对新教材中的一个数据表的深化再处理

章玉强

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化学反应速率和化学平衡》中一组实验数据为例进行深入的挖掘再处理。

关键词： 数据表 化学平衡 化学平衡常数 转化率

在人教版高中化学教材中经常会提供有一些科学实验得出的数据表，如果对这些表格进行进一步的深入挖掘再处理，就会解决更多的问题，使这些表格得到最大限度的利用。

该表的设计意图是帮助学生更好地理解化学平衡常数这一难点，因此建议教师在引入本节课时从该表入手，引导学生对该表中的数据进行简单处理，即计算每组反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。通过数据处理一方面加深了学生对化学平衡常数的感性认识，有利于学生理解难点，另一方面训练了学生的计算能力。通过计算对比，分析上表数据，可以得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。对四组数据分析的同时可得到化学平衡常数只与温度有关，与反应物生成物的浓度变化无关。多数教师对于该表的利用到此为止，但如果能够再深入地处理就会有意想不到的收获。下面是我在教学实践过程中对该表进行的再处理和再利用。

本节课是化学平衡的最后一课时，当我看到这些数据时突然联想到在这节课之前学习的化学平衡的建立和移动，在化学平衡的移动中关于转化率的问题是一个难点，对于一个典型的可逆反应aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，对于本表中另外三组数据，即既起始加入的是HI的三组反应数据也可以再处理。教师可以设疑启发学生：是否任何情况下增加反应物浓度都能降低反应物的转化率？再看后三组数据，计算HI的浓度发生改变HI的转化率如何变化？经过计算三组反应HI的转化率分别为22.30%、22.30%、22.32%，很显然反应物的转化率没有改变，这是因为该反应是一个等体反应，且一方为单一反应物，故其他条件不变时反应物量的改变不影响其转化率，又解决一个难点。下表是转化率数据表。

通过对这些数据的再处理，既复习了有关化学平衡中有关转化率的计算这一重点，又解决了学生以前遗留的难点问题，收到了意想不到的效果。

参考文献：

[1]人教版必修4.化学反应原理.教师用书.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化学反应速率和化学平衡》中一组实验数据为例进行深入的挖掘再处理。

关键词： 数据表 化学平衡 化学平衡常数 转化率

在人教版高中化学教材中经常会提供有一些科学实验得出的数据表，如果对这些表格进行进一步的深入挖掘再处理，就会解决更多的问题，使这些表格得到最大限度的利用。

该表的设计意图是帮助学生更好地理解化学平衡常数这一难点，因此建议教师在引入本节课时从该表入手，引导学生对该表中的数据进行简单处理，即计算每组反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。通过数据处理一方面加深了学生对化学平衡常数的感性认识，有利于学生理解难点，另一方面训练了学生的计算能力。通过计算对比，分析上表数据，可以得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。对四组数据分析的同时可得到化学平衡常数只与温度有关，与反应物生成物的浓度变化无关。多数教师对于该表的利用到此为止，但如果能够再深入地处理就会有意想不到的收获。下面是我在教学实践过程中对该表进行的再处理和再利用。

本节课是化学平衡的最后一课时，当我看到这些数据时突然联想到在这节课之前学习的化学平衡的建立和移动，在化学平衡的移动中关于转化率的问题是一个难点，对于一个典型的可逆反应aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，对于本表中另外三组数据，即既起始加入的是HI的三组反应数据也可以再处理。教师可以设疑启发学生：是否任何情况下增加反应物浓度都能降低反应物的转化率？再看后三组数据，计算HI的浓度发生改变HI的转化率如何变化？经过计算三组反应HI的转化率分别为22.30%、22.30%、22.32%，很显然反应物的转化率没有改变，这是因为该反应是一个等体反应，且一方为单一反应物，故其他条件不变时反应物量的改变不影响其转化率，又解决一个难点。下表是转化率数据表。

通过对这些数据的再处理，既复习了有关化学平衡中有关转化率的计算这一重点，又解决了学生以前遗留的难点问题，收到了意想不到的效果。

参考文献：

[1]人教版必修4.化学反应原理.教师用书.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化学反应速率和化学平衡》中一组实验数据为例进行深入的挖掘再处理。

关键词： 数据表 化学平衡 化学平衡常数 转化率

在人教版高中化学教材中经常会提供有一些科学实验得出的数据表，如果对这些表格进行进一步的深入挖掘再处理，就会解决更多的问题，使这些表格得到最大限度的利用。

该表的设计意图是帮助学生更好地理解化学平衡常数这一难点，因此建议教师在引入本节课时从该表入手，引导学生对该表中的数据进行简单处理，即计算每组反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。通过数据处理一方面加深了学生对化学平衡常数的感性认识，有利于学生理解难点，另一方面训练了学生的计算能力。通过计算对比，分析上表数据，可以得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。对四组数据分析的同时可得到化学平衡常数只与温度有关，与反应物生成物的浓度变化无关。多数教师对于该表的利用到此为止，但如果能够再深入地处理就会有意想不到的收获。下面是我在教学实践过程中对该表进行的再处理和再利用。

本节课是化学平衡的最后一课时，当我看到这些数据时突然联想到在这节课之前学习的化学平衡的建立和移动，在化学平衡的移动中关于转化率的问题是一个难点，对于一个典型的可逆反应aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，对于本表中另外三组数据，即既起始加入的是HI的三组反应数据也可以再处理。教师可以设疑启发学生：是否任何情况下增加反应物浓度都能降低反应物的转化率？再看后三组数据，计算HI的浓度发生改变HI的转化率如何变化？经过计算三组反应HI的转化率分别为22.30%、22.30%、22.32%，很显然反应物的转化率没有改变，这是因为该反应是一个等体反应，且一方为单一反应物，故其他条件不变时反应物量的改变不影响其转化率，又解决一个难点。下表是转化率数据表。

通过对这些数据的再处理，既复习了有关化学平衡中有关转化率的计算这一重点，又解决了学生以前遗留的难点问题，收到了意想不到的效果。

参考文献：

[1]人教版必修4.化学反应原理.教师用书.