点击考点认识溶液

凌旭东

考点1，溶液的形成

（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。（2）溶液是南溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体或气体。（3）能溶解其他物质的物质叫溶剂，溶剂可以是同体、液体或气体，常见的溶剂有水、酒精等。（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

例1（2015·上海）下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（ ）。

A.草莓酱

B.蒸馏水

C.蔗糖水

D.玉米糊

研析与解答：草莓酱和玉米糊不属于均一、稳定的混合物，因此不属于溶液；蒸馏水是纯净物，也不属于溶液。

答案：C

考点2，物质溶解时的吸热或放热现象

物质溶于水时常伴随热量的变化，常见溶于水时溶液温度升高的物质有氢氧化钠固体等；溶于水时溶液温度降低的物质有硝酸铵固体等；溶于水时溶液温度变化不大的物质有氯化钠固体等。

温馨提示：氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水发生了反应。放出大量的热。

例2，（2015·济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）。

A.NHNO固体

B.NaOH固体

C.NaCl固体

D.浓HSO

研析与解答：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，硝酸铵固体溶于水时吸热，能够使溶液温度降低。

答案：A

考点3，乳化现象

（1）乳浊液：像植物油这种小液滴分散到水中形成的混合物叫做乳浊液，其特征是不均一、不稳定、长期放置易分层。

（2）乳化现象：往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流动，从而达到清洁的目的。

例3，（2015·邵阳）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）。

A.用洗洁精洗去餐具上的油污

B.用刷子刷去杯子上的污垢

C.用酒精除去衣服上的碘

D.用汽油除去衣服上的油污

研析与解答：用刷子刷去杯子上的污垢利用的是摩擦作用；用酒精除去衣服上的碘和用汽油洗去油污利用的是溶解原理。

答案：A

考点4，饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解这种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：“饱和”“不饱和”是相对的，会随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。

（2）根据一定量的溶液中溶质含量的多少，可以把溶液分为浓溶液和稀溶液。

对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。

对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，小饱和溶液也不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系见图1。

例4，（改编题）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（I）如图2可以看出。饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是

（2）现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____或____。

研析与解答：（1）从图2可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。（2）接近饱和的NaCl溶液要变为饱和溶液，可用的方法有降温、加入NaCl或蒸发溶剂。

答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 （2）加入NaCl 蒸发溶剂

考点5，溶液的稀释

（1）与溶液的稀释相关的计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。

例5，（2015·泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。

（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg。

（2）现有60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数为12%的食盐溶液____kg。

研析与解答：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用同体食盐的质量为120kg×20%=24kg。（2）设稀释成溶质质量分数为12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12%，x=100kg。

答案：（1）24（2）100

考点6，一定溶质质量分数溶液的配制

（1）用同体物质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量；③溶解；④装配贴签。

（2）将浓溶液稀释成一定溶质质量分数的稀溶液的步骤：①计算；②量取；③稀释。

例6，（2015·呼和浩特）（1）已知水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2。5g，需要量取水____。

（2）配制溶液时的操作如图3所示，该实验的正确操作顺序为____（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小。其原因可能是____（填数字序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

研析与解答：（1）水的质量为50g-2.5g=47.5g，故水的体积为47.5g/1.0g/mL=47.5mL。（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶液的溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量变小，溶液的溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶液的溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。

答案：（1）47.5mL （2）CBDEA （3）①②③

你学会了吗

1.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）。

A.溶液都是无色、透明的

B.均一、稳定的液体都是溶液

C.硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低

D.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里

2.要使图4装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）。

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。

A.①②③④⑤

B.②③④⑤

c.②③⑤

D.②④⑤

3.实验室配制氯化钠溶液的操作如下图所示，正确的是（ ）。

4.表1是KCl和KNO在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）。

A.20℃时，KCl的溶解度大于KNO的溶解度

B.两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C.40℃时，5gKCl中加10g水可得溶质质量分数为33.3%的溶液

D.50℃时，10gKNO中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO固体析出

5.实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是____。

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸。需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

参考答案

1.C 2.B 3.D 4.C 5.（1）2% （2）440g

责任编辑：彭德利