浅谈九年级化学方程式配平的方法技巧

陶静

【摘 要】化学方程式是化学用语，是中学化学的基础知识，配平化学方程式的方法是化学的基本技能。通过化学方程式的配平才能正确的反映出质量守恒定律。为化学反应的描述和相关计算提供准确的关系量来进行相应的计算。为使学生能够正确地掌握化学方程式配平的方法，使教学质量得以提高，本文采用九年级化学方程式配平常用的三种不同的技巧配平方法进行探究。

【关键词】化学反应方程式；技巧配平法

九年级学习的化学方程式，是最重要的一种化学语言；也是中学化学教学的重点和难点之一。长期以来，学生们都视化学方程式为“第二外语”，难以正确书写化学方程式。其实，书写化学方程式必须遵循两条规则，一是必须以客观事实作为基础。二是要遵循质量守恒定律。

在化学教学中我们知道，化学方程式配平最关键是找准配平的起点，也就是找准从哪种元素入手调整系数。根据配平起点的角度不同，不同的化学方程式配平时可以有多种不同的方法，但不论采用何种方法。配平化学方程式都应符合质量守恒定律，这样才能正确地表现出反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。下面浅谈九年级化学教学中常见的三种不同类型的技巧配平方法。

一、不同类型的技巧配平法

1.观察法

观察法是通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。按照这一方法进行配平的步骤如下：①观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种物质推求出有关各物质化学式的系数和这一复杂物质的系数。②根据推求出的化学式的系数再推求其它化学式的系数。

例如：Fe2（SO4）3+NaOH-Fe（OH）3+Na2SO4

化学式Fe2（SO4）3所含原子数最多、最复杂，其中3个SO42-进入化学式Na2SO4，每个Na2SO4含有1个SO42-，所以化学式Na2SO4系数为3；而2个铁离子需进入2个化学式Fe（OH）3，所以化学式Fe（OH）3系数为2，这样就得到：Fe2（SO4）3+NaOH–2Fe（OH）3+3Na2SO4

接下去确定化学式NaOH的系数，2Fe（OH）3中有6个OH-，3Na2SO4中有6个Na+，所以在化学式NaOH前填上系数6，得到：Fe2（SO4）3+6NaOH-2Fe（OH）3+3NaNa2SO4

最后把“-”改成“=”，标明Fe（OH）3↓就得到一个正确的化学方程式：

Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

2.最小公倍数法

最小公倍数法就是在配平化学方程式时，找出反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。然后计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，再用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平。最后观察配平其它元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：KClO3-KCl+O2

在这个化学方程式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3和2的最小公倍数是6，6与KClO3中氧原子个数3之比为2，所以KClO3系数应为2。又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3，所以O2系数应为3。配平后的化学方程式为：2KClO3=2KCl+3O2↑

3.奇数变偶数法

按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，是，则选定这一元素作为配平的起点。③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。

例如：燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2，FeS2+O2-Fe2O3+SO2

分析：氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子分子，无论有多少氧气分子跟FeS2反应，反应物里总是含有偶数个氧原子。但在生成物里共含有5个氧原子，是奇数。在SO2里含有2个氧原子是偶数，它的分子式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物的氧原子个数变为偶数，所以可以在化学式Fe2O3的前面试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2-2Fe2O3+SO2，生成物Fe2O3里所含的铁原子个数应和反应物FeS2里所含的铁原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。4FeS2+O2=2Fe2O3+SO2由此可推知SO2前的系数为8，FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2，生成物里所含氧原子总数为22，那么反应物O2前必须写11才能使化学方程式配平。即：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二、结束语

通过以上几种技巧配平方法的分析，可以体会到配平化学方程式方法的运用具有一定的灵活性，具体采用什么方法，关键在于分析化学反应方程式的特征。实质上，配平并无定法，一个化学方程式可以采用多种不同的配平方法来配平，又或者需要同时采用多种方法才能配平。究竟怎样巧用配平方法，则需要具有敏锐的洞察能力和分析能力，同时最重要的就是潜移默化，平时不断练习、反思、总结，从中找出规律、融会贯通，这样熟练了就能生巧。

参考文献：

[1]郝明化学方程式配平三法[N].化学辅导

[2]周鹏浅谈化学方程式配平的基本方法[J].西藏教育endprint