高中化学重难点分类突破

张玲

摘 要：在中学，包括了氧化还原反应、离子反应和化学反应的《化学能源及能量变化》是化学中的重中之重，很多同学也在这里栽了跟头，很多同学也为之苦恼，为了在高考中取得好成绩，我们就要一步一步将脚印踩实，打好基础。所以，为了更好地学习和复习这一部分的内容，我将对此进行总结。

关键词：化学反应；能量变化；突破

疑难点一：氧化还原反应相关概念辨析，比较有结构层次

首先，判断相关的化学反应类型要看实验的实质，即物质电子得失的问题。被氧化的物质失去电子，相反的，由于液态物质中处于电平衡状态，被还原的物质也就要得到电子，也就是说失电子数目必定等于得电子数目；其次，要注意是哪个元素的化合价改变了，要是熟悉，我们可以将所有元素的化合价都一一标在对应元素的上方，这样做题下来，就很容易看到哪个元素的化合价改变了；最后，在没有给出反应方程式的题目中还要注意一下反应发生的环境，是酸性、碱性、亦或是中性，考虑一下对应液体对反应有没有影响。常见的疑难点就是一些不多见的元素有多个化合价，就比如说Cu有+1、+2价的化合价，N也有几个不同的化合价，其实在判断化和价的时候，方法有二：①根据平时老师额外讲出的特殊元素的化合价，将其背下，这样做题会比较高效率；②先判断其它元素的化合价变化，这样耗时相对会比较多。

疑难点二：氧化还原反应的综合应用

对于氧化还原的解答时注意几点：①关于氧化还原方程式中氧化性与还原性强弱的比较，必须看准题目要求，采用分析比较法和观察电子的得失情况，细心作答；②关于氧化还原的配平，一般有几个方法：顺向法、逆向法、整体法以及零价法。另外，还要注意题目所给的条件，先判断生成物，由反应物推出生成物的元素，注意是否有参入其他元素，造成生成物生成其他物质，然后再配平；如果是离子反应，还应注意反应是否为离子反应，可以考虑用电荷守恒配平；③对于氧化还原的计算，一般采用守恒法，根据氧化剂和还原剂电子的得失电子相等，通过守恒关系列出相关关系式求解；④对于自己没有思路的题目，可以采取多次观察题目。对于信息题，将有关元素氧化还原反应知识和物质变化、实验现象写下，观察期间存在的内在联系和隐含的条件。要是实在没有办法，可以考虑将反应物有可能的化合价写出来，再一一匹配，最终得到答案。

疑难点三：离子方程式的书写及判断

对于这个高考的必考题，我们要好好对待，其中这种题目的陷阱在于下列几种情况：①所给的现象违背了反应事实：价态变化不合化合价守恒定律，在价态变化失实情况下，要注意生成物是否能生成；反应物质失实，一般失实的反应方程式中，常表现为写错离子符号和化学式，在应对这种情况，可以先判断离子两边的电性是否相等，一般题目用此方法都可以排除一个错误的选项，再观察其他选项。一般要注意Na2Co3，NaO2，Na2O2的化合价变化；②用错连接符号：一般为可逆反应与离子反应的混淆，平衡状态与非平衡状态的混淆，以及符号可逆符号与等号的混淆；其次为无机化合物与有机化合物的混淆，而乱用箭头和等号，这就要同学们细心观察的；③用错物质状态符号，常因为反应程度不同而错用状态符号，或者在反应中作为生成物的，在方程式中没有漏写沉淀符号，生成物为气体时漏写气态符号。特别要注意反应的程度，不同的反应程度可能会生成不同的生成物；④用错反应的用量，想某溶液中加入酸或碱，要考虑量的问题，过量的酸或碱往往会对中和反应或其它反应造成影响，导致理想的生成物变成另外的物质，由此可能导致实验有较大的误差；滴加反应物的顺序不同也会导致反应物的实质反应的用量。例如向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸，反应物盐酸是少量的，若是在盐酸中滴加碳酸钠溶液就不是这种情况了，这就相当于盐酸过量了，由此，两者的生成物也是不一样的，前者的盐酸为少量，反应程度较低，生成物是碳酸氢根离子，而后者的量足够甚至过量，反应程度完全，生成物为二氧化碳，具体的还是要根据题目判断了，所以总结下来要注意反应程度和反应物量的问题；⑤错用物质的表述方式，陷阱在于把难溶、难电离的物质写成离子形式。对于这种棘手的题目，我们要熟记一般的难溶、难电离的物质，就可以在我们做题时有条件反射，一眼就能看出其形式的错误。还有的就是把易溶、易电离的物质写成化学式，这是一种逆向的思维，同学们一般看着觉得没有写错，就不会很注重其题目所要求的反应方程式类型，也就很难察觉到，就要我们通过细心辨识。也可以在判断之前了解该方程式是离子方程还是其它方程式，规定好之后，所要考虑的就可以大大缩小；⑥漏掉部分方程式，两个溶液互相反应，不一定只有一个方程式，我们要考虑多方面的，可以先将两溶液所含的离子，水溶后变成的离子写在一块，看看它们之间哪个会相互反应，看看结合之后是否会生成沉淀、氣体等物质，若可以，则可以相互反应。

疑难点四：反应热的相关综合问题

要熟练掌握反应热的知识点容易，但要在考试中全会做这类的题目并且完全答中是比较难的，现在我给大家理清一下做这类题目的思路和方法：首先我们要从定义开始，理透反应热的概念，其次我们要分清放热反应和吸热反应的表现。其中还要注意键能、内能及其稳定性的关系，物质的键能越小，其内能越高，稳定性越差。紧记吸热和放热的表示方法，不要因为错记而乱了阵脚。对于热化学方程式，我们要牢记几点：ΔH的符号，当反应为放热反应时ΔH为负，当反应为吸热反应时，ΔH符号为正的，一般ΔH的单位为kg/mol；绝大多数ΔH是在条件为25℃、101325Pa下测定的，书写热化学方程式的时候就要注意这一点；即物质的状态。在热化学方程中，要注意反应物以及生成物的状态，气体、液体、固体和溶液都要一一区别开来，且谨记一点，热化学方程式中不能出现沉淀和气体符号，同学们要准确区分开来。注意化学计量数，由于ΔH与反应物的反应量有关，所以热化学方程式中的个物质前所对应的系数要与ΔH成比例，如果化学计量数加倍，ΔH值也要加倍。注意ΔH计算方式有三种，可以从不同的方面计算，从而减少计算量。

参考文献：

[1]卓秋红.化学反应与能量变化疑难聚焦[J].2012，09.

[2]卓秋红.“化学反应与能量变化易错点分析”的探讨[J].数理化解题研究，2008，01：49-54.endprint