高考化学题型摸索与探究之《化学反应原理》

龙丽君

摘 要：《化学反应原理》是高中三年所学化学知识中相对而言理论性最强，对学生抽象思维能力、逻辑推理能力要求最高、学生普遍感到学习难度最大的一部分内容。它往往也成为决定学生化学成绩好坏的分水岭。下面，我就这部分内容的特点及高考的考点题型做一些摸索和探讨，供大家参考。

关键词：化学；思维；原理

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化学反应原理》高考中涉及的主要内容及考点预

1、化学反应与能量主要考察热化学方程式及盖斯定律的灵活应用，也可能涉及到图像和活化能，并与生产实际和新型能源相联系。

2、化学反应速率和化学平衡是高考必考内容，也是重点和难点，一般会涉及到图像。考察知识包括速率、化学平衡状态的判断、平衡的移动、化学平衡常数。其中：

（1）绝热情况的分析判断很有可能是考点之一。会涉及绝热情况下反应进行的程度，要考虑放热反应和吸热反应过程中容器温度变化对反应进行程度的影响：对两边气体计量数相等的反应，物质的量虽然不发生变化，但由于温度变化导致压强改变对应产生的影响；温度改变对平衡常数的影响。

（2）对勒夏特列原理的深层次理解也要重视。要明白原理说的是平衡移动方向对外界条件的改变只能减弱而不能从根本上消除。例如升高温度平衡向吸热反应方向移动，但平衡后体系温度会升高；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡后体系压强会增大，对应的各物质浓度会增大，尤其是对有色物质参与的反应无论平衡向哪个方向移动颜色都会加深。总之，外界条件的改变不可能发生逆转。

（3）与盖斯定律联系起来考察时两个方程式若想加，则总方程式K值为两个方程式K值之积；若两个方程式相减，则总方程式K值为两个方程式K值之商。

（4）催化剂对化学反应的影响也可能做为考点，也可能会对催化剂的用量对化学反应的影响做分析判断。

3、对原电池原理的考察，可能偏向于新型电池。类型可能有：新型燃料电池，尤其是熔融盐燃料电池是重点。其中，含碳燃料电池用碳酸盐，含氮燃料电池用硝酸盐，含硫燃料电池用硫酸盐。对应的酸根离子起调节溶液电荷的作用。另外，新型锂离子电池也是考察重点。以判断电子离子移动方向、电极方程式的书写、电量的计算为形式。

4、对离子平衡、PH值、离子浓度大小、盐的水解、溶度积考察可能与化学工艺流程结合起来，以图示形式出现。涉及内容有离子浓度大小比较、计算、离子方程式的书写、平衡移动的判断、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断与计算。溶度积的比较计算、还可能涉及氧化还原反应的判断。

二、题型预测

化学反应速率与化学平衡既可能单独成一个大题，也可能与化学反应与能量、原电池原理搭配成题。若单独成题则可能难度较大，且考察比较全面，涉及到化学反应速率和化学平衡及平衡常数。若搭配成题，难度可能降低，考察不可能太全面。

电解质溶液的考察很可能与化工生产实际相结合单独成题，若是这样，同样考察比较全面。涉及内容有化学反应，电离平衡、盐的水解离子浓度大小判断及计算、沉淀溶解平衡的建立与移动，物质的分离操作，还可能涉及到氧化还原反应的判断与方程式的书写。

三、题型举例

例题1：（模块单独成题型） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反应的化学方程式为______________________________。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH=____________。

例题2：（模块搭配成题型）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充电、放电时的反应为： 放电时，正极的电极反应式为：_________________________ ， 充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。

（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：

则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

（3）研究表明工业上合成氨反应（ ）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是 反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃原因是：。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。

0—5 min，H2的平均反应速率 = 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加氢气的浓度 d.分离出NH3

（4）在- 50℃时，液氨中存在电离平衡 ，离子积常数K=c（NH+4）·c（NH—2）。若一定条件下，平衡时c（NH—2）=1×10-15 mol·L-1，下列说法正确的是_________（填序号）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大

b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30

c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大