走出写电极反应方程式的误区

邹志崇

我们书写电极反应方程式一般依据的电极的放电顺序是：

（1）阳极：活性电极->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根离子->F-

（2）阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）

我们用上述理论来解答下列例题，会出现错误。

例.某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

分析：误解问题也是出在死套放电顺序，在含NO3-的溶液中，具有氧化性的有H+，还有NO3-，且NO3->H+，故在阴极先放电的不是H+而是NO3-（也可从图中给出的信息判断是硝酸根离子放电）。

通过对以上例题的分析，在写电极反应方程式时，我们要走出死套放电顺序的误区，要真正理解放电的含义，电极上离子的放电，实际上是对应离子发生氧化还原反应。那么，溶液中具有还原性的离子的还原性的强弱顺序，就是阳极的放电顺序，如，活性电极->S2->SO32-（HSO3-）>I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-->酸根离子->F-，这个顺序加进了SO32-、HSO3-和Fe2+。同样溶液中具有氧化性的离子的氧化性强弱顺序也就是阴极的放电顺序。