“素养为本”的高中化学教学策略

这是一个变化迅猛的世界。从知识经济时代到全球数字化时代，从发微博到发微信，从2G通信到5G通信，从现金支付到微信、支付宝支付，社会的转型使我们每个人必须树立终身学习的理念。在这样的社会背景下，学生应该具备哪些素养才能面对未来？学生应该怎样学习才能具备这些素养？教师应该怎样教学帮助学生具备这些素养？这些问题成为一线教师所必须思考的。

新一轮课程改革提出了核心素养的理念。学生发展核心素养，主要是指学生应具备的、能够适应个人终生发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。核心素养有三个基本特征，一是根基性即核心素养是每个人发展与完善自我、融入社会及胜任工作起基础作用的共同素养，是适用于一切情境和所有人的最关键的、有益于学生终身发展的DNA;二是整合性即核心素养是一种跨学科素养， 是知识、能力和态度的综合表现;三是发展性即核心素养是天性和习性的结合，可教可学，具有发展的连续性和阶段性。化学学科的核心素养是指学生通过学习化学学科的知识与技能、思想与方法养成重要的观念、关键的能力与必备的品格，是化学学科育人价值的集中体现。化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“实验探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”，涵盖化学学科观念、学科思维、学科实践及学科价值四个方面。

真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。因此，教师在教学中应重视创设真实且富有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成和发展。这要求我们在教学设计时将教学目标、内容、方法和学习任务融合在特定的情境中，让学生在真实问题的解决过程中理解学习内容，建构知识，发展学科核心素养。下面以“强、弱电解质的教学”为例谈谈如何基于真实的问题培养学生的核心素养。

一、以日常生活为情境提出问题，引发认知冲突

我们知道，酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，那么不同电解质的电离程度是否有区别呢？盐酸和醋酸是我们日常生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

二、实验探究

1.用pH计测定浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液的pH，记录实验结果。

2.测定浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液与相同镁条的反应情况，记录实验结果。

三、分析实验结果

0.1mol/L的盐酸的pH为1，而醋酸溶液的pH大于1。0.1mol/L的盐酸与镁条反应比醋酸更剧烈。这两方面都说明两溶液中的氢离子浓度是不同的。盐酸中氢离子浓度大于醋酸，即两者的电离程度不同。盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，因此，等浓度的盐酸的酸性大于醋酸，这就是不用醋酸代替盐酸用于卫生清洁的原因。用动画微观探析盐酸与醋酸在水中的电离过程，抽象出強弱电解质的概念。

我们把在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐;把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水。

四、巩固提高

第一阶段：

给学生提供资料：弱电解质部分电离，写电离方程式用可逆符号。类似可逆反应存在的化学平衡，弱电解质也存在着电离平衡，平衡的移动规律与化学平衡相似，如弱电解质加水稀释向右移动，减少弱电解质电离出的离子浓度，平衡向右移动。

第二阶段：

学生思考论，从多个角度比较强、弱电解质。比较法是对事物从不同侧面，不同角度进行比较分析的方法，人们认识问题、分析问题、解决问题离不开比较。在课堂上运用比较法进行教学，可以帮助学生理解所学内容，揭示知识内在联系，从而使学生在比较中获取知识，发展思维能力，形成技能，从而提高学习效率。

1.比较1L 0.01mol/LCH₃COOH溶液与1L 0.01mol/LHCl溶液

（1）比较c（H⁺）大小

CH₃COOH为弱电解质，在水中发生部分电离，而HCl为强电解质，在水中发生完全电离。故CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，与金属的反应速率小。

（2）比较中和碱的能力

在教学中，很多学生对此问题存在疑惑。我采用举例的方式解决此问题。我们将1molCH₃COOH与1molHCl比作都有10本书的两个人，假设两人都在卖这10本书，CH₃COOH卖的方式是的10本书一部分放在书包内，一部分摆在地上，随着地上书的卖出，书包内的书也会不断拿出来。而HCl卖的方式是的10本书全部摆在地上。故1molCH₃COOH与1molHCl所能提供的H⁺总量是相同的，故中和碱的能力相同。

（3）比较加水稀释

CH₃COOH是弱电解质，稀释前CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，故若稀释相同的倍数，稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）小，若使稀释后溶液中c（H⁺）相同，CH₃COOH溶液中应少加一些水。

2.比较1L pH=2的CH₃COOH溶液与1L pH=2的HCl溶液

（1）比较c（H⁺）大小

pH均为2，故CH₃COOH溶液与HCl溶液中c（H⁺）相等，开始时与金属的反应速率相同，但随着反应的进行，CH₃COOH的电离平衡向右移动，CH₃COOH会不断电离出H⁺，故反应过程中CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，与金属的反应速率大。

（2）比较中和碱的能力

CH₃COOH为弱电解质，当其溶液中c（H⁺）与HCl溶液相同时，CH₃COOH溶液的物质的量浓度大于HCl溶液，两者体积相同，故CH₃COOH的物质的量大于HCl，中和碱的能力CH₃COOH大。

五、结语

盐酸常用于卫生洁具的清洁，而不用醋酸。这是一个真实的生活情境，借助这一事实能让学生感知真实的化学，从而打通知识世界或符号世界与生活世界的关联，把它们搭起桥来。本节通过提出问题——实验探究——微观探析，抽象出概念——迁移运用、比较辨析的方法，对强、弱电解质的理解得到提升。通过盐酸与醋酸的探究实验，体会实验探究的一般思路，体现“宏观辨识与微观探析”的学科观念和“实验探究与创新意识”的学科思维。通过学生从多角度对强、弱电解质的讨论，充分调动学生的思维，让学生真实的体会比较法对学习知识的指导作用，同时培养学生积极探索问题的科学精神。

天津市静海区第六中学 张娜肖