中考化学“酸碱盐”考点聚焦

周瀛瀛

【摘   要】  酸碱盐是初中化学的重要知识点，也是学好高中化学的基础。学好酸碱盐部分对学生中学阶段的学习具有重要意义。本文针对中考化学酸碱盐部分的热点题型进行分析，希望对学生的化学学习有所帮助。

【关键词】  中考;酸碱盐;考点

初中化学侧重培养学生应用所学化学知识初步分析、解决生活中的简单问题的综合能力。中考中的题目也大多与实际生活联系，酸碱盐与生活息息相关，且这部分知识具有基础性、综合性和思维性的特点，因而成为中考的热点，学生应当熟练掌握处理酸碱盐问题的方法和技巧。

一、考查酸碱指示剂

能和酸、碱反应起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，初中化学中常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。有些题目中给出的不是课本中学过的指示剂。只要联系指示剂的定义进行类比，就可以判断题目中所给出的物质是否可以作为酸碱指示剂。

例1：在一滤纸条上等间距地滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，并立即同时从玻璃管的两端放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，堵住两端管口，很快观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示现象，则下列说法不正确的是（   ）

A.酸碱指示剂遇酸、碱显示不同颜色

B.图中黑点颜色表示的是红色

C.氨水和盐酸都是易挥发物质

D.该反应属于化合反应

解析：本题需要学生根据题目条件分析发生的化学过程，试管内有白烟产生，是由于浓氨水和浓盐酸都有易挥发的物理性质。挥发出的氨气和氯化氢气体发生化合反应反应生成氯化铵，形成白烟。挥发出的氨气遇到紫色石蕊溶液，溶于水形成氨水，与石蕊反应，使石蕊变蓝。氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊变红。因而黑点表示的颜色是蓝色，白点表示的颜色是红色。体现了酸碱指示剂遇酸、碱显示不同颜色。根据以上分析可知，正确答案为D。

点评：本题考查了酸碱指示剂的概念以及常见酸和碱的物理性质，还涉及到分子的运动，需要学生牢牢掌握基础知识。在解决陌生指示剂问题时，类比石蕊和酚酞指示剂，根据指示剂的颜色变化以及题目条件，判断出溶液的酸碱性。

二、考查酸碱中和反应

酸碱中和反应也是初中化学中的一种重要反应，酸碱中和反应是酸溶液中的和碱溶液中的OH-结合生成H2O，剩下的金属离子和酸根离子结合生成盐的过程。化学反应过程伴随这混合溶液的酸碱性的变化。因而经常出现中和滴定图像，学生要能够读懂中和滴定图像，并且根据图中的数据进行简单的计算。

例2：室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（    ）

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7

D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

解析：本题考查酸碱中和反应及其应用，解这类图像题时首先确定横纵坐标表示的含义，横坐标表示加入的碱的质量，纵坐标表示溶质的质量。a点时，还没加入Ba（OH）2，没开始反应，溶液中只有一种溶质H2SO4，A项错误。c点是图像的转折点，溶液中溶质质量为0，说明加入的Ba（OH）2和溶液中的H2SO4恰好完全反应，都生成BaSO4沉淀。此时溶液的pH=7，C项正确。c点之前，稀硫酸过量，混合溶液呈酸性，加入紫色石蕊试剂，溶液变红，B项错误。c点之后，硫酸已经完全反应生成BaSO4沉淀，溶液中没有SO42-和H+，D项错误。因而正确答案为C。

点评：本题考查了多个知识点，学生需要掌握中和反应的有关知识。并在解题时抓住图像中的起点、终点、拐点、转折点等特殊点。比如本题分析了起点a和转折点c，找出了图像趋势变化的原因，进而分析出b、d两点对应的混合物的状态。

三、物质的检验

初中化学中物质的推断对学生来说是有一定难度的，这要求学生有一定量的知识储备，首先要熟悉一些物质的特殊色态和溶解性，其次要能够判断物质之间能不能发生反应，并且还要掌握常见物质的鉴别的方法和过程。物质的鉴别往往是对上述知识点的综合应用。

例3：甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+，Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（   ）

A.OH-和Cu2+来自同一工厂

B.Cu2+和K+来自同一工厂

C.K+和H-来自同一工厂

D.H+和K+来自同一工厂

解析：要判断每个工厂污水的成分，可以通过离子共存的知识来分析。首先，每個工厂的废水中都含有阴离子和阳离子。而OH-和Cu2+不能共存，因此Cu2+和NO32-来自同一工厂，OH-来自另一工厂，而H+与OH-不共存，由此可以确定：H+，Cu2+、NO3-来自同一工厂，则另一工厂的污水中含有K+、NO3-、OH-。因此正确答案为C。

点评：本题利用复分解反应的条件和溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，要先确定五种离子中不能共存的离子，找到解题的突破口。学生应当学会对所学知识进行迁移应用，结合题目信息，用严密的思维进行分析推理，逐层得出答案。

酸碱盐部分的考题综合性都比较强，这就要求学生有扎实的基础知识和运用分析联想等多种思维方法解题的能力。学生在平时的学习中应当注重基础知识的掌握，形成知识结构体系。同时也要重视解题方法、技巧的积累。

【参考文献】

[1]艾晓红.初中化学酸碱盐复习策略研究[J].西部素质教育，2015，1（18）：87-88.

[2]赵自建.初中化学教学中酸碱盐教学策略探究[J].学周刊，2016，（25）：134-135.

[3]王银娟.初中化学课程中酸碱盐教学策略探究[J].文理导航（中旬），2018，（9）：48，50.