离子反应考点例析

程天元

(山东省泰安第一中学 271000)

1 离子大量共存

离子能否大量共存，需综合考虑以下四个方面：

(1)能否发生复分解型的离子反应(生成气体、沉淀、弱电解质)；

(3)能否发生络合反应(如Fe3+和SCN-)；

例1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ).

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

答案：A

2 离子方程式正误判断

离子方程式正误判断主要考察反应是否真正发生、物质拆分、元素守恒、电荷守恒等基本问题，还会涉及一些有关量的离子方程式书写，如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液的反应，解决办法可将少量的定为“1 mol”.这部分学生掌握起来略有难度，需要综合考虑.

例2下列离子方程式书写正确的是( ).

A.碳酸镁与稀硫酸反应：

B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：

3.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D.向含1 mol FeI2溶液中通入1.5 mol Cl2所发生反应的离子方程式：

8H2O+2Mn2++5O2↑

D项考查有关量的方程式书写，I-的还原性强于Fe2+，Cl2先和I-反应，即

反应需要1mol Cl2，剩余0.5 mol Cl2正好能和1mol Fe2+反应，故I-和Fe2+按2∶1反应，离子方程式应为：

D项错误.

答案：B

3 离子检验

例3对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ).

D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

答案：C.

4 离子推断

解答此类题目可走“四步法”：第一步，依据实验现象，得出一定存在的离子；第二步，根据离子共存，由一定存在的离子推出与之不共存的离子，即这些离子一定没有；第三步，电荷守恒，即根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷数=阴离子所带负电荷数，推测某离子存在或计算某离子浓度；第四步，进出性原则，即在实验过程中所加试剂引入什么离子，是否造成干扰.

①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30 g固体；

②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量得到2.33 g；

③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

(1)原溶液中一定含有的离子是____；一定不含有的离子是:____；可能含有的离子是____.

(2)若经证明没有Cl-，则该溶液中K+的物质的量浓度是____.

5 溶液的导电性

解答此类题目的关键在于分析溶液中离子浓度的变化，若是图像题，应清楚“拐点即恰反应点”，明确拐点对应的离子反应方程式.

例5在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图1所示.下列分析不正确的是( ).

图1

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.c点，两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

解析两个过程中对应的化学方程式为：

拐点a对应溶液的导电能力最低，即Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4和H2O，此时溶液中离子浓度最小，故正确；B项，拐点b对应Ba(OH)2和NaHSO4恰沉淀点，即②，所得溶液的溶质是NaOH，故正确；C项，拐点d对应Ba(OH)2和NaHSO4恰中和点，所得溶液中溶质为Na2SO4，由b到d即NaOH逐渐被中和的过程，曲线②的c点是碱性溶液，曲线①的c点是酸性溶液，两者中的OH-一定不相等，故C项错误；D项a、d两点对应的溶液分别为H2O和Na2SO4溶液，均显中性，故正确.答案：C