小议物质的提纯

王孝华

提纯物质要求把不纯物除去，而对除去后的杂质一般不要求恢复到原来状态。本文主要从用化学方法提纯物质的原则和方法的角度分析。

一、对提纯物质方法选用的原则

1.不增：提纯过程中尽量不增加新的杂质。

2.不变：被提纯的物质不能改变。

3.易分：被提纯的物质与杂质易分离。

二、试剂选择的原则

1.通常来说，选用的试剂与被提纯的物质一般不发生反应，只与杂质反应。

2.操作步骤简单，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：将混合物溶于水配成溶液，加入某种试剂，与杂质反应生成沉淀，然后过滤除去沉淀，将滤液加热浓缩即得纯净物。

例1.除去硝酸钾中的少量氯化钾。

将混合物溶于水，然后加入适量的硝酸银溶液，过滤除去氯化银，将滤液加热蒸发即得纯净的硝酸钾。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.产生气体法：在混合物中加入某种试剂，与杂质反应，转化为气体逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入适量的盐酸，盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体，就可得较纯的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置换法：在混合溶液中加入某物质，使之与杂质反应，以达除杂的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入过量的铁粉，然后过滤除去铜和过量的铁，就可得纯净的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加热法：将混合物加热或灼烧，使杂质分解，使其得到纯净物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：这种方法适合于除去混合气体中的气体杂质，可以用某些物质做吸收剂，把杂质吸收，得纯净气体。

例5.除去氮气中的少量水蒸气和氧气。

6.溶解法：在混合物中加入某种液体试剂，使之与杂质反应，形成可溶性物质，然后过滤就可得纯净物。

例6.除去铜粉中混有的少量氧化铜。

在混合物中加入足量的稀盐酸，然后过滤就可得纯净的铜。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.转化法：在混合物中加入某种物质，使杂质转化为纯净物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

将混合气体通过灼热而足量的CuO，CO转化为CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

（责任编辑 付淑霞）endprint

提纯物质要求把不纯物除去，而对除去后的杂质一般不要求恢复到原来状态。本文主要从用化学方法提纯物质的原则和方法的角度分析。

一、对提纯物质方法选用的原则

1.不增：提纯过程中尽量不增加新的杂质。

2.不变：被提纯的物质不能改变。

3.易分：被提纯的物质与杂质易分离。

二、试剂选择的原则

1.通常来说，选用的试剂与被提纯的物质一般不发生反应，只与杂质反应。

2.操作步骤简单，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：将混合物溶于水配成溶液，加入某种试剂，与杂质反应生成沉淀，然后过滤除去沉淀，将滤液加热浓缩即得纯净物。

例1.除去硝酸钾中的少量氯化钾。

将混合物溶于水，然后加入适量的硝酸银溶液，过滤除去氯化银，将滤液加热蒸发即得纯净的硝酸钾。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.产生气体法：在混合物中加入某种试剂，与杂质反应，转化为气体逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入适量的盐酸，盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体，就可得较纯的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置换法：在混合溶液中加入某物质，使之与杂质反应，以达除杂的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入过量的铁粉，然后过滤除去铜和过量的铁，就可得纯净的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加热法：将混合物加热或灼烧，使杂质分解，使其得到纯净物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：这种方法适合于除去混合气体中的气体杂质，可以用某些物质做吸收剂，把杂质吸收，得纯净气体。

例5.除去氮气中的少量水蒸气和氧气。

6.溶解法：在混合物中加入某种液体试剂，使之与杂质反应，形成可溶性物质，然后过滤就可得纯净物。

例6.除去铜粉中混有的少量氧化铜。

在混合物中加入足量的稀盐酸，然后过滤就可得纯净的铜。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.转化法：在混合物中加入某种物质，使杂质转化为纯净物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

将混合气体通过灼热而足量的CuO，CO转化为CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

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提纯物质要求把不纯物除去，而对除去后的杂质一般不要求恢复到原来状态。本文主要从用化学方法提纯物质的原则和方法的角度分析。

一、对提纯物质方法选用的原则

1.不增：提纯过程中尽量不增加新的杂质。

2.不变：被提纯的物质不能改变。

3.易分：被提纯的物质与杂质易分离。

二、试剂选择的原则

1.通常来说，选用的试剂与被提纯的物质一般不发生反应，只与杂质反应。

2.操作步骤简单，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：将混合物溶于水配成溶液，加入某种试剂，与杂质反应生成沉淀，然后过滤除去沉淀，将滤液加热浓缩即得纯净物。

例1.除去硝酸钾中的少量氯化钾。

将混合物溶于水，然后加入适量的硝酸银溶液，过滤除去氯化银，将滤液加热蒸发即得纯净的硝酸钾。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.产生气体法：在混合物中加入某种试剂，与杂质反应，转化为气体逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入适量的盐酸，盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体，就可得较纯的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置换法：在混合溶液中加入某物质，使之与杂质反应，以达除杂的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入过量的铁粉，然后过滤除去铜和过量的铁，就可得纯净的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加热法：将混合物加热或灼烧，使杂质分解，使其得到纯净物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：这种方法适合于除去混合气体中的气体杂质，可以用某些物质做吸收剂，把杂质吸收，得纯净气体。

例5.除去氮气中的少量水蒸气和氧气。

6.溶解法：在混合物中加入某种液体试剂，使之与杂质反应，形成可溶性物质，然后过滤就可得纯净物。

例6.除去铜粉中混有的少量氧化铜。

在混合物中加入足量的稀盐酸，然后过滤就可得纯净的铜。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.转化法：在混合物中加入某种物质，使杂质转化为纯净物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

将混合气体通过灼热而足量的CuO，CO转化为CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

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