揭秘盐的化学性质

2022-03-25 16:05:28耿昌福

初中生学习指导·中考版 2022年3期

关键词：硝酸银盐溶液硫酸铜

耿昌福

考点速览

考点1：盐与金属反应

盐溶液与金属能够发生置换反应，生成另一种盐和另一种金属。

反应表达式：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，例：CuSO4 + Fe [ ] FeSO4 + Cu。

反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

注意：（1）反应物中的盐要具有可溶性，不溶性的盐与金属无法反应。

（2）在初中阶段，金属中的钾、钙、钠一般不用来与盐溶液反应，因为该反应较复杂，不是简单的置换反应。例如，将金属钾投入硫酸铜溶液中，若将化学方程式写成CuSO4 + 2K [ ] K2SO4 + Cu是错误的。因为，钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾再与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和蓝色的氢氧化铜沉淀，涉及的化学方程式有：2K + 2H2O [ ] 2KOH + H2↑，2KOH + CuSO4 [ ] K2SO4 + Cu（OH）2↓。

（3）多种盐溶液与金属反应的顺序为：金属活动性较弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性较强的金属才开始被置换出来。例如，铁与硝酸铜、硝酸银的混合溶液反应时，铁会先置换出活动性最弱的银，完全反应后，如果铁还有剩余再去置换出铜。

考点2：盐与酸的反应

盐与酸在符合复分解反应条件下，反应生成另一种盐与另一种酸。

反应表达式：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，例：AgNO3 + HCl [ ] AgCl↓ + HNO3。

注意：（1）酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此碳酸盐可以是固体，也可以是溶液。例如：CaCO3 + 2HCl [ ] CaCl2 + H2O + CO2↑，Na2CO3 + 2HCl [ ] 2NaCl + H2O + CO2↑。

（2）当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。例如，H2SO4 + BaCl2 [ ] BaSO4↓ + 2HCl等。

考点3：盐与碱的反应

盐与碱在符合复分解反应条件下，反应生成另一种盐与另一种碱。

反应表达式：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱，例如：FeCl3 + 3NaOH [ ] 3NaCl + Fe（OH）3↓。

考点4：盐与盐的反应

盐与盐在符合复分解反应条件下，反应生成另两种盐。

反应表达式：盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4，例如：Na2CO3 + BaCl2 [ ] 2NaCl + BaCO3↓。

说明：盐和碱、盐和盐反应时需要符合：反应物必须都是可溶的，生成物必须具备复分解反应发生的三个条件（生成水或沉淀或气体）之一。

应用提升

例1 （2021·黑龙江·伊春）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有___________（化学式），滤液中一定含有___________（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为___________。

解析：金属活动性顺序：Zn > Fe > Ag，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，Zn和AgNO3先发生反应：Zn + 2AgNO3 [ ] 2Ag + Zn（NO3）2，若Zn仍有剩余，Zn再与Fe（NO3）2反应。充分反应后，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2。由于Zn的量不确定，故Zn + Fe（NO3）2 [ ] Zn（NO3）2 + Fe可能发生。

答案：Ag Zn（NO3）2 Zn + Fe（NO3）2 [ ] Zn（NO3）2 + Fe

例2 （2021·宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（对应图中编号①～④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中互相反应时产生的现象是___________，化学方程式为___________。

（2）在性质③中，X代表___________类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式___________（写一个）。

解析：硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH [ ] Cu（OH）2↓ + Na2SO4，现象为产生蓝色沉淀。根据盐的化学性质，可知③是盐与酸反应，故X代表酸类物质。④表示盐与盐反应，硝酸银溶液发生复分解反应会生成AgCl沉淀，故另一种盐中应含有氯离子，可以是NaCl等。

答案：（1）产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH [ ] Cu（OH）2↓ + Na2SO4 （2）酸（3）NaCl（合理皆可）

（作者單位：江苏省镇江市丹徒区世业实验学校）