从实验学化学检测题雷

雷范军

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列实验操作方法正确的是( )。

A.用镊子取出白磷并置于水中切割

B.将氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气

D.用酒精灯直接给烧杯中的液体加热

2.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是( )。

3.下列关于粗盐提纯的说法正确的是( )。

A.溶解粗盐时，加水越多越好

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

4.下列过滤操作不正确的是( )。

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

5.下列说法正确的是( )。

A.氧气的气体摩尔体积是22.4L

B.硫酸的摩尔质量是98g

C.CO2的相对分子质量是44g

D.CO2-3的摩尔质量是60g·mol-1

6.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )。

A.硫酸溶液 B.盐酸溶液

C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液

7.现有三组实验：

①除去混在植物油中的水；

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A.分液、蒸馏、萃取

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏

D.蒸馏、萃取、分液

8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )。

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1

D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

9.下列实验方法错误的是( )。

10.25g CuSO4·5H2O 的 物 质 的 量为( )。

A.25mol B.1.56mol

C.1mol D.0.1mol

11.下列物质中，所含分子数最少的是( )。

A.0.8molCO2

B.标准状况下，11.2LNH3

C.3.6gH2O

D.6.02×1023个氯气分子

12.溶液呈电中性，即其中的各阳离子的物质的量与其所带电荷数乘积之和等于各阴离子的物质的量与其所在电荷数乘积之和。在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO2-4为( )。

A.0.1mol B.0.15mol

C.0.25mol D.0.35mol

13.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( )。

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

14.实验室欲配制480 mL 浓度为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是( )。

A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480mL水配制成溶液

B.称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3gNa2CO3·10H2O 晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3gNa2CO3·10H2O 晶体溶于0.5L水配制成溶液

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A.1molN2所含有的原子数为NA

B.标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NA

C.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为NA

D.500mL1.0mol·L-1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

16.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )。

A.75mL2mol·L-1FeCl3溶液

B.25mL2mol·L-1KCl溶液

C.150mL1mol·L-1NaCl溶液

D.20mL1.5mol·L-1MgCl2溶液

17.粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是( )。

A.可以先加入稍过量的BaCl2溶液，以便除去Na2SO4

B.Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，且稍过量一些

C.加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了

D.上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的

18.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A 气体时为22.0 g，则 A 气体的摩尔质量为( )。

A.16g·mol-1B.32g·mol-1

C.64g·mol-1D.128g·mol-1

19.下列说法正确的是( )。

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B.1g 甲烷和1g 氧气的原子数之比为5∶1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

20.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是( )。

A.三种气体的分子数目一定相等

B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C.三种气体的密度之比为1∶2∶16

D.三种气体的压强一定相等

二、非选择题(本题包括5 小题，共60分，按题目要求回答)

21.(10分)I.现有下列仪器，如图1。

图1

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是____(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从____(填“a”或“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中_____(填序号)，该仪器名称为____，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_____。

Ⅱ.(3)12.4gNa2R 含Na+0.4mol，则Na2R 的摩尔质量为_____，R 的相对原子质量为_____。含R 的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

22.(10分)(1)A、B、C、D 为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，如图2，请回答：

图2

①分离植物油和水，选择装置____(填序号)，主要使用仪器名称是____。

物质 熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3) 溶解性乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇___丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_____(填序号)。

(2)实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是____g，实验过程中所需的玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

容量瓶中有少量蒸馏水：___；定容时俯视刻度线：_____。

23.(14 分)通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图3 所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

图3

回答下列问题：

(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→_____(填导管接口代号)→尾气处理。

(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是____；证明CO 存在的有关反应的化学方程式是____。

(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗?____(填“有”或“没有”)，并简述理由：_____。

(4)本实验尾气处理的方法是_____。

24.(16 分)化学是一门以实验为基础的自然科学，实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的是_____(填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤 b.结晶 c.蒸馏 d.加热 e.分液

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_____。

②除去CaO 中混有的CaCO3： 。

③分离酒精和水的混合物：____。

④分离水和CCl4的混合物：___。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：____。

(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平

回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____(选填序号)，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。

②配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用____(填序号)规格的量筒。

a.10mL b.50mL c.100mL

25.(10分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数(写出计算过程)：___。

(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留1位小数，写出计算过程)：___。

(3)在1000g 水中需溶解____mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(保留1位小数)。

参考答案：

1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.D 17.D 18.C 19.B 20.B

21.(10分)(1)②③⑥⑤(2分) a(1分) (2)①(1 分) 分液漏斗(1 分) 萃取(1分) (3)62g·mol-1(2分) 16(1分) 0.1mol(1分)

22.(10分)(1)①B(1 分) 分液漏斗(1分) ②A(1分) (2)①2.7(2分) 250mL容量瓶(1 分) ②无影响(1 分) 偏高(1分) (3)2.24(2分)

24.(16分)(1)A、E、F(3分) (2)①a(1分) ②d(1 分) ③c(1 分) ④e(1 分) ⑤b(1分) (3)①b、d、f(3 分) 100mL 容量瓶、玻璃棒(2分) ②5.4(2分) a(1分)

(3)2.5(2分)