河北省衡水中学2016—2017学年度小学期高三年级一调考试

命题人 李兵妹

河北省衡水中学2016—2017学年度小学期高三年级一调考试

化 学

命题人 李兵妹

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35．5 K—39

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（1～10每小题1分，11～30每小题2分）

1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）

①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥ D．全部

2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是钾离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小，熔点最高

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋，Cs＞Cs＋

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦

C．②⑥ D．①②③④⑤⑦

3．下列说法中正确的是 （ ）

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3

C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应

4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3 NA

C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．铁和酸反应，放出标准状况下的气体22．4L，转移的电子数必为2 NA

5．下列物质的制备方法正确的是 （ ）

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 （ ）

A．NaAlO2溶液和盐酸

B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液

D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

7．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

A．过氧化钠 B．氧化钠

C．钠 D．钾

8．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）

A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3

D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是 （ ）

A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3

B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

C．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中加CaCl2溶液，都有白色沉淀生成

10．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 （ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④⑥反应中每氧化0．2mol Br需消耗2．24L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

12．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b＞a。下列物质中满足上述结果的是 （ ）

A．HCOOH B．HCHO

C．CH4D．C6H12O6

13．120mL含有0．20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）

A．2．0mol/L B．1．5mol/L

C．0．18mol/L D．0．24mol/L

14．向50g CuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44．6g，则投入的Na的质量为 （ ）

A．4．6g B．4．1g

C．6．9g D．9．2g

15．不能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2＋恰好完全沉淀：Ca2＋＋HCO－3＋OH－CaCO3↓＋H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O2HCO3

16．下列化学实验事实及其解释不正确的是 （ ）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应

17．有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均含x mol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是 （ ）

A．x＜n时，钠生成的氢气最多

B．x＝n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多

C．n＜x≤2n时，生成的氢气：钠＜镁＝铝

D．x≥2n时，生成的氢气：钠＜镁＜铝

18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3．9g

19．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是 （ ）

A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0．2mol·L－1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

20．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 （ ）

A．食盐 B．火碱

C．草木灰 D．胆矾

21．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol 2 NAB 22．4L 1mol C 106g 1mol D 106g 2 NA

22．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是 （ ）

A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液

C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液

23．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

D．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

24．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为 （ ）

A．0．06mol B．0．05mol

C．0．08mol D．0．09mol

25．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0．2mol·L－1盐酸，发生的现象：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．435g

下列说法中正确的是 （ ）

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO2－3、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO－2、CO2－3、Cl－

C．该溶液是否有K＋需做焰色反应（透过蓝色钴玻）

D．可能含有Cl－

26．下列有关实验操作或判断正确的有 （ ）

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8．0mL

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH

③圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

④除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑤用食醋除去水壶中的水垢

⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落

⑦提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A．3个 B．4个

C．5个 D．6个

27．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），下列说法不正确的是 （ ）

A．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3

C．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl

D．5．80g白色沉淀是Mg（OH）2

28．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是 （ ）

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为

C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也叫得到纯净CaCl2·6H2O

29．加热HCOONa固体，发生的反应：

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．残留固体中m（Na2C2O4）＝m（Na2CO3）时，反应①②的反应速率相等

30．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

A．图中C点铝元素的存在形式是AlO－2

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c［Al2（SO4）3］∶c（AlCl3）＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为3Ba2＋＋2Al3＋＋

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）

其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。

请回答：

（1）电解L稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______________________________________________。

（2）写出F的一种工业用途：_______________________。

（3）反应②的离子方程式为________________________。

（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是________（填选项字母）。

a．CO2b．NaHCO3c．NaHSO4d．NaClO

e．HN4NO3f．NH3·H2O

写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：_______________________________________________。

32．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约50%。目前我国已经在技术上取得突破——用硫酸渣炼铁。Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的pH＝1，沉淀完全时的pH为3．7。

Ⅰ．某探究性学习小组的同学没计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：_____________________。试剂①是________。

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3．7，下列物品中可供使用的是________。

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

（3）写出溶液H中溶质的化学式：__________________。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________。

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：______________________________________；_____________________。

33．（10分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为______ ______________________________________________________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________。5．05g单质甲－钾合金溶于200mL水，生成0．075mol氢气，确定该合金的化学式为_________________。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0．1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少________克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为________。

34．（10分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

（1）甲同学想通过实验测得的数据是________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”）。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是______ ___________________；也有可能偏低，原因是____________。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________（填序号）。

35．（12分）（1）已知20℃时的溶解度：S（Na2CO3）＝21．2g；S（NaHCO3）＝9．6g。则20℃恒温条件下向121．2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3______________g（小数点后保留一位）。

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2．24L（标准状况下），得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440mL甲与120mL乙反应，产生1．56g沉淀；

②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1．56g沉淀；

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3．12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为_________________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；

乙溶液为_________________溶液，其物质的量浓度是________mol·L－1。

参考答案

1－5 DDBCC 6－10 ABBBD

11－15 DABAD 16－20 ADDCC

21－25 CBDAB 26－30 BADCD

31．（8分）

（2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料 （任意一条，1分）

（4）bdf （2分，选1或2个且正确1分，有错0分）

32．（10分）

Ⅰ．（1）Mg（OH）2（1分） A （1分）

（2）C （1分）

（3）NaCl、NaHCO3（只要写出NaHCO3就可给1分）

（4）灼烧（或加热） （1分）

（5）二氧化硅 （1分）

33．（10分，除标注外每空2分）

（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成

34．（10分）

（1）生成的氧气的体积 （1分） ③ （1分） 偏低（1分）

（2）生成的二氧化碳的质量 （1分）

空气中的水与二氧化碳进入②，增重使结果偏大（2分）

产生的二氧化碳在装置⑤③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小 （2分）

（3）⑩①③②⑨ （2分）

35．（12分）

（1）24．3 （2分）

（2）0．3 （2分）

（3）20% （2分）

（4）AlCl3（1分） 0．5 （2分） NaOH （1分）0．5 （2分）