO，与水反应生成的H2CO3能够部分电离，而CO2本身不能电离，则CO2是非电解质.D选项不正确。因此，本题的答案为D选项。

二、根据物质类别判断

判断强、弱电解质可以根据物质的类别判断，强酸、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物或过氧化物是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐、水是弱电解质。

例2下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）。

A.HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3均属强电解质

B.Al2O3、Na2O2、MgO均属强电解质

C.HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2均属弱电解质

D.HClO3、BaCO2、HgC12均属弱电解質

解析 HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3分别是强酸、强碱和盐，均属强电解质，A选项正确;Al：03、Na2O3、MgO均是活泼金属的氧化物和过氧化物，均属强电解质，B选项正确;HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2分别是弱酸、弱碱和由共价键形成的盐，均属弱电解质，C选项正确;HCIO3、BaCO3分别是强酸和盐，均属强电解质（HgCl2是由共价键形成的盐，属弱电解质），D选项不正确。因此，本题的答案为D选项。

三、根据电离平衡判断

在水溶液中存在电离平衡的电解质是弱电解质，在水溶液中不存在电离平衡的电解质是强电解质。

例3下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）。

A.在稀硫酸中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（H+）不变，则H2SO4是强电解质

B.向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸铵固体后，溶液的红色变浅，则CH3COOH是弱电解质

C.向硝酸溶液中加入少量NaNO3固体，溶液中c（ NO3-）增大，则HNO3是弱电解质

D.向醋酸钠溶液中加入盐酸有醋酸分子生成，则CH3COOH是弱电解质

解析在稀硫酸中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（H+）不变，说明H2SO4不存在电离平衡，则H2SO4是强电解质，A选项正确;向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸铵固体后溶液的红色变浅，说明溶液中c（H+）减小，这是因为醋酸铵电离出的CH3COO -使醋酸的电离平衡向左移动，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH是弱电解质.B选项正确;向硝酸溶液中加入少量NaNO3固体，溶液中c（ N03-）增大，是由于NaNO3电离出了NO3-，但溶液中c（H+）不变，HNO3不存在电离平衡，则HNO3属强电解质，C选项不正确;向醋酸钠溶液中加入盐酸有醋酸分子生成，根据强酸制弱酸的原理可判断CH3COOH是弱电解质，D选项正确。因此，本题的答案为C选项。

四、根据实验判断

判断强、弱电解质，可通过测定同浓度与同体积溶液的导电性强弱、同浓度溶液的pH大小、同浓度与同体积的溶液与同一物质反应的速率快慢或同体积与同pH的酸溶液同倍稀释后所得溶液pH变化大小等实验判断。

例4下列实验不能用来判断醋酸是弱电解质的是（

）。

A.0.1 mol.L-1的HCI溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减小

B.10 mL l mol.L-1的CH，COOH溶液恰好与10 mL l mol.L-1的NaOH溶液完全反应

C.相同浓度下，做CH3COOH溶液和HCI溶液的导电性实验，结果表明CH3COOH溶液的导电性比HCI溶液的导电性弱

D.相同浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与锌粉反应时，HCI溶液产生H2的速率较大

解析HCI溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后反应速率减小，说明溶液中c（H+）减小，从而可知HCI与CH3COONa反应生成了弱电解质——醋酸，A选项能用来判断醋酸是弱电解质;等物质的量的一元强酸与一元弱酸中和NaOH的物质的量相同，B选项不能用来判断醋酸是弱电解质;相同浓度下，CH3COOH溶液的导电性比HCI溶液的导电性弱，说明醋酸不能完全电离是弱电解质，C选项能用来判断醋酸是弱电解质;相同浓度的HCI溶液和CH3COOH溶液分别与锌粉反应时.HCI溶液产生H，的速率较大，说明盐酸中c（H+）大于醋酸中的，由此可知醋酸是弱电解质，D选项能用来判断醋酸是弱电解质。因此，本题的答案为B选项。

（收稿日期：2022 - 01 - 10）