金属及其化合物考查形式探究

宋 燕

(江苏省启东市第一中学 226200)

金属元素是高中化学的重要内容，有些活泼金属的化学性质活泼，容易与其他物质反应，其化合物的种类繁多，不可能掌握所有金属化合物的性质，因此学习这部分知识除了必要的记忆部分，还需要掌握一定的方法技巧.

一、常见金属化合物溶液配制

溶液的配制是高中化学的重要内容，含有金属元素化合物的溶液称为金属化合物溶液.常见金属化合物溶液的配制主要有Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体的配制，要注意的是Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液.

例1 (2015 江苏)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ).

A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探索催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液观察并比较实验现象

解析A项中AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，而NaOH溶液过量，生成的Al(OH)3会继续与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液，A项错误.B项要除去乙酸乙酯中的乙酸，碳酸钠的酸性比乙酸弱，因此饱和碳酸钠可以出去乙酸，还能降低乙酸乙酯的溶解度，式乙酸乙酯析出，静置分液后，就得到纯净的乙酸乙酯，B项正确.C项就加入的新制氯水具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，这样用KSCN溶液检测出的Fe3+不能确定是原溶液中的，因此C项错误.D项两试管作对照，除了催化剂外其他因素都相同，这样若第二支试管的气泡多于第一支试管，就说明FeCl3是反应的催化剂，可以加快反应速率，D项正确.综上，正确答案为BD.

点评对于常见金属化合物溶液的配制，学生不仅要掌握书本中的常见方法，对于题中给出的用指定物质配制金属化合物溶液的方法也要会分析，类比自己已掌握的方法，判断正误，溶液的配制方法往往不止一种.

二、考查离子方程式

金属元素在化合物中常常是以金属阳离子的形式存在的，因此高考中常以离子方程式的方式考查金属及其化合物知识.在书写离子方程式时，反应物的配比不同，离子方程式就可能不一样，比如Al和NaOH的反应.

例2 (2013 江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ).

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体

C.Na2O2溶于水产生O2

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

点评本题难度不大，重在对基础知识的考查，需要学生注意题目中的细节.离子方程式的书写中，离子方程式的配平、反应条件、沉淀和气体符号、离子和化合物的书写都是学生容易出错的地方，也是经常设置考点的地方.

三、金属元素化合物的分离和提纯

物质的分离和提纯是高考中常出现的题型，金属元素化合物的分离和提纯同样需要学生大量的知识积累.金属元素及其化合物的分离是要将混合物分离，得到几种纯净物，最终需要将物质还原为原来的状态.而除杂只需将杂质去除即可.

例3 (2016 上海)下列除去杂质的方法正确的是( ).

A.除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

点评本题考查物质的除杂，均是利用化学性质来除杂，找出一种与杂质反应而不与原物质反应的试剂.要注意不能在除去旧杂质后引入新的杂质，拿捏不准时可以写出化学方程式，确保没有新的杂质生成.

学生在学习金属及其化合物部分的知识时，要学会举一反三，例如三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色，则可以根据铁离子在化合物中的价态来判断溶液的颜色.对知识方法多加归纳总结，会有事半功倍的效果.