高中化学盐类水解解题题型归纳

李涯红

(云南省曲靖市陆良县第一中学 655600)

高中化学盐类水解习题题型主要有：单一溶液水解程度分析、混合溶液水解程度分析、基于图象的水解程度分析、基于实验的水解程度分析等.不同的题型解题应用的思路与方法有所区别，教学中应注重为学生做好解题示范.

一、单一溶液水解程度分析

解答该类习题应注重灵活运用盐类的水解相关规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.课堂上可讲解例1，加深学生对该规律的理解，提高其应用的灵活性：

例1室温下，相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，以下判断正确的是( ).

A.三种酸溶液中的酸性强弱顺序为：HZ>HY>HX

B.HX为强酸，HY、HZ为弱酸，且HZ的酸性较HY的强

C.三种酸根离子均能水解，水解程度为Z->Y->X-

D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

根据题意可知NaX水溶液的pH=7表明其为强酸强碱盐.NaY、NaZ溶液pH越大表明其水解程度越剧烈，对应的酸就越弱.酸性最弱的酸是HZ，最强的酸是HX，即HX>HY>HZ，A、B两项错误.C项NaX对应的酸根不会水解，水解程度Z->Y-，错误.D项，三种盐溶液中X-不水解，最多，Z-的水解程度强于Y-，最少，对应浓度关系为：c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，正确，综上D项正确.

二、混合溶液水解程度分析

分析混合溶液水解程度时应注重分析溶质之间是否发生反应，如发生反应应搞清楚反应产物的物质的量浓度关系，而后运用盐类的水解规律进行分析.

例2 取等体积的0.4mol/L的NH4NO3和0.2mol/L的NaOH溶液混合，而后加热确保NH3全部逸出，则溶液中离子物质的量浓度大小关系正确的是( ).

三、基于图像的水解程度分析

分析有关盐类的水解图像时一方面应搞清楚图像的横轴与纵轴表示的含义.另一方面，灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等，分析溶液中各离子物质的量浓度的大小关系.如例3：

例3使用0.1mol/L盐酸滴定Na2A与NaHA的混合液，用于测定溶液中NaHA的含量.滴定过程中溶液所用体积(单位：mL)与溶液pH的关系如图1所示，则以下判断不正确的是( ).

图1

A.未滴定溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)

B.滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)

C.滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)

D.将等浓度的H2A和等浓度Na2A溶液混合，溶液可能显酸性

混合溶液未滴定时溶液中存在电荷守恒以及物料守恒对应的关系式分别为：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)，两式联立得到c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，A项错误；滴加10mL盐酸反应生成等一份NaHA、一份NaCl，而原溶液中剩余一份NaHA，部分HA-发生电离，部分HA-水解，由Na+守恒可知c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，B项正确.当滴加30mL盐酸时溶液中溶质为两份的H2A、3份的NaCl，由图可知溶液显酸性，即，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)，C项正确；当加入H2A溶液的体积大于Na2A的体积时，溶液可显酸性.综上只有A项的判断是错误的.

四、基于实验的水解程度分析

分析盐类水解有关实验的问题时应结合相关数据找到反应物的物质的量浓度和反应后溶液的pH关系，从而判断发生水解的离子种类以及强弱.最后综合运用盐类的水解知识进行分析，如例4：

例4 室温下将一元酸HA和KOH溶液等体积混合(不考虑体积变化)，实现中相关数据见表1.

表1

则以下判断不正确的是( ).

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/1×10-9mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

解题总结高中化学盐类的水解虽然题型灵活多变，但在分析中应用的知识仍是学生学过的内容.为提高学生灵活运用所学分析问题的能力，既要注重引导学生夯实基础，充分理解盐类的水解规律以及存在的各种守恒，又要注重做好经典例题的讲解，使其积累相关的经验与技巧.