从“粗提”到“精制”

陈志鹏　洪兹田

粗盐中除氯化钠外，还含有泥沙等难溶性杂质和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为制得试剂（或医用）级氯化钠，需除去这些难溶性杂质和可溶性杂质。

[要点提炼]

一、粗盐中难溶性杂质的去除实验（“粗提”）

1.主要步骤：溶解→过滤→蒸发（或蒸发结晶）。

2.应用次数最多的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。

3.注意事项

（1）过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”即滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”即滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘;“三靠”即倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下部尖端紧靠承接液体的烧杯内壁。

（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的滤液蒸干。

二、粗盐中可溶性杂质的去除实验（“精制”）

假设粗盐经“粗提”后的可溶性杂质为MgCl2、CaCl2。

1.步骤方法

要得到纯净的NaCl固体（精盐），应选择合适的试剂除去其中的可溶性杂质，具体流程如图1。

（1）除杂时应尽量不引入新杂质，即使引入也要选择容易被除去的，最好能反应生成所需要的物质。

（2）加入的NaOH溶液、Na2CO3溶液必须过量，试剂加入顺序可调换。若调换了试剂的加入顺序，则实现的转化也要相应调换，但不影响实验结果。

（3）加入的过量除杂试剂应能在下一步骤（或最后步骤）被除去。加足量稀盐酸的目的是除去前面步骤剩余的过量的NaOH、Na2CO3。在除杂的同时，也将杂质转化为产品NaCl。

（4）蒸发结晶时，利用稀盐酸和水易挥发的性质，除去前面步骤的过量的除杂试剂稀盐酸和溶剂水，以获得较为纯净的NaCl晶体（精盐）。

（1）母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为__________（填字母序号）。

A. NaOH B. KOH C. NaNO3

（3）操作Y为__________。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去__________（填物质名称或化学式）。

解析：（1）母液为析出NaCl晶体之后的溶液，一定是NaCl的饱和溶液。

（2）加入試剂X的目的是为了除去Mg2+，试剂X为NaOH溶液（若选用KOH，会引入新杂质KCl，故B错误）。

（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，故为过滤操作。

（4）经过操作Y（过滤）后，滤液中含有过量的除杂试剂Na2CO3和NaOH，加适量盐酸调pH = 7的目的是为了除去前面步骤的过量除杂试剂（Na2CO3和NaOH），得到NaCl。

答案：（1）饱和 （2）A （3）过滤 （4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）

（作者单位：福建省厦门市翔安第一中学）