灵动课堂来源于生成性问题——化学课堂不可预约的精彩

祁慧君（江苏省无锡市市北高级中学　江苏无锡　214000）



灵动课堂来源于生成性问题——化学课堂不可预约的精彩

祁慧君
（江苏省无锡市市北高级中学江苏无锡214000）

摘要：生成性问题的教学是教师在教学过程中与学生进行的平等对话，教师根据生成性问题及时调整教学思路和教学方法，体现了新课程改革以学生为主体的思想，让化学课堂更具有魅力和活力。

关键词：生成性问题；学生主体地位

随着高中化学新课程改革的全面实施，学生的课堂学习体验越来越受到关注。华东师范大学的博士生导师叶澜教授说过：“从更高的层次——生命的层次，用动态生成的观念，重新全面地认识课堂教学，构建新的课堂教学观，它所期望的实践效应就是：让课堂焕发出生命的活力。”课堂生命的活力，是师生情感的交融共鸣，思维的火花碰撞。课堂生成性问题的出现，一方面加强了学生在课堂上的参与程度，使学生成为课堂的主体，另一方面也激发了教师在教学过程中的主观能动性，提升教师整体的教学素养。课堂的生成性问题的探索和解决，使师生的创造性和发展性都得到了很大的提升，是一堂课不可预约的精彩。以下是笔者关于课堂生成性问题的案例与思考。

【案例一】原电池的教学

在讲述了原电池的形成条件后，学生对于原电池的正负极的概念有了初步的理解，即一般是活泼金属作负极，为了验证这一结论，我让学生根据实验桌上提供的电极：Mg、Al、Fe、Cu和电解质溶液：HCl溶液、NaOH溶液、浓硝酸、稀硝酸，以及导线若干，设计一些原电池，根据电流计指针的偏转判断正负极。

学生做了以下实验

Fe和Cu作电极，HCl作为电解质溶液，形成闭合回路后，Fe作负极；

Fe和Mg作电极，HCl作为电解质溶液，形成闭合回路后，Mg作负极；

Al和Mg作电极，HCl作为电解质溶液，形成闭合回路后，Mg作负极。

这时，有学生提出，他是用Al和Mg作电极，NaOH作为电解质溶液，形成闭合回路后，根据电流计指针的偏转，不是原先预设中的Mg作负极，而是Al作负极，这是为什么呢？又有学生提出，他是用Al和Cu作电极，浓HNO3作为电解质溶液，形成闭合回路后，根据电流计指针的偏转，不是Al作负极，而是Cu作负极，这又是为什么呢？

这两个问题的提出，引发了课堂的讨论，经过学生的探究，得出了较为一致的结论。

第一个问题：Al和Mg作电极，NaOH作为电解质溶液，形成闭合回路后，Al作负极，这是因为在碱性条件下，Al比Mg更容易失去电子，所以作负极，而且在铝的性质中，有这样的反应，根据这个氧化还原反应，就能写出这个原电池的正负极反应式：

第二个问题：Al和Cu作电极，浓HNO3作为电解质溶液，形成闭合回路后，Cu作负极，这是因为在常温下Al遇到浓硝酸钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，阻止了铝和浓硝酸的进一步反应，所以在这样的条件下，Cu作负极，而且学习了硝酸的性质后，我们知道根据这个氧化还原反应，就能写出这个原电池的正负极反应式：

这时，又有学生提出，随着反应的进行，浓硝酸变稀，是不是铝又可以作负极了呢？这样的问题提出来，立刻引发了学生们的热烈讨论，从理论上来讲，确实是可行的，那么事实是不是这样呢？我请同学们一起验证。第一组，用砂纸将铝片打磨后，用Al和Cu作电极，稀HNO3作为电解质溶液，形成闭合回路后，根据电流计指针的偏转现象，确定了在这样的条件下，铝作为负极。第二组，铝片不打磨，目的是保留铝片表面致密的氧化膜，然后用Al和Cu作电极，稀HNO3作为电解质溶液，形成闭合回路后，根据电流计指针的偏转，判断还是Cu作负极。可见，由于这一层致密的氧化膜的形成，常温下，Al在这样的条件下很难作负极。

