人教版高中化学选修4《盐类的水解》教学设计

张丽华

【摘要】人教版高中化学选修4《化学反应原理》是选修教材中较难理解和掌握的一册，其中涉及的平衡问题是高中化学学习的重点和难点，而在《盐类的水解》这一节中，将会学习盐类的水解平衡，不仅用到了前面化学平衡和弱电解质的电离平衡知识，还有一些自己特有的知识体系，因此，如何教好这节知识是值得思考的问题。

【关键词】盐类的水解 ； 水解平衡

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）7-0273-01

人教版高中化学选修4《盐类的水解》这节课中，介绍了第三种类型的平衡：盐类的水解平衡，本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质。此处知识的学习是重点，也是难点，现将本人对这一节知识的思考和教学方法简单介绍，与大家共享。

教材包括了三个部分：

第一部分是找规律：从学生比较熟悉的盐类入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部分是查原因：以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。

第三部分是谈变化：讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：

（1） 从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应；

（2） 从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应；

（3） 用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：①所形成弱电解质的相对强弱；②盐溶液浓度的大小；③温度的高低；④溶液酸碱度的改变。

在本节的教学活动中笔者做了如下设计：本节的教学共分为四个课时：

第一课时从溶液的酸碱性入手，是不是只有酸溶液或碱溶液才能显酸性或碱性？酸与碱恰好中和的条件是什么？是溶液pH=7吗？答案当然是否定的，如果是强酸强碱的组合，自然pH=7，但若是弱酸强碱或强酸弱碱的组合，则pH≠7，由此形成的盐称之为强酸弱碱盐或弱酸强碱盐，显示的是强者的性质。接下来进行课本的演示实验，用pH试纸对NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4这七种溶液的pH进行测定，此处本人选择了让学生自己动手演示，在演示之前强调pH试纸的使用方法（强调不能润湿），与标准比色卡对比，复习了上一节关于pH测定的相关知识，通过学生自主演示，不仅让他们掌握了测定pH的正确方法，还加深了他们对各溶液酸碱性的认识，可谓一石两鸟。此时如果趁热打铁教会学生盐的另外一种分类方式：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐，学生便会欣然接受了。盐类的水解知识就可以正式拉开帷幕了，先介绍盐类水解的定义：在水溶液中，盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应。此时盐类水解的本质便可以提出，如NH4Cl=NH4++Cl-，H2O？圹H++OH-，NH4++OH-？圹NH3·H2O从而使得溶液中游离的H+多于OH-，溶液显酸性。再以CH3COONa为例，CH3COONa=CH3COO-+Na+，H2O？圹H++OH-，CH3COO-+H+？圹CH3COOH，从而使得溶液中游离的OH-多于H+，溶液显碱性。此时，可将其它几种盐溶液显酸碱性的分析任务交给学生，让他们运用类似的手段分析其实质，体会在水溶液中存在着破坏水的电离平衡的因素。从而总结出规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

第二课时主要探讨影响盐类水解平衡的因素，主要分内因和外因两个方面。先从内因说起，影响水解程度的因素是对应的弱酸或弱碱自身的性质，酸性或碱性越弱，其水解程度就越大，Na2CO3与NaHCO3就是一对最容易拿来做比较的例子，由于CO32-对应的酸是HCO3-，而HCO3-对应的酸是H2CO3，酸性H2CO3>HCO3-，因此CO32-结合H2O中H+的能力远远强于HCO3-，同温同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。在外界条件对盐类水解的影响因素中涉及到以下几个方面： ①溶液的温度（由于所有盐类水解的反应都是吸热反应，因此，温度升高都会促进水解的进行，其酸碱性提高）；②溶液的浓度（平衡向着微粒数目增多的方向移动，即水解平衡正移）；③溶液的酸碱性（由于绝大多数的水解都会使溶液呈现一定的酸碱性，因此向溶液中加入酸或碱会抑制水解，平衡逆向移动）。

第三课时是有关盐类水解应用的介绍。前面学习其原理的目的就是为了在后面的具体问题中应用，对于溶液酸碱性的判断，一般的强酸弱碱盐、强碱弱酸盐显示其强方的性质，但若遇到NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4等的水解，则一定要留意其电离大于水解，可使溶液显酸性；与刚才几种盐相对应的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等又是水解大于电离的代表，它们的水溶液显碱性。这些特殊的例子要求学生一定要熟练掌握方才有作题的积淀。

而溶液中的几个守恒关系是与离子浓度大小排序常在一起考的内容，共有三个守恒：电荷守恒（根据溶液中阴阳离子所带电荷电量相等）、物料守恒（根据盐电离出的阴阳离子的倍比关系）、质子守恒（根据由水电离出的H+和OH-相等）。以Na2CO3为例，可描述其三种关系式：① CNa++CH+=2CCO32-+CHCO3-+COH-；② CNa+=2（CCO32-+CHCO3-+CH2CO3）；③ COH-=CH++CHCO3-+2CH2CO3。由于这是本課时最难的问题，因此在这里不妨防慢节奏，让学生通过典型例题和习题来感受守恒关系，从而达到应用的目的。

第四课时是盐类水解在化学实验、生活、农业生产及工业实际中的应用。在化学实验中，如：溶液的配制（FeCl3中需加HCl抑制其水解）、溶液的蒸干（AlCl3溶液蒸干后得到Al（OH）3，再灼烧得到Al2O3）、试剂的保存（Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放，水解生成的OH-可与SiO2反应生成Na2SiO3）、胶体的制备（Fe（OH）3胶体的制备） 及纳米材料的制备。在生活中，明矾净水的原理、厨房为何可用热的纯碱溶液洗油污、泡沫灭火器工作原理（双水解反应）。在农业生产中，显碱性的农药不可与显酸性的农药同时施用。在工业生产中，如何通过盐类的水解除杂（如何除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3杂质）。

至此，盐类的水解平衡才告一段落，后面的就是通过习题来巩固所学，让学生自己体会盐类水解带给我们实际生活的意义。

参考文献

[1]冷燕平.化学反应原理教师教学用书[M].北京：人民教育出版社，2007：P66-67.endprint