新课标（全国卷Ⅰ）高中化学备考

摘 要：新课标对元素周期律的考查难度逐渐加大，考查的重点元素是金属钠与非金属硫、氯。在复习的备考中，我们应重视元素氮、钠、硫、氯的单质以及化合物性质，掌握其重要的性质特征，无论题干给的信息是如何的新颖与复杂，以热点元素（金属Na与非金属N、S、Cl，）为考虑的范围，突破难点。

关键词：新课标;元素周期律;元素性质特征

新课标的元素周期律高考大纲：①掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。②以第3周期為例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。③以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。近三年（2017-2019）高考新课标（全国卷Ⅰ）对元素周期表的考查难度逐渐加大：2017年选择题12，2018年选择题12，2019年选择题13。

回顾近五年全国卷Ⅰ的化学选择题，周期律考查的元素为：2015年（H，N，P，Cl），2016年（H，C，O，Cl），2017年（N，O，Na，S），2018年（F，Na，Cl，Ca），2019（Na，Si，P，Cl），热点元素为金属钠与非金属氯、氧。非金属氧元素是初中阶段的重点知识，钠、氯两种元素的单质以及化合物是高中必修1的重点内容，在高中必修2的第一章以金属钠为主线介绍碱金属的性质以及碱土金属性质的递变规律，进一步介绍了元素的金属性。因此，我们在高考复习备考中，应该重视元素氮、钠、硫、氯的单质以及化合物性质，在周期表元素推导的过程中可以充分利用它们的特征：

N ①液态单质可以做医疗冷冻液;②氧化物为棕红色;③最外层电子是第三周期元素内层电子的一半;④气态氢化物为碱性;⑤闪电条件下可以生产氧化物;⑥常温下，最高价氧化物对应的水化物能与金属铜反应，与铁、铝发生钝化;

Na ①常温下，能与冷水发生剧烈反应;②氧化物为淡黄色;③短周期元素中金属性最强;④短周期元素中原子半径最大;⑤氧化物与水或者二氧化碳反应产生氧气;⑥最高价氧化物对应的水化物为强碱;

S ①单质为黄色;②单质不溶于水，溶于热的氢氧化钠溶液;③氧化物能造成酸雨;④短周期中，原子序数（质子数）是同族元素的2倍;⑤氢化物有毒;⑥氢化物能与其氧化物生成单质;⑦常温下，0.05mol/L的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH为1;⑧氧化物能使品红褪色，加热后品红恢复颜色;

Cl ①单质为黄绿色，有毒;②单质溶于水，易溶于氢氧化钠溶液;③最外层电子比次外层电子少1个;④最高价氧化物对应的水化物酸性最强;⑤与金属钠形成的盐溶液呈中性;⑥其氧化物是新一代饮用水的消毒剂;⑦氢化物为强酸;⑧含氧酸有强的氧化性（漂白性）;

（2019全国卷Ⅰ）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

分析：本题目考查的形式很新，W元素为W+，短周期元素符合的只有H，Li，Na，很明显H元素不符合;②Z元素形成单键，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半;综合上述：W、X、Y、Z只能是第三周期的元素，W为钠元素，Z为Cl元素，X为Si元素。Y元素形成两个共价键，很容易误认为是S元素，由于“阴离子”部分是带1个负电荷的，Y元素除了与X（Si）形成两个共价键还得到W（Na）失去的一个电子，因此Y元素为磷元素。

（原创题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且在相邻的周期，ZWX4能与X2Y剧烈反应，生成一种含有Y、Z、W元素的可溶性盐A与单质X2，X2能与Y2反应生成液态化合物X2Y，向生成的可溶性盐A溶液中不断滴加盐酸，先生成沉淀然后沉淀溶解，Z的最高价氧化物对应的水化物与W最高价氧化物对应的水化物能发生反应。下列说法错误的是

A.离子半径：X<W<Z<Y

B.X与Y能组成两种化合物，Y与Z也能组成两种化合物

C.工业上得到单质Z是电解熔融状态下的Y与Z组成的化合物

D.向盐A溶液中不断通入CO2，能生成的沉淀且沉淀不会溶解

分析：能与盐酸反应先沉淀然后沉淀溶解的盐是AlO2-，则W元素为铝，Z为钠元素，X、Y为小于10的非金属，范围只有H、C、N、O、F，液态化合物X2Y则是常见的H2O。

无论题干给的信息是如何的新颖与复杂，周期律所考察的热点元素仍离不开以下：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，特别是高中必修1课本重点介绍的金属Na与非金属N、S、Cl，由于N、S、Cl三种元素的化合物价态变化多，涉及多种化学反应且产生多种产物（全国卷Ⅰ，2017年选择题12，2018年选择题12），很容易成为“突破口”。若题目中没有“短周期”的前提，则暗示着需要将考查的范围扩展到K、Ca两种元素。因此，在我们备考中训练不同信息条件下的周期律这道题目，考虑的核心元素范围不会太广，利用好题目给的任何提示，联系热点元素，细心推理，小心求证则可以顺利解决此类题目。元素的性质是高中化学的核心，熟悉掌握常见元素的特有的化学性质是提高化学成绩的关键。

作者简介：邓建明，男，汉，广东深圳，1985.5，高中教师，深圳华侨城中学，广东省深圳，