通过以上的实验讨论，学生对于原电池的形成条件有了充分的理解和认识。

【案例二】二氧化硫性质的探究

在探究二氧化硫的性质时，我让学生做了一个实验，将亚硫酸溶液滴入氯化钡溶液中，观察实验现象。

一部分学生回答，没有明显现象。另有一部分学生不同意这样的观点，他们指出试管中看到了少许白色沉淀。学生们开始讨论这两种不同现象的原因。

学生们能提出这样的问题，说明他们确实主动参与了课堂，积极地投入到探究中，其实“强酸制弱酸”这个经验在使用中也是有一定的适用范围的，所谓的“强酸制弱酸”是酸电离的难易程度决定了反应的方向，电离程度较大的酸，电离出氢离子被电离程度较小的酸的酸根离子结合，才形成强酸制弱酸的结果。但是对于这个反应来说，除了有两种酸的电离程度的比较，更有CuS这个弱电解质的溶解性问题，CuS难溶于H2SO4，所以这个反应就能进行。回到我们的实验探究这个反应不能进行的原因，不是因为不符合“强酸制弱酸”这个经验，而是因为Ba-SO3能溶于HCl。再类比一个例子，实验室在加热条件下通过NaCl固体和浓硫酸来制取氯化氢气体，也不能通过“强酸制弱酸”这一经验来判断浓硫酸的酸性大于盐酸的酸性，只是因为两者的沸点有差距，利用的是高沸点酸制取低沸点酸，即难挥发酸制备易挥发酸原理。可见，一些常用经验的使用也是要看条件的。

第二种现象，有少许的白色沉淀。根据上述的分析，这白色沉淀绝对不是BaSO3，那么到底是什么呢，有学生提出，可能是BaSO4。那么从硫元素的化合价角度看，原来是H2SO3中硫是＋4价，现在BaSO4中的硫是＋6价，化合价升高发生了氧化反应，那么在这个变化过程中，谁能起到氧化剂的作用呢？学生们跃跃欲试，提出来有可能是氧气，在整个过程中发生了如下的反应＋2HCl。那么怎么来验证这样的猜想呢，我就提出，是否可以采取一些措施将溶液中的氧气除去呢？有同学提出，对反应前的溶液进行加热除去氧气，也有同学提出，可以先通一会氮气或者二氧化碳，赶走里面的氧气。有了设想，就可以付诸行动，最后，我们证明亚硫酸溶液滴入氯化钡溶液中，若是没有氧气在反应环境中，是不会出现白色沉淀的，也就证明了，白色沉淀确实就是硫酸钡。

通过上面两个案例，笔者深深地体会到生成性问题在课堂教学中的闪光点。传统教学注重对教学的过程进行比较严密的预设，一切尽在教师的掌控中，从表面上看教学任务完成得不错，但是这样的教学忽视了教学境遇的发展，教学思路成了固定的教学流程，这样的教学方式学生参与感不强，学生被迫接受老师灌输的知识。化学新课程改革，要求课堂教学以教师为主导，学生为主体，提升学生课堂的主人翁意识，把学生变成课堂的主人。生成性问题的出现，不仅使学生更有效地学习课程，达到较好的学习形态，而且对教师教学创造力也有很大的促进，教师有时候不能完全预设生成性问题，每个学习梯队的学生对知识点的理解和问题的切入点不尽相同，教师因材施教，对于不同的教学境遇采用不同的教学方法，这样，教学过程就较为丰富，学生也能在这样的教学中处于积极的状态，能主动与老师互动，教学方式就转化为对话和协商的方式，学生对化学课堂的归属感会大大地加强。

德国教育家第斯多惠说过：“教育的艺术不在于传授本领，而在于激励，唤醒，鼓舞。”我们的教学对象是有着鲜明思想和个性的独立生命体，在高中阶段的学生，更是有着强烈的求知欲和创造性，在教师鼓励学生积极思维，赞赏学生大胆提问的同时，课堂上往往会出现“小意外”，这些“小意外”即生成性问题更会激发学生的探究欲和课堂主体参与感，教师运用自己的教学经验和教学机智，因势利导，层层推进，捕捉教学中的智慧火花，会更有利于学生加强对化学学科的兴趣，加深对化学基础知识的理解，也激发了学生极大的学习潜能和积极性，将化学课堂成为师生和谐对话，教学相长的最佳阵地，使化学课堂不断给师生惊喜，成为不可预知的精彩！

参考文献

[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003：1

[2]化学课程标准研制组.化学课程标准（实验）解读[M].武汉：湖北教育出版社，2004：6

[3]叶澜.让课堂焕发生命活力[J].教育研究，1997，（9）

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.019

文章编号：1008-0546（2016）01-0050-02

中图分类号：G633.8

文献标识码：B