高考化学非选择题解题策略

北京 李宏华

高考化学非选择题解题策略

北京 李宏华

高考化学非选择题的特点是综合性强、知识覆盖面大、陌生度高，考查主干知识和较高层次的学科能力。近几年高考中必考部分的非选择题类型有所淡化，呈现日渐综合的趋势。主要有性质原理融合型、无机化工生产流程分析型、综合实验型、基本理论与化学计算有机结合型，等等。作答的要求一般是简答、分析原因、书写化学符号或方程式以及列式计算等。由于各个模块是由易至难自成体系，所以难点分散、难易相间，一般呈螺旋式上升。

考生在备考复习时，首先应该牢固掌握“双基”，这是解答化学题的基础；对化学实验的基本操作以及教材上的所有化学实验都应烂熟于心，还要注意知识的横向联系；另外还要掌握一定的化学计算能力，虽然出现单独考查计算的非选择题的概率很小，但是无论在综合实验题还是化工题甚至实验题中，都可能出现考查计算的一个或多个小问，因此化学计算能力不容忽视。

一、掌握审题技巧 提高解题效率

审题既是解题的前提，又是解题的关键。只有认真审题，仔细推敲，弄清题意，获取有效信息，才能迅速解题，避免错误。审准题意是解题成功的“法宝”。

1．要抓住关键词语

审题时应逐字逐句仔细阅读，认真理解题意，对题目中的关键词语（如“能大量共存”“正确”“不正确”“由大到小”“由弱到强”“等质量”“等物质的量”“相同pH的”“相同物质的量浓度的”“元素名称是”“元素符号是”“常温常压”“标准状况”等）要仔细推敲，弄清题意，从而找出解题的突破口，抓住关键，揭示本质，避免解题出错。

2．要巧将信息转化

对于有些题目，审题时要巧将题目中的信息转化为自己熟悉、便于理解和应用的等价形式，就能化难为易，迅速突破。

3．要迅速检索知识

审题时，应认真分析，弄清题意，明确已知和所求。根据题目条件，对头脑中贮存的知识迅速进行检索，尽快找出涉及的知识点，建立已有知识与所求问题之间的联系，确定解题思路和解题方法，这是解题的关键。

二、掌握答题技巧 提高得分能力

答题既是解题的关键，又是解题的根本。在掌握审题技巧的同时，还必须掌握答题技巧。只有掌握答题技巧，才能快速准确解题。

1．注重答题策略

针对理综化学试题“第Ⅰ卷以考查基础为主，第Ⅱ卷以考查能力为主”的命题特点和试卷“由易到难”的编排顺序，同学们应采取“确保Ⅰ卷，力争Ⅱ卷”和“确保易题，力争难题”的策略。要由易到难，由熟题到生题的顺序答题；要合理分配答题时间，对容易题要高度重视，认真对待，确保准确无误，该得的分一定得到；对生题和难题要沉着冷静，坚定信心，敢于面对，认真剖析，攻其一点，步步为营，力争得分。

2．讲究答题程序

讲究答题程序，能够抓住答题关键，快速准确答题。一般的答题程序为审题（审清题意，提取有效信息，抓住关键词语）→析题（分析涉及知识，确立解题思路或解题方法）→答题（要语言简洁，要点全面，思路完整，体现过程，主次分明，抓住要害，准确无误）→检验（题意是否审准，方法是否合理，表述是否完整，答案是否正确）。养成良好的答题习惯，避免答题失误，定能提高答题能力。

3．注重答题规范

答题不规范是同学们在考试中失分的主要原因之一。主要表现为化学用语不规范，语言表达能力差，答非所问，出现错别字等，这些问题的根源是平时训练不严格，基础知识落实不到位造成的。因此要注重答题规范性的训练，培养良好的答题习惯。在答题过程中，强化规范意识，从细节着手，养成严谨的答题习惯。

（1）语言要准确。如不能把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。

（2）化学用语要规范：①错别字，如 “坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”，等等。②混淆概念，如“无色”与“透明”混淆，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”，等等。③有机物的结构简式写错原子的连接顺序。④化学方程式未配平，不注明反应条件，漏写副产物，等等。

4．解答要完整简练

回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇，答非所问；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼，等等。

三、题型突破

1．性质原理融合型

【题型特点】以化合物性质分析为背景，重点考查性质在原理中的体现，试题中常融合社会热点、环保化工、实验分析等内容，多以填空题形式呈现，从近年高考试卷分析数据来看，此类题型是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型。

【例1】（2016北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO－3）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO－3的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是___________________________。

（3）实验发现：在初始pH＝4．5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设：

Ⅱ．Fe2＋破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_____。

②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高去除率的原因：__________________________________。

pH＝4．5（其他条件相同）

____初始pH pH＝2．5 pH＝4．5___ _NO－3_的去除率 约10% 约接近中性 接近中性3%_____ 1小时pH

【名师点评】该题一改化学原理综合应用的拼题传统，改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际，分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。此题区分度在第（4）问，我们只需要从影响速率平衡的主要因素（此题是浓度）考虑问题即可。此问极易诱导学生从复杂角度分析问题，从而失分。

2．无机化工生产流程分析型

【题型特点】①以实际问题为背景，用框图的形式给出，从流程中寻找信息来回答问题。②将元素化合物知识和化学反应原理相结合，考查考生的综合思维能力、分析能力。

【考生应注意的问题】①解题时密切关注反应器中投入的原料是什么？生成物是什么？采用何种方法把产物分离开？流程图中可循环利用的物质是什么？②解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务的。

【例2】 （2016全国Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质 V2O5 V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2．2～2．9 2．8～3．1 22～28 60～65 1～2 ＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为，反应的离子方程式为_________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_____________________________。

【答案】（1）V2O5＋2H＋＋H2O SiO2（2）0．5 （3）Fe（OH）3、Al（OH）3（4）碱 （5）K＋（6

【名师点评】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等知识，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。工艺流程中应充分把握题目所给数据，如本题中SiO2的质量分数在60%～65%，因此滤渣1的主要成分是SiO2，因为SiO2属于酸性氧化物，不与硫酸反应。

3．综合实验型

【题型特点】①将教材中的学生实验、演示实验加以变形、转化，考查实验操作中的注意事项。②以新情境实验为背景，考查考生设计与评价、数据分析和处理等能力。

【考生应注意的问题】①抓纲扣本，弄清教材中实验的反应原理、装置特点和反应过程中的注意点。②动手做一些微型实验，熟练实验技能技巧，提高实验能力和思维能力。

【例3】 （2016全国Ⅰ）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_______________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

操作步骤 实验现象 解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y 管中 ②反应的化学方程式：将注射器活塞推回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集打开K2 ③④

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O ②a→d→c→f→e→i （2）①红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③水倒吸入Y管中 ④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

【名师点评】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要在烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。会根据物质的性质判断反应现象。

【答案】（1）①A 2NH4Cl＋Ca（OH）2

（作者单位：北京市顺义区第八中学）