分类突破离子方程式的正误判断

◇ 安徽 周 奎

离子方程式的正误判断是第一轮复习备考的重难点,笔者对离子方程式正误判断题中常考“陷阱”进行了系统的归纳与总结,并给出解题注意点.

1 拆分陷阱

①CH3COOH 溶解CaCO3：

②Na2O2与水反应：

③Cl2通入水中：

④SO2通入氨水中：

⑤KHCO3溶液中加入稀盐酸：

2 原理陷阱

离子反应的正误判断中,往往会设置Fe和非氧化性酸反应生成Fe3＋,金属和氧化性酸反应生成H2等不符合“反应原理”的陷阱,此外隐含反应,配比关系,“＝”“⇌”的使用,反应条件等都需要加以注意.

①Na2CO3的水解：

②Fe(OH)3和HI的反应：

③AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

④浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

3 守恒陷阱

离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,即离子方程式两边离子所带电荷总数相等.

①向FeCl2溶液中通入Br2：

②酸性溶液中NaI与NaIO3反应生成I2：

③向稀硝酸中加入铜片：

④MnO2和浓盐酸混合加热：

⑤FeCl3腐蚀线路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋.

4 量比陷阱

突破该类“陷阱”的步骤如下：首先是审准“相对量”的多少,其次是看离子反应是否符合该量.

①向K2CO3溶液中滴入少量盐酸：

②少量Ca(OH)2和KHCO3反应：

③向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

④少量CO2和KOH 反应：

离子方程式正误的判断中涉及的离子反应比较多,但只要熟练掌握常考的“陷阱”,在平常的学习中多归纳和总结,即可提高解题速度和准确率.