习题教学在高中化学中的应用

李 英

(江苏省南通市海门四甲中学 226100)

一、习题教学的概念

新时代新要求，高中化学教学对化学教学方式也提出了新的要求，要求化学教师在传授知识的基础上，还要尽力培养学生的核心素养，把对学生核心素养的培育作为教学重点.核心素养与基础知识之间的关系属于你中有我，我中有你，相辅相成，不可分割.高中化学主要培养的是学生的自主思考能力和动手能力，化学实验把创新与科学完美的结合到了一起，即要求学生踏实的掌握理论知识，又要求学生发挥自己的创新性.然而，检验学生对现有的理论知识的掌握情况的一种最为有效的方式就是习题训练.通过有针对性的习题的解答，能够让学生知道知识点的考察方式，更好地了解知识点能解决哪些实际的问题，也可以从学生现有的知识经验出发，对学生知识体系的构建查缺补漏，从而实现学生个人能力的综合发展.本文以习题教学在高中化学教学中的重要意义为出发点，倡导教师从课本知识出发，在特定的情境下，对学生进行教育，提高学生自主学习的综合能力和核心素养，培养学生自主学习、积极进取的良好学习方式.

二、习题教学在高中化学教学中的应用

高中化学是高考中至关重要的一门学科，化学的学习对学生理性思维的发展有很高的要求，而且化学的科学性又是非常强的，所以在学习的过程中对学生的个人能力的发展以及学习目标的建立要有非常高的标准.高中生不仅要扎实、全面的掌握化学基础知识，还要掌握不同知识的考察方法，以及不同知识之间会以什么样的形式结合在一起进行考察.教学中要善于发现不同知识点之间的联系，挖掘不同知识点之间的关系.例题教学使得学生们更多地了解到不同知识不同的考察方式，掌握不同题型的思考思路.虽然在课堂上，不能一味地要求学生所学知识完全为了个人解题能力的发展，但是面对高考给带来的学习压力，让学生通过针对性的习题训练掌握问题的考察形式，并且能够熟练地运用所学的知识内容，得心应手的解决这些问题也是很有必要的.例题教学使得学生们见识到更多的题型，这样在考场上才可以更快的找到解题方法.

1.弱电解质的电离

在学习水溶液中的离子平衡这部分的内容时，会学到弱电解质的电离，弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又结合成分子，因此，弱电解质的电离呈现相反的两种过程，一种是弱电解质分子电离分解为离子，另一种是离子结合成弱电解质分子，最终这两种过程会达到平衡状态.在学习这部分知识的时候，如果单纯的靠概念的学习让学生理解弱电解质的电离，有些困难，但是如果结合具体的例子学习就会简单很多.题目中，每一个小问题的设计都能凸显出相关知识点的重点和难点，也可以让学生在分析问题、理解问题涉及到的知识点时有更加深刻的认识.

例如，结合生活中的生活常识，HCl和CH3COOH都是生活中经常用到的酸，经常用HCl来祛除水垢或者用HCl清洁卫生洁具，但是众所周知CH3COOH的腐蚀性明显比HCl小，更加安全、温和，为什么不用CH3COOH来代替HCl做清洁？无论是清洁卫生洁具还是祛除水垢，反应的实质都是H+发挥主要作用.HCl在水溶液中会发生电离：

HCl属于强酸类物质，HCl溶液中存在可以自由游动的H+和Cl-，发生电离.CH3COOH在水溶液中也会发生电离：

CH3COOH→H++CH3COO-

H++CH3COO-→CH3COOH

最终CH3COOH在水溶液中的电离可以表示为：

弱电解质在水中的电离并不都是全部电离的，并且在电离程度上有强弱之分.常见的化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质大多都是酸、碱、盐，在日常生活和学习中，经常可以接触到这些反应.通过对离子反应的学习了解，在学习方面，有助于更好地学习和掌握混合物的分离、物质的提纯.在日常生活中，帮助人们科学有效地清除水中的污染物、热水器中的水垢等，使生活更加便利.这能够凸显出化学这门学科与日常生活的紧密联系，能够为教师后续开展习题教学引导一个全新的方向，为教师的课堂设计提供新的思路.

2.盐类的水解

盐的种类有很多种，一般情况下强碱强酸盐都显示中性，如：KCl、NaCl等.

强酸弱碱盐都显示酸性，如：AlCl3、CuCl2等；强碱弱酸盐显示碱性，如：Na2CO3、NaHCO3等.还有一部分属于弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3、CH3COONH4等.这些盐的学习，如果不靠具体例子，学生很难理解各类盐具体的组合.另外，如果不结合具体的实例讲解，学生也很难理解为什么同样是盐，有的显示中性，有的却显示酸性，还有的显示碱性.所以教师可以把这些重点的教学内容充分的与习题结合在一起，让学生能够在练习的过程中有更多的收获，这也是学以致用的过程，对学生个人能力的发展会有更加重要的帮助.

例如，生活中常见的盐除了NaCl以外，还有CH3COONa和Na2CO3，NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3主要被视为碱用于面食制作，或者用于清洗油污，特别是Na2CO3被称为纯碱，这是为什么呢？NaCl在水溶液中的电离和水解情况可以表示为：

NaCl属于盐类物质，溶于水，在水分子的作用下，Cl-和Na+会脱离NaCl晶体，进入水溶液中，产生可以自由游动的Cl-和Na+，发生电离.Na2CO3在水溶液中的电离情况可以表示为：

NaHCO3在水溶液中的电离和水解情况可以表示为：

CH3COONa在水溶液中的电离和水解情况可以表示为：

实验表明，强酸，强碱的水溶液呈现中性，强酸弱碱盐溶液呈现酸性，弱酸强碱盐溶液呈现碱性.

化学是通过微观解释宏观的一门学科，化学学科的本质便是：宏观辨识和微观探析的化学思维.高中化学的学习，使得学生有着更敏锐的洞察力，同时使得学生有追其根源的好奇心，凡事喜欢问一句为什么，追究事物的本质.也许现在有很多学生都会认为化学的学习难度较大，但其实如果各位教师能够探索到正确的方式方法，并且能够对学生现有的知识学习水平进行认真的思考来实现后续教学方案的调整，同样可以化难为易，给学生带来不一样的课堂体验.在高中化学教学中引入习题教学，可以使学生更直观的看到知识在具体事物中的应用，把生涩难懂的知识简单化、直观化，使学生更好的理解并掌握所学知识.