新课程理念下离子方程式的书写突破

云海利

摘 要：离子反应和离子方程式的书写是历年来高考的必考内容和整个高中化学学习中的重点和难点内容。在《普通高中化学课程标准》的指导下，尝试了几种突破该难点的方法，请各位专家、老师批评指正。

关键词：离子方程式；中学化学；书写

一、高考要求

离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。从命题的内容上看，存在以下四个特点：

1.所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等。

2.所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

3.一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如，碳酸盐与酸反应，Na与H2O反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

4.根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。

二、书写方法

1.写：正确书写反应的化学方程式。

例：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

2.拆：有强、易溶拆开写；

有弱、难溶、氧化物；

有非、气体、单质均照写。

强指强电解质，强酸：H2SO4、HCl、HNO3；

强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2；

易溶指易溶的盐，如KNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2等都拆开写成离子形式；

弱指弱电解质，弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF等；弱碱：NH3·H2O及难溶的碱；

难溶于水的盐类如：CaCO3、BaSO4、AgCl以及氧化物、气体、单质和非电解质都要照写成化学式。

3.删：将两边没有参加反应的离子删去。CO3+2H+H2O+CO2↑

4.查：检查方程式两端各元素原子个数和离子所带电荷是否守恒。

三、离子方程式的正确书写应注意的几点：

1.对于微溶物的处理，有以下三种情况：

（1）在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。（2）当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。（3）当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

2.注意反应是否在溶液中进行

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

3.注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。

4.浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。

5.反应试剂用量不同影响的离子方程式的书写。

最后，依据上述写法总结规律：当某电解质的阴、阳离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该阴、阳离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的阴、阳离子都参加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该阴、阳离子的个别数比与其电解质组成不相同。

离子方程式的书写作为高考的热点，如果考生能认真掌握上述内容，就不会在此类题上失分，相反，还会为离子方程式的判断及离子共存问题打下坚实的基础。