化学平衡考点例析

穆玉鹏

(山东省博兴县第一中学 256500)

一、有关反应平衡的判断

A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—N键形成

B. 1个N≡N断裂的同时，有3个H—N键断裂

C. 1个N≡N断裂的同时，有6个H—N键断裂

D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成

解析根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时v正=v逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示v正谁表示v逆，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为v正；而6个N—H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即v逆.6个N—H形成，相当于生成2 mol NH3，表示v正.根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于化学方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为C.

答案：C

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

解析此坐标的特点纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即：v正>v逆(反应向正反应方向进行)

答案：C

二、影响平衡移动的因素

A. 减少部分NH4HS固体

B. 压强温度不变充入少量Ar

C. 容积、温度一定、充入He

D. 温度、压强、容积一定充入SO2

答案：B、D

解析此反应的特点是气体总体积减小、放热的可逆反应.A中，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的百分含量要降低，所以A正确.B中，表示温度与v的关系，随温度的升高，v正与v逆的总体趋势却下降，所以不正确.C中，随压强增大 ，v正、v逆都增大，但对正反应速率影响更大.D中随温度的升高A的转化率应当降低.

答案：A 、C

三、等效平衡

A．>p% B．

变式训练2：将例5中“固定容积”改为“容积可变”

变式训练3：将变式训练1中“固定容积”改为“容积可变”

解析容器体积固定，第二次填充后压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以例5的正确选项为A.变式训练1中压强增大平衡不移动，所以变式训练1的正确选项为C.

容器体积可变，两次填充各物质的浓度相同，为等效平衡.所以变式训练2、变式训练3的正确选项都为C.

四、有关平衡常数，转化率的计算

(1)该温度下反应的平衡常数.

(2) NO2的转化率.

解析首先列出化学平衡的三段式:

起始(mol/L) 0.30 0 0

转化(mol/L) 0.24 0.24 0.12

平衡(mol/L) 0.06 0.24 0.12

(1)该温度下反应的平衡常数为:

(2)NO2的转化率为：

解析已知：500℃时，K=9；起始时c(CO)=c(H2O)=0.02 mol·L-1.

设平衡时CO转化的物质的量浓度为x,则

起始浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0 0

平衡浓度(mol·L-1) 0.02-x0.02-xxx

解之得，x=0.015 mol·L-1