重视合作探究突破难点的教学策略

李兆宇

编者按：课程改革的关键是课堂教学的改革，而课堂教学的关键是教师理念的转变，如何体现和突出“以学生为中心，以提高学生的科学素养为主旨” 的新课程理念呢？来自我省不同地区的化学教师，通过说课、教学设计、课堂纪实、反思等形式，从多角度展示了对《溶液的浓度》一课的理解。

一、说教材分析

《溶液的浓度》是人教版九年级《化学》教材第九单元课题3的内容。本课题介绍了用“溶质质量分数”来表示溶液的组成。两课时完成，第一课时主要内容为溶质质量分数概念的形成和简单计算。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算，同时也是教学中的难点之一，更是近年来中考重点考查的内容。本课题知识系统性、规律性很强，与生产、生活联系紧密。它从量的角度介绍溶液，学生学习定量研究物质的方法及化学计算，为以后学习化学的综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析

学生在数学课中已经学习了百分比、百分数，这有利于他们对“溶质质量分数”的理解，而且他们已经知道溶液的组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，尤其是对溶质质量分数含义的理解不容易准确掌握，不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。

三、 说教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合着九年级学生的认知结构及其心理特征，我制订了以下的教学目标：

知识与技能：

掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，让学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解生活中处处有化学。

四、 说教学重、难点

本着九年级新课程标准，在吃透教材基础上，确定了以下的教学重点和难点。

重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

难点：理解溶液组成的含义及影响溶质质量分数大小的因素。

五、说教学方法

为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节内容设定的教学目标，我总结了以下教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法。

六、 说教学过程

（一）知识回顾，做好铺垫。

溶液的定义、组成。

（二）创景激趣，明确目标。

课题引入：

教师将浓度不同的茶分发给学生，请学生品茶。学生品尝并谈感受，教师提问：同样的茶叶，为什么感受不同呢？可以用什么方法判断。

学生总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断茶溶液的浓稀。

【教学意图】引入课题3 溶液的浓度，突出本节课的教学目标。

教师强调：观察颜色、尝味道等仅仅是判断溶液浓稀的粗略方法。在实际应用中，常常要准确地表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质。比如教学楼消毒喷洒的药液太稀起不到杀菌的作用，但药液太浓又会刺激我们的呼吸道。因此，我们需要准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【教学意图】从品茶入手引入新课，新颖，从多感官激发学生的兴趣，为课堂增添活力。鼓励学生激起兴趣，提高信心。

（三）自主探究、合作讨论。

1.有关溶质质量分数概念的建立。

（1）【探究实验】在容量为200mL的烧杯中放入一枚鸡蛋，加入100mL的水没过鸡蛋，然后称取5g食盐加入水中，搅拌至溶解，不断重复加入食盐，观察现象，并解释原理。

（2）引导学生分析产生此现象的原因，并分析每次加入食盐后溶液的哪些量发生改变。

（3）学生归纳得出溶质质量分数的概念。

【设计意图】 通过实验，让学生感受溶液的浓度，逐步建立溶质质量分数的概念。

（4）讨论与交流：①在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）

②现要配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

[总结]利用溶质质量分数计算实际上是“知二求一”的计算。

（5）将氯化钠溶液分别进行下列变化：平均分成三份，加入水、溶质及蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？

【设计意图】巩固对溶质质量分数及其变形公式的应用，过渡到下一环节的教学。

2.有关溶液稀释的计算。

（1）讨论交流：实验室现要配置100g10%的硝酸钾溶液，现提供的药品有硝酸钾固体、蒸馏水、20%的硝酸钾溶液、5%的硝酸钾溶液，配置的方案有哪些？

（2）学生总结：

①10g硝酸钾固体和90g蒸馏水；

②50g 20%的硝酸钾溶液和50g蒸馏水；

③ 33.3g 20%的硝酸钾溶液和66.7g 5%的硝酸钾溶液；

④60g 5%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾固体和33g蒸馏水……

（3）教师说明：前两种方法是实验室常用的配置溶液的方法，第二种方法我们也称之为溶液的稀释。

（4）学生观察思考：稀释前后溶质、溶剂、溶液各量的变化，得出计算的依据 ：

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

【设计意图】通过学生亲身体验交流，感受稀释溶液前后各量的变化，得出稀释前后溶质质量不变的结论。

（5）练习：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

【设计意图】通过稀释溶液的联系，巩固相关计算。

（四）练习反馈、拓展思维。

1.饱和溶液中溶质的质量分数计算。

【设计意图】引出溶解度和溶质质量分数之间的关系，进一步说明在一定温度下饱和溶液是最浓的溶液。

2.学生根据所学内容编制习题，采用互相提问的方式解决。

【设计意图】学生通过创意、编制习题，相互展示的过程，对所学知识进行应用、转化，加深了对知识的理解。

（五）反思评价，回顾新知。

通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？（学生从知识、能力、兴趣等多方面去总结本节课的收获和体会。）

【设计意图】通过这一环节，可以把课堂传授的知识尽快地转化为学生的素质；简单扼要的课堂小结，可使学生更深刻地理解所学知识在实际生活中的应用。endprint