高一化学教学中与量有关的离子方程式书写技巧

易先明

（湖北省钟祥市第一中学，湖北 钟祥 431900）

例题1：氢氧化钠与二氧化碳

初中学生学过氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O也应该会写其离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O在此基础上提问：如果在产物中继续通二氧化碳，会不会再反应呢？引导学生归纳多元弱酸正盐与多元弱酸会生成弱酸酸式盐：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-进一步说明，该离子反应能够发生是因为生成了难电离的碳酸氢根离子，如果把两个方程式相加就得到：2NaOH+2CO2=2NaHCO3约简为：NaOH+CO2=NaHCO3第一个反应的产物碳酸钠是第二个反应的反应物，即生成的碳酸钠又消耗掉了，此类反应可看成连续反应，若碳酸钠消耗完，则两方程式可以相加。再引导学生找出与量有关的反应方程式的书写规律：开始二氧化碳量少，方程式中二氧化碳计量系数为1，氢氧化钠的计量系数为2，即量少的物质的计量系数一般定为1，但随着二氧化碳不断通入直至过量，二氧化碳的计量系数也变为2，但方程式计量系数有公约数2可以约简，就得到方程式NaOH+CO2=NaHCO3其离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-此方法即为定少议多法。

例题2：小苏打与石灰水

知识准备：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O对应离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 对应离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O这是学生很容易搞混淆的知识点，告诉学生碳酸是二元酸，可以依次被一个氢氧化钠中和为碳酸氢钠，被两个氢氧化钠中和为碳酸钠，碳酸氢钠若遇到盐酸，则生成碳酸，继而分解为二氧化碳和水。

例题分析：小苏打中只有一个氢，氢氧化钙中有两个氢氧根，故小苏打少量时只中和一个氢氧根，过量时可中和两个氢氧根，故存在少量与过量的不同，方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=H2O+CaCO3↓+NaOH 产物中若继续加入碳酸氢钠则发生：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O两式相加得到：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3同样可得到规律：不足的物质化学计量系数为1，其离子方程式分别为：Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O OH-+HCO3-=CO32-+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

例题3：碳酸氢钙与氢氧化钠

分析：一个氢氧化钠只能中和一个碳酸氢根，少量氢氧化钠和过量氢氧化钠与碳酸氢钙反应方程式应不同：

方程式如下：Ca(HCO3)2+NaOH=H2O+CaCO3↓+NaHCO3继续加入氢氧化钠则发生：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 两式相加得到：Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3其离子方程式分别为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

例题4：碳酸氢钙与石灰水

分析：两者阴离子个数均为2，无论谁过量，离子方程式均一样，其化学方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O其离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

例题5：碳酸氢铵与氢氧化钠

分析：当氢氧化钠少量时，应先与碳酸氢根反应，当氢氧化钠过量时再与铵根反应，因为水是比一水合氨更弱的电解质，故先生成水，再生成一水和氨，方程式如下：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+2H2O+Na2CO3(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3·H2O+Na2CO3NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式分别为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O NH4++OH-=NH3·H2O

例题6：碳酸氢镁与氢氧化钠

分析：当氢氧化钠较少时，应先中和碳酸氢镁中的氢，生成水、碳酸镁、碳酸钠。即使生成碳酸根，也不会与镁离子双水解，因为碳酸镁微溶，不会像三价铁那样与碳酸根双水解。其化学方程式为：Mg(HCO3)2+NaOH==MgCO3↓+NaHCO3+H2O 离子方程式为：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O 但当氢氧化钠的量逐渐增多时，微溶的碳酸镁可转化为难溶物的氢氧化镁，其化学方程式为： Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O离子方程式为：Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH)↓+2HO+2CO2-3223

综上所述，当生成物还可以继续与某种反应物反应时，该反应物的用量就有少量和过量之分，离子方程式就与量有关，相反则无关，解题方法为定少议多。为了巩固这一技巧，可以让学生练习书写：硫酸氢钠与氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式

（1）硫酸氢钠少量。

（2）硫酸氢钠过量。

（3）向氢氧化钡中滴加硫酸氢钠至恰好呈中性。

参考答案：（1）和（2）的化学方程式分别为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +H2O+NaOH；

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；相加得2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4离子方程式分别为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O； OH-+H+=H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（3）即当硫酸氢钠的物质的量为氢氧化钡的物质的量两倍的情况：化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4离子方程式分别为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O