陈冬梅
电解质溶液的学习是高中化学的难点之一,而溶液中的离子浓度的比较问题则是电解质溶液的难点之一,学生普遍对这个问题感到棘手,通过调查发现:根本原因是学生做这类问题时,搞不清什么时候该考虑盐的水解,什么时候应该考虑弱电解质的电离,把盐的水解和弱电解质的电离混淆在一起。解决这类问题首先是看情题目要求:是同一溶液中的不同离子还是不同溶液中的同一离子,再逐步分析可使问题得以解决。
常见的溶液中离子浓度的大小比较有以下三类:
一、等物质量的浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较方法
1.先判断电解质的强弱;
2.电解质的强弱相同时,再分析时要比较离子的角码;
3.若为盐则需分析盐是否水解;
4.最后得出正确的。
例1、等物质的量浓度的氨水、氨化铵、硫酸铵,碳酸铵,硫酸氢铵五中溶液中铵根离子的比较。
分析:1.氨水是弱电解质,其他为强电解质;
2.硫酸铵、碳酸铵中铵根离子角码是2;
3.碳酸铵是弱酸弱碱形成的盐,水解相互促进;
4.硫酸氢铵可电离出氢离子,抑制铵根离子的水解。
多溶质溶液中离子浓度的比较式一类难度比较大的试题,分析时需要把各方面的知识灵活运用,多方面思考全方位分析,才能得出结论。
通过上面几个试题,我从不同角度对离子浓度的比较进行了分析,虽然这类题目比较复杂,难度有点大,但在各级各类考试中仍是考试的热点,是高考复习备考中的重点难点,复习时决不能掉以轻心。解题时应根据问题的具体条件灵活运用所学知识,正确审题、“对症下药”找出解决问题的方法,使得解题能力得以提高。