浅析高中化学“盐的水解”的疑难问题及解决方法

2015-01-13 02:20潘亚峰
课程教育研究·下 2014年6期
关键词:盐类电离酸性

潘亚峰

【中图分类号】G623.22 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089(2014)6-0192-02

盐的水解是高中化学的重点内容,同时也是基础内容。涉及较多的知识点,具有较强的综合性及灵活性。高考中涉及此类考点,主要考察学生对电离平衡、强弱电解质等相关知识的掌握度及各项知识的综合运用能力。然而,由于盐类水解知识相对较分散,学生在解题过程中往往遇到各种问题,影响解题效率,打击学生学习化学的信心。因此,本文针对“盐的水解”中的相关问题来提出相应解决方法,以望对后期学生解题起到参考作用。

一、比较溶液酸碱性强弱

盐类水解在高考题中较为常见,通常情况下,盐类水解规律为:当有弱就水解,无弱不水解;越弱、越热、越稀越水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定。如:醋酸钠为强碱弱盐,水溶液由于醋酸根的水解进而呈现碱性;而醋酸铵为弱酸弱碱盐,其水解程度呈现中性。学生只有了解盐类水解规律才能够熟练解题。而在高考中,主要考察盐类水解的规律、方程式、原理或外界条件对水解平衡的影响等。

例1:对滴有酚酞试液的溶液,做以下操作时颜色变深色的是()

A 氨水中加入少量的NH4CL B 对明矾溶液进行加热

C 在小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D 对CH3COONa溶液加热

解析:A项:因为NH4CL水解后为呈现酸性,对颜色无影响。B项:明矾溶液加热过程中,AL3++3H2O====AL(OH)3+3H+,当加热时,平衡向右移,且水解程度逐渐增大,酸性逐渐增强,故对颜色没有影响,不发生任何变化。C项:NaCl加入到酚酞试液中并不发生水解,故对颜色无影响。D项:由于CH3COONa溶液加热后呈现碱性,并加热时水解程度逐渐增大,且碱性逐渐增强,根据谁强谁显性,故颜色逐渐变深。因此,此題正确答案为D。

二、比较溶液离子浓度大小

溶液中离子浓度的大小比较,应明确盐的电离是强烈的,而水解是微弱的。此外,还应明确多元弱酸盐的水解可分布进行,且第一步尤其重要。在高考中常见的题型为选择题,有时以判断题或填空题出现。在解决此类问题时,应确定溶质,然后分析溶质的水解或电离,根据相关规律作出正确判断。在等式关系中,可利用电荷守恒、元素守恒等知识作答。

例2:已知温度相同,溶液均为0.2mol/L,由小到大排列以下溶液酸性值:①NH4HSO4

②(NH4)2SO4③NH4NO3④NaNO3⑤CH3COONa⑥NaCLO()

A ③①④⑥②⑤ B ③②⑥⑤④①

C ②①⑤④③⑥ D ①②③④⑤⑥

解析:此道题主要考察溶液酸碱性及强弱规律。①项:NH4HSO4为强酸,温度相同情况下,在溶液中全部电离,其反应方程式为:NH4HSO4= NH4+ +NH4HSO4。由于水解而呈现酸性,其离子反应式为:NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+。因此,浓度大而酸性小。②项:(NH4)2SO4与NH4NO3都属于强酸,其中NH4+水解进而呈现酸性,但(NH4)2SO4中的NH4+浓度最大,因此,其酸性值小于NH4NO3的酸性。③项:NaNO3为强酸强碱,且经过溶液电离呈现中性,同时⑤⑥项均属于强酸强碱,比较该三项的酸性值则需要比较OH-浓度,看水解程度。因为HCLO的酸性值小于CH3COONa,因此,NaCLO的水解程度大于CH3COONa。根据,“越稀越水解,越浓越难水解”的规律,故CH3COONa的酸性小于NaCLO。所以正确选项为:D。

三、判断溶液离子是否共存

在考试中考察溶液中离子是否共存,一般情况,首先判断其能否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等,应明确常见离子间的双水解。所谓双水解是指互相促进的水解。双水解分为两种,即完全水解与不完全水解。如:完全水解:AL3+与HCO3-发生水解,所生成的沉淀与气体能够脱离反应与体系,导致反应程度较大,甚至能够实现彻底反应。不完全水解:NH4+与CH3COO-发生水解,都能够溶于水中,且能够相互促进,但生成的CH3COOH与NH3·H2O不是气体也不是沉淀,不能够减小生成物浓度。因此,NH4+与CH3COO-能够实现共存。

例3:下列情况下,哪一项能够实现离子共存()

A Ph=1的溶液中SO42-、CL-、NH4+、Mg2+

B 酸性值为7的溶液中,NO3-、Na+、Fe3+、CL-

C Ca2+ 、A13+、I-、HCO3-

D A13+、CL-、NO3-、Ca+

解析:A项:由于NH4++H2O可发生反应,其公式为:NH4++H2O=NH3·H2O+ Mg2+ ·H++ 2H2O= Mg(OH)2+2 H+,可是溶液呈现酸性,所以,能够实现离子共存,故A项正确。B项:由于Fe3+的大量存在,使得溶液呈现酸性,且溶液中反应:Fe3++3 H2O= Fe(OH)3+3H+。故离子不能共存。C项:能够发生双水解反应,其反应式为:A13++3HCO3-=AL(OH)3+3CO2,故不能共存。D项:当溶液中若存在水解能力较强的弱酸根阴离子及弱碱阳离子时,会发生双水解反应。A13+属于阳离子,因此,不能共存。此道题正确选项为A。

对于考试中遇到盐的水解问题,应根据实际问题实际分析。当然,在日常练习中,教师适当加强学生此方面的知识锻炼,增强盐水解的相关知识。同时,给予学生鼓励,增强解题信心,敢于创新。

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