“20+20”高三二轮复习课高考真题的有效利用探究

张颖秋

摘 要：在“20+20”教学模式下，探究高三二轮复习中如何有效利用高考真题来达到高效的复习目的。高效的复习课需要把做题和评讲有机结合，以难溶电解质沉淀溶解平衡的突破复习课为例，深入探究高考真

一、高考说明

沉淀溶解平衡一般以实际化工生产为背景进行考查，每年几乎都有涉及。与2016年全国卷相比，2017年的全国卷中对溶度积的考查幅度有所提高，但是难度都不是太大。笔者统计了2017年全国卷：I卷在27题对沉淀溶解平衡的相关计算进行了考查，全国II、III卷均在选择题中对该模块内容进行了考查。

二、目标说明

在涉及无机制备、化工流程的物质提纯、科学研究、工业污水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。大题中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的计算，选择题一般涉及对沉淀生成、溶解及转化原理的应用（图像与实验）。

三、“问题导学”指导下“难溶电解质沉淀溶解平衡的突破”的教学设计探讨

环节1：“引”——难溶电解质沉淀溶解平衡基本知识点梳理

1.2017国丙13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（  ）

A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7

B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【设计意图】选择此道题的意图是明确沉淀溶解平衡在高考中出现的地方与考查方式，试题中出现的地方分别在选择题中表格实验、电解质数形结合以及无机综合题的一个小问题中，回归历年考查点基本在这三个地方某一处或两处出现。

环节2：“展”——学生分类归纳、梳理沉淀溶解平衡

（一）表格实验中的沉淀溶解平衡（关注选修四沉淀转化课本实验，读懂每一个词的含义）

1.（改编）下列由实验现象得出的结论正确的是（  ）

【设计意图】判断Ksp大小与溶解能力的关系。

（二）沉淀溶解平衡在大题中的出现形式

【例1】2016年全国乙卷

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c（Ag+）为    mol·L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于

mol·L-1。（已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。

【设计意图】联系沉淀滴定法，考查滴定终点恰好达到沉淀溶解平衡时的离子浓度计算。

环节3：“评”——检测课堂效率，巩固教学成效

1.将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色，（是/否）说明Ksp（Ag2CrO4）>Ksp（Ag2S）

2.若反应后c（Mn2+）=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为[c（Fe3+）≤1×10-5mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。

归纳小结：常见考查方式

1.溶度积与Ksp的相关转化与比较

2.沉淀先后的计算与判断

3.沉淀转化的相关计算

4.金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算

5.数形结合的相关计算

四、教学反思

高效的高三二轮复习绝不仅仅是对知识的再回忆、简单分类、归纳罗列，而应该是力求通过知识的再学习，加深对知识的理解，提炼解决问题的一般思维模式，提升应用知识解决问题的能力。创设一种“心理自由和安全”课堂教学环境，让学生心理上发生认知冲突，并引发其“心求通而未得，口欲言而弗能”的愤悱状态，从而勾起他们智慧上的挑战，迸发出学习的积极性和探究的冲动。

参考文献：

[1]韩立福.“问题导学”当代课堂教学深度改革的新方向[J].百家论坛，2013（1）.

[2]李燕.“问题导学”教学模式在化学课堂中的实践与思考[J].课堂教学研究，2012（8）.