稳操基础，逆袭必备

高小艳

近年高考重在考查基础知识和基本方法，同时加大了对考生应用能力的考查。高考题是简单而又特殊的，我们只要熟悉每一道题目考查的基础知识和易错点，得分是没有问题的。本文带您一览高考必考题型，巩固相应基础知识和解题技巧，助您快速提分。

【考点一】阿伏加德罗常数

考查内容及方式：阿伏加德罗常数通常以选择题的形式出现，多为以物质的量为核心的物理量之间的换算，同时涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液和电化学等知识。

【基础突破】1.只有气体的体积受外界条件（温度、压强等）的影响，而质量、物质的量不受温度、压强的影响。如常温常压下，32 g O2所含的氧气分子数为 NA，这一说法其实是正确的，但部分考生认为不是标准状况，分子数应小于NA而造成错误。另外注意，用22.4 L/mol 计算时必须满足两个条件：“标准状况”和“气态”。

【考点三】离子方程式正误判断

考查内容及方式：离子方程式的书写所涉及的反应多为复分解反应和溶液中的氧化还原反应。选择题设错点在化学式错误拆分、电荷数未配平、产物不合理或漏掉部分反应。综合题一般要求直接书写离子方程式，写出后看是否遵守质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。

【基础突破】解题突破口为以下几点：

1.反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐与碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。

【考点四】氧化还原反应

4.新信息方程式的书写与配平

第一步：写出“氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物”；

第二步：根据电子转移守恒配平上述反应；

第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，在方程式两边添加OH-或H+；

第四步：根据质量守恒配平化学方程式。

【考点五】结合元素周期律比较元素性质

考查内容及方式：同位素、核素等的关系；根据周期表的结构考查周期律；根据周期律对元素的性质进行推测和判断；判断某些特殊物质或陌生物质中的化学键类型。

【基础突破】1.主族元素在周期表中的特殊位置

（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。

（4）周期数是族序数2倍的元素：Li。

（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。

（6）最高正价与最低负价之和为零的短周期元素：C、Si。

（7）最高正价是最低负价3倍的短周期元素： S。

（8）原子半径最小的元素：H。

（9）最高正价不等于族序数的元素：O、F。

2.常见元素及其化合物的特殊性

（1）形成化合物种类最多的元素是C；金刚石是自然界中硬度最大的物质；气态氢化物中氢质量分数最大的是CH4。

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮。

（3）地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧。

（4）密度最小的气体是氢气，密度最小的金属是锂。

（5）单质在常温下呈液态的非金属是溴，金属是汞。

（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素：N。

（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。

4.判断化学键类型的技巧

（1）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。

（2）金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。

（3）分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。

（4）化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。

3.“前20号元素”暗含的意思是极有可能含K、Ca两种元素中的一种。

4.四种及以上的元素推断，一般含有H和O。

5.出现“同主族元素”时一般涉及O和S、C和Si、Na和H这三组元素。如果题目涉及高温、原子晶体时，元素是C和Si的可能性最大；涉及置换反应时是C和Si、Na和H；涉及溶液的反应则一般是O和S。

7.考查无机非金属材料时一定会出现硅，在今后的高考中硅仍然是考查的“明星”元素。

8.如果考查第一电离能，一定有“陷阱”。同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，常考的是同一周期第ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的，同一周期第ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的也不能忽视。轨道存在全空、半充满、全充满时，原子能量最低。

【考点六】热化学知识的相关判断与计算

考查内容及方式：考查内容重点集中在化学键的改变与能量变化大小的定性、定量的判断；反应热的理解及焓变的大小、符号判断及计算；物质能量高低与物质稳定性的关系；热化学方程式的书写及正误判断；运用盖斯定律进行计算。往往以选择题形式考查学生对吸热反应、放热反应等概念的理解，物质能量高低的判断；以填空题的形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。

【考点七】化学反应速率与化学平衡

考查内容及方式：化学反应速率和化学平衡的概念及定量表示方法；外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率与化学平衡的影响；化学平衡常数的含义及利用化学平衡常数进行简单计算。

【基础突破】1.不管是吸热反应还是放热反应，只要温度升高，化学反应速率就增大；不管是体积增大还是体积减小的反应，只要改变压强就能够使反应物或生成物的浓度改变，增大压强化学反应速率增大。

2.投料相同，达到平衡时，不管是体积增大的反应，还是体积减小的反应，恒温恒压条件下比恒温恒容条件下的转化率大。

3.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。

【考点八】水溶液中的离子平衡

考查内容及方式：弱电解质的电离、溶液酸碱性的比较和化学平衡移动原理在电离平衡中的应用；微观离子数目的比较；利用溶度积常数计算溶液中剩余离子的浓度或沉淀过程中沉淀剂的消耗量。

【基础突破】1.溶液中微粒浓度大小的比较

【考点十】常见有机物的结构与性质

2.同分异构体的书写规律

书写有机物的同分异构体时要按照一定的顺序，避免遗漏和重复，一般思路：类别异构→碳链异构→位置异构。

（1）判类别：根据有机物分子式组成判定其可能的类别异构。

类别异构：羧酸、酯与羟基醛，醛类与烯醇类，酚与芳香醇，醇与醚等。

（2）写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别的可能碳链异构（先写最长的碳链，依次写少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去）。

碳链异构：重点掌握6个碳原子的碳链和9个碳原子的芳香烃。

（3）移官位：一般先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依次类推。

（4）氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得到所有同分异构体的结构简式。

3.有机反应中的定量变化

在有机反应中，常出现定量变化，通过这些定量变化可以对物质的结构做出判断。

抢分秘诀：

1.如果考查高分子化合物，要注意油脂不是高分子化合物；如果考查有机物的水解，看是否有糖类，糖类中单糖不能水解。

2.如果题目给出“能发生连续氧化（A→B→C）的有机物”，可立即判断A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

3.如果题目给出“遇FeCl3溶液显紫色的有机物”，可立即判断该有机物必含有酚羟基。