技巧计算

刘柏山

中考化学试题中常出现技巧计算类，这对于学生来说，还是有点难度的，现归纳一下解题方法，以展现给同学们。此类题如果用普通方法来解的，虽易于理解，但是步骤繁琐，计算量大，有的题用普通方法还解不出来。

墨墨同学发现变硬了的生石灰干燥剂，为研究其成分，墨墨同学将其带到实验室，称量固体总质量14.3g，加入到100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，发现溶液中有气泡冒出，称量反应后溶液质量为112.lg，则这包生石灰干燥剂中，变质的氧化钙占原生石灰的质量分数是……………………【 】

A.56%

B. 50%

C.74%

D.11.2%

解题思路：（普通方法）

反应前反应物总质量：14.3+100=114.3g 则生成的二氧化碳的质量：114.3-112.1=2.2g

所以原14.3g混合物中碳酸钙的质量：5g 这59碳酸钙反应用掉盐酸的质量：3.65g

原固体中氧化钙和氢氧化钙的质量之和：14.35=9.3g

与氧化钙、氢氧化钙反应的盐酸质量：14.33-3.65=10.95g

设：固体中氧化钙质量：m克与氧化钙反应的盐酸质量：n克

则有

Ca0+2HCl=CaCI2+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

56 73

74

73

m克 n克

（9.3-m）g （lO.95-n）g

即： 56/73=m/n

74/73= （9.3-m）/（10.95-n）

解此方程组得：m=5.6 n=7.3

14.3g混合物中Ca0：5.6g （Ca0：2.8g变为）CaC03： 5g（Ca0：2.8g变为）Ca （OH）2：3.7g

所以：（2.8+2.8）/（5.6+2.8+2.8）=50% 答案【B】

下面介绍几种技巧计算的解题方法：

一、“拆分”解题法

本题的后半部分我们可以这样解，9.3克由氧化钙、氢氧化钙组成的混合物中我们可以把Ca（OH）2看成Ca0和H2O组成的混合物，整个混合物就是由氧化钙和水组成。

通过方程式知盐酸1O.95g 能反应掉氧化钙质量为：8.4g

这9.3g混合物中相当于含水：9.3-8.4=0.9g。

0.9g水能与2.8g氧化钙结合为3.7克氢氧化钙，

没变质的氧化钙质量：14.3-5-3.7=5.6g。

故：（2.8+2.8）/（5.6+2.8+2.8）=50% 案【B】

二、元素“守恒”法

现有氧化铝和氧化铁混合物共10g，在CO中充分燃烧，使之完全被还原，测得生成CO2的质量为8.8g，则混合物中金属元素的质量分数为………………………………………………【 】

A.44%

B.66%

C.32%

D.68%

解题思路：

生成的8.8g二氧化碳中碳元素为2.4g，这2.4g碳元素是5.6gCO所提供，

5.6克CO和混合物中3.2克氧元素反应得到8.8g二氧化碳。

所以：1O克混合物中氧元素为3.2克，而金属元素为6.8克。

（注：数量关系明显，方程式的转化关系略去）

故：6.8/10=68% 答案【D】

三、“差量”法

某同学欲测定氯化钡样品中氯元素的质量，取样品（杂质不溶于水，也不与酸反应，且不含氯元素）50克，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣55克，则样品中氯元素的质量分数…………………………………………………【】

A.7.1%

B.28.4%

C.35.50%

D.14.2%

解题思路：BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl…… 在这个反应中

可以看出：BaCl2→BaS04的转化就是一个硫酸根离子替换了两个氯离子。

也就是说每一个硫酸酸根离子（96）参与替换两个氯离子（71）质量就會增加25.

现质量增加：55-50=5g

则氯元素的质量：14.2g

故：14.2/50=28.2%

答案【B】

四、“多余”数据“忽视”法

将一定量铁锌混合物加入到200g16%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，过滤得到溶液的质量仍为200g，则混合物中铁和锌的质量比为………………………………………………【】

A.7：8

B. 56：65

C.7：65

D.65：56

解题思路：此实验铁和锌都能与硫酸铜反应，（锌既可以置换硫酸铜中的铜，也可以置换生成的硫酸亚铁中的铁，我们可以看成是铁、锌分别置换硫酸铜中的铜）。

56g铁进入溶液中置换出649铜溶液质量会减少----8g.

65g锌进入溶液中置换出649铜溶液质量会增加----1g.

溶液质量保持不变，必须满足每56克Fe参与反应的同时有（65×8）克的Zn参与反ying 。

故：铁锌质量之比：56/（65×8）==7：65 答案【C】

五、比例式法

用158克高锰酸钾制取氧气的实验室里，反臆‘段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75： 79，则生成氧气的质量是……………………………………………………【】

A.8g

B.16g

C.32g

D.4g

解题思路：反应前锰元素的质量分数：55/158，反应后锰元素的质分数设为x

有

55/158： x=75：79 -----------→x=（55×79）/（158×75）

因为反应前后锰兀素质量不變，

反应后固体质量：55÷[（55×79）/（158x75）]=158×（75/79） ==150g

反应前、后固体质量之差就是生成氧气的质量：158-150=8g答案【A】

六、数量“跟踪”法

由NaOH和CuO组成的混合物，为了测得CuO的质量，将样品放入烧杯中，并取lOOg14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，溶液呈中性，其中溶剂的质量为90.8克，则混合物中CuO的质量为（假设氯化铜溶液为中性………………………………【 】

A.4g

B.8g

C.12g

D.16g

解题思路：最后溶液中溶剂是90.8g

其中盐酸中的水是：100-14.6=85.4g

在此反应中生成的水为：90.8-85.4=5.4g

这5.4g水，氢元素为0.6g 氧元素为4.8g

盐酸（100×14.6%）提供的氢元素为0.4g

NaOH提供的氢元素则为0.2g同时提供氧元素为3.2g，

所以CuO提供的氧元素则是：4.8-3.2=1.6g

1.6g氧元素存在于8gCuO之中。 答案【B】

七、数字“接近”法

氯酸钾在高温条件下也可以制得氧气，将其加热至高温一段时间后测得剩余固体中氧兀素与钾元素的质量比为12：13，求已经分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数………………【 】

A.75%

B.80%

C.50%

D.25%

解题思路：由化学式KCl03知，我们把氧元素与钾兀素的质量比变为48： 52.

122.5份质量的KCl03中氧元素的质量就是48份、钾元素是39份，其余的钾元素（5239=13份）则是存在于KCl之中，

这13份质量的钾元素存在于122. 5/3份质量的氯酸钾转化成的氯化钾中，

故分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数是：

（ 122. 5/3）÷（122. 5+122. 5/3）==25%

答案【D】

八、“无数据”计算法

向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量，等于原硝酸应溶液的质量，则所加氯化钡溶液中溶质的质量分数……………… 【 】

A. 49%

B.72.5%

C.44.8% D.56.5%

解题思路：过滤后生成物硝酸钡溶液的质量等于硝酸银溶液的质量，据质量守恒定律可知，生成的AgCl沉淀的质量一定等于BaCl2溶液的质量。据方程式知：208克氯化钡生成287克氯化银沉淀，也就是说：208克氯化钡在287克氯化钡溶液中。

故：氯化钡溶液溶质的质量分数：208/287=72.5%

答案【B】

这几种方法，并不是解此类题的全部，要善于归纳总结，举一反三，遇到此类题要从“技巧”方面考虑，使解题步骤简化，愿此举能对同学们解此类题有所帮助